江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共3页。试卷主要包含了5 K，5NA， 3等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属
B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
2．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
3．下列化学用语书写不正确的是
A．H2还原CuO反应中电子的转移：
B．N2的电子式： C．KNO3的电离方程式：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
4．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是
A．铷元素与Na元素同一主族B．和互为同素异形体
C．的中子数为48D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸
5．在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、NO3－、Fe3+
B．常温下，加入铁粉能生成的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4－、Cl－
C．所含溶质为的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的阳离子总数为0.5NA
B．中含有离子的个数为4NA
C．35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NA
D．含0.2ml的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为0.2NA
7．除去下列括号中的杂质，所用试剂和方法正确的是
A. 铝粉(铁粉): NaOH溶液，过滤
B．KNO3溶液(K2SO4):BaCl2溶液，过滤
C．Cl2(HCl) :饱和NaCl溶液、浓硫酸，洗气
D．FeCl3(CuCl2)：铁屑，过滤
8．下列关于化学键的叙述正确的是
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物的水溶液显碱性，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是
A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B．简单离子半径：X>Y>Z
C．简单离子的还原性：W>Y>XD．气态氢化物稳定性：W>Y
10．下列物质中不能由化合反应制取的是
① ②胶体 ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④
11．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
A B C D
12．下列过程中，共价键被破坏的是
A．酒精溶于水B．碘晶体升华 C．溴蒸气被木炭吸收D．氯化氢气体溶于水
13．下列实验目的和操作都正确的是
14．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 ml·L－1，c(Cl－)＝7 ml·L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 ml·L－1的NaOH溶液...( )
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
二、填空题(每空2分，共58分)
15．（16分）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
(1)碳元素在周期表中的位置为 ，它的最高价氧化物的结构式为 。
(2) = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤形成的呼吸面具中的供氧剂的电子式为 ，其化学键的类型为 。
(3) 比较 = 4 \* GB3 ④与 = 7 \* GB3 ⑦形成的简单离子半径大小 > , = 4 \* GB3 ④的简单氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。
(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是 (写简单氢化物的化学式)。
(5)写出能证明②的金属性强于③的化学事实 (任写一条)。
16．（14分）W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①焰色试验为黄色，说明物质组成中含有 (填元素符号)。
②除X固体中混有的Y固体的方法为 (填除杂方法的名称)，反应方程式为 。
③反应Ⅲ的离子方程式为 。
(2)若W为气体单质，Z为一种金属单质，其粉末成灰黑色。
①反应Ⅱ的离子方程式为 。检验Y中金属阳离子的化学方法为
②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为 。
17．（16分）氯化铁（FeCl3）主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量FeCl3。
已知：无水FeCl3极易与水反应，易升华。
(1)仪器a的名称为 ；B中装有饱和食盐水，其作用是 。
(2)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，A中生成的化学方程式为 。
(3)D中发生反应的化学方程式为 ，每转移电子，消耗还原剂的质量为 g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是 。
(4)F、G中的试剂可能为 (填标号)。
a．浓硫酸、溶液 b．浓硫酸、饱和食盐水
c．溶液、浓盐酸 d．溶液、浓盐酸
18．（12分）将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入一定浓度的的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：
（1）原混合物中镁和铝的物质的量之比为 ，
硫酸的物质的量为
（2）OA段发生反应的离子方程式为：
（3）BC段发生反应的化学方程式为 ，NaOH溶液的浓度为
（4）该体系中生成的氢气在标准状况下的体积为
2023-2024学年（上）江西省宜丰中学创新部初三12月考化学答案
DCABC ACABB CDCC
15.【答案】(1) 第二周期第IVA族
(2) 离子键 、共价键
(3) NH3·H2O + H+=NH4+ +H2O S2－>N3－
(4) HCl
(5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2等
16.【答案】(1) Na 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O HCO+OH-=CO+H2O
(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量溶液于试管中，向其中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2
17.【答案】(1) 分液漏斗 除去氯气中的
(2) (浓)
(3) 5.6 防止氯化铁凝华后堵塞导管
(4)a
18. 3:4 0.5ml OH-+H+= H2O 5 ml/L Al(OH)3＋OH-=Al(OH)
5.04L
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中滴入足量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热
B
除去CO2中的HCl
将气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
探究Br-与Cl-的还原性强弱
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液下层呈橙红色