陕西省渭南市尚德中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份陕西省渭南市尚德中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了5），下列说法错误的是，下列化学用语使用正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列各组物质的鉴别方法错误的是，用下列仪器或装置，丁位辛内酯H可作为一种食品香料等内容，欢迎下载使用。
（可能用到的相对原子质量： H 1 — B 11 — C 12 — N 14 — O 16 — Na 23 — S 32 — Cl 35.5）
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列说法错误的是( )
A.华为麒麟990芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为晶体硅
B.分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂
C.生产N95口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料
D.白葡萄酒含维生素C等多种营养成分，通常添加微量的，目的是防止营养成分被氧化
2.下列化学用语使用正确的是( )
A．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)
C．的电子式为
D.的结构示意图为
3.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面……”下列说法错误的是( )
A.“以原水淋汁”涉及的分离操作是浸取、过滤
B.“浣衣发面”中利用了石碱的碱性
C.“久则凝淀如石”是结晶析出的过程
D.“石碱”的主要成分是KOH
4.设为阿伏加德罗常数的值。和在一定条件下发生反应：。下列叙述错误的是（ ）
A．上述反应生成时断裂H—N键的数目为
B．（标准状况）参与反应时生成氧化产物的分子数为
C．11.2L（标准状况）还原剂反应时转移的电子数为
D．常温下，参与反应时，生成还原产物的分子数为
5.某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的（ ）
A．含3种官能团
B．遇溶液会发生显色反应
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应
D．分子中至少有11个碳原子一定共面
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2∶Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2∶Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
A B. B C. C D. D
8.下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
9.一种有机合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的叙述不正确的是( )
A.能发生取代反应和加成反应 B.是苯甲酸的同系物
C.一定条件下能生成高聚物 D.标准状况下，1ml该物质与足量碳酸氢钠反应得气体22.4L
10.用下列仪器或装置（图中部分夹持装置已省略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
11..某小组为了探究KI的性质，设计了如下实验：（注：实验Ⅳ在实验Ⅲ反应后的基础上进行。）
下列推断正确的是( )
A.实验I、Ⅱ发生反应的离子方程式相同 B.实验Ⅱ足以说明
C.由实验Ⅲ知，还原性： D.由实验Ⅳ知：具有氧化性
12.一种安全、低成本、快速动力学和低应变的无机框架钾离子电池正极材料结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z、Q在同一周期，Z、W在同一主族。下列说法正确的是( )
A.最高正价：Q>Z=W>Y>X
B.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y>X
C.该离子导体中含有离子键、极性共价键、非极性共价键
D.该离子导体中各原子最外层均达到了8电子稳定结构
13.铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．作氧化剂的是参与反应的HNO的10%
B．若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
C．氧化性：
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
14.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.该电池能在高温下工作 B.该电池工作时，电流由A电极经用电器流入B电极
C.A电极是负极，电极反应式为 D.电池工作过程中，从右室透过质子交换膜移动到左室
二、非选择题：（共58分）
15.（16分）某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。
观察到的实验现象如下：
已知：NO能被酸性氧化成，与碱石灰不反应。
回答下列问题：
（1）实验室制宜选择下列试剂中的______（填标号）。
A．粉末和浓硝酸D．粉末和10%盐酸
B．粉末和70％浓硫酸C．粉末和30%稀硝酸
（2）依据实验现象判断在______（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是______。
（3）D中产生的白色沉淀是______（填化学式），D中发生反应的离子方程式为______。
（4）E中现象表明具有的性质是______（填标号）。
a．漂白性b．酸性c．氧化性d．还原性
（5）为了证明的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：______。
（6）为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是______（填标号）。
16．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
回答下列问题：
若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为________。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，________（填“能”或“不能”）用陶瓷坩埚，理由是________。
（2）是________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，写出它在日常生活中的一种用途：________。
（3）“沉淀”步骤中生成反应的离子方程式为________。
（4）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
17.（12分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）.Ⅰ、根据图1数据计算反应的__________。
Ⅱ、在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，相关反应如下：
①
②
③
（1）则反应I：的_________。
2）合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为，装置如图2。
19题图2
①温度比较：气流a 气流b（填“＞”“＜”或“＝”）。
②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是： 。
③下列说法正确的是 。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成
C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出
（3）LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式 。
18(16分).丁位辛内酯H（）可作为一种食品香料。其合成路线为：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。A的两种同分异构体结构分别为和，其沸点M________________N（填“高于”或“低于”）。
（2）写出反应D→E的化学方程式________________。
（3）E具有的官能团名称是________________。
（4）反应B→C中，X的结构简式为________________。
（5）E→F的反应类型是________________。
（6）Q是B的同分异构体，满足下列条件的Q的结构共有________________种（不考虑同一碳原子上存在两个双键的情况）。
①Q中不含环和三键；②能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应；③不能发生银镜反应若Q有下列转化关系：一定条件下氧化，则Q的结构简式是________________。
化学答案
1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C 11.C 12.B 13.A 14.C
15.（16分）（1）B （2）；紫色石蕊溶液变红
（3）（1分）；
（4）c
（5）微热装置B，溶液变红
（6）D
16（14分）（1）（或，或其他合理答案，；
不能；
、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应（或其他合理答案，
（2）碱性；用作红色颜料
（3）
（4）2：3
17（12分）.（1）① ②
（2）①＜
②气流若在催化剂Ⅰ层达平衡流出，经中间热交换，温度降低，反应平衡正移，转化率增大；气流若在催化剂Ⅰ层未达平衡，则与催化剂Ⅱ接触，继续反应，转化率增大③BCD
（3）
18(16分).答案：（1）间苯二酚（或1,3-苯二酚）；高于
（2）
（3）羰基、酯基）
（4）
（5）还原反应
（6） 10 ； 选项
实验操作
现象
结论
A
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色逐渐褪去
产生的气体为乙烯
B
点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色
未观察到紫色火焰
不能确定待测液中无
C
向一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2~3min
生成蓝色沉淀
铁片上发生了电化学腐蚀
D
常温下，将pH=2的酸HX和pH=12的碱BOH等体积混合，用pH试纸测定混合液的酸碱性
pH试纸呈红色
选项
物质
鉴别方法
A
CO(g)和
分别通入澄清石灰水
B
和
分别取少许试剂加入金属钠
C
和
分别取少许试剂加入溶液
D
和
分别取少许固体加入盐酸中
A
B
C
D
除去中少量的
利用铜和稀硝酸反应，制取、净化、收集NO
测量的体积
分离苯和溴苯
操作图示
实验
试剂X
现象
Ⅰ
溶液
产生黄色沉淀
Ⅱ
浊液
产生黄色沉淀
Ⅲ
溶液和淀粉溶液
溶液变为蓝色
Ⅳ
溶液
溶液由蓝色变为无色
装置标号
A
B
C
D
E
现象
溶液不褪色
溶液变无色
？
产生白色沉淀
产生黄色浑浊