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四川省成都市石室名校2023~2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析
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注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在铁制品上镀铜，铁制品做阴极
B. 通过调节合金的组成可以提高其抗腐蚀能力
C. 铝制品表面镀上一层氧化膜属于牺牲阳极保护法
D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
2. 常温下，下列粒子能在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
B. 的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO
C. pH=0的溶液中：NH、Fe2+、Br-、ClO-
D. 由水电离的c(OH-)=110-13 ml·L-1 的溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO
3. 下列说法正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2
B. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 粗铜精炼电路中每转移 2NA 电子，阳极质量减少64 g
B. 常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA
C. 1 ml/L CH3COOH溶液中含CH3COOH分子数目为NA
D. 25 ℃时，46 g NO2和N2O4混合气体中O原子的数目为 2NA
5. 用化学用语解释相关表述正确的是
A. Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O+2H+=SO+S↓+H2O
B. 向酸性KI溶液中通入O2：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C. 铁做电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O+H2O
6. 下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是
A. 四种金属腐蚀发生吸氧腐蚀都生成对应的氧化物
B. 用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极电极需要定期更换
C. 铝制品、铜制品均能发生析氢腐蚀
D. 铁制器件附有铜制配件，接口处铜易生锈
7. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若增大，则
B. 加入一定量Z，达新平衡后减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
8. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A. 再通入少量氯气，减小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强
C. 加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
10. 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释不合理的是
A. 向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 铁钉溶解：Fe-2e-=Fe2+
C. 向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓
D. 一段时间后会出现白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
11. 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
D. ①④两溶液中溶质的电离程度相同
12. Fe3(PO4)2·8H2O可作铁质强化剂，溶于无机强酸。称取1.800g样品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000ml/L KMnO4标准溶液滴定，计算其含量确定产品等级。对于实验的描述正确的是
A. 称量：该实验中样品用托盘天平进行称量
B. 溶解：按照图①进行KMnO4的溶解
C. 定容：沿玻璃棒注入蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 滴定：图②表示用KMnO4标准溶液滴定
13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂的使用可以有效的抑制副反应的发生。下列说法错误的是
A 电子由钛网经导线流向电源a极
B. 电解后海水pH下降
C. 阳极的电极反应有Cl-+H2O2e- = HClO+H+
D. 催化剂PRT可抑制反应①的发生，得到纯净的H2，降低分离能耗
14. 已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A. 等浓度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小
B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C. 向0.1 ml/L的HNO2溶液中通入HCl气体至pH=2，则HNO2的电离度为7.2%
D. 结合H+的能力HCO>CN -
15. 常温时，浓度均为0.1ml·L-1的两种一元酸次磷酸 H3PO2溶液(曲线a)和氟硼酸溶液(曲线b)，pH随加水稀释体积变化曲线如图所示。V0为起始体积，稀释后溶液的体积均为 V。下列说法符合曲线表达的是
A. 氟硼酸的电离方程式为：HBF4⇌H++BF
B. 用NaOH溶液中和等体积A、B两点溶液，耗用V(NaOH)：B>A
C. B、D两点溶液，c(H+)B<100c(H+)D
D. 图中A、B、C、D点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：D>C>B>A
16. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，消耗速率大于生成速率
D. 后，
17. 反应2M(g)+N(g)2Q(g) 的平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应为吸热反应B. a点处v(M)正=v(N)逆
C. a、b、c、d四点中，只有b点为平衡状态D. d点处v正＜v逆
18. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是
A. a是电源的负极
B. 离子交换膜A是阴离子交换膜，离子交换膜B是阳离子交换膜(或质子交换膜)
C. 当有0.2mle－流出，I室溶液质量减少6.4g
D. 0.01mlFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)
19. 常温下，在20mL0.lml/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.lml/L稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线a表示H2CO3的变化曲线
B. pH=8时，c(HCO)=0.1ml/L
C. pH=7时，溶液溶质只有NaCl
D. 碳酸的二级电离常数Ka2为1.0×10-11
20. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是
A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3ml•L-1•min-1
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能小
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸②Na2CO3③NaOH④盐酸⑤H2C2O4 ⑥熔融NaHSO4 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨NH3 ⑩BaCO3。按要求回答下列问题：
（1）能导电的有_______，属于强电解质的有_______(用序号填空)。
（2）等体积、等pH的醋酸和盐酸。
①与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸_______盐酸(填“>”“＜”或“=”)；
②加水稀释醋酸的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填字母)。
A． B． C． D． c(OH−)
（3）常温下，pH=2的NaHSO4溶液中由水电离出的H+浓度为_______ml/L；常温下，将V1 mL、pH=2的NaHSO4溶液与V2 mL、pH=13的NaOH溶液充分混合后pH=11，则V1：V2=_______。
（4）常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液中的H2C2O4 、HC2O、C2O的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示(示例：C2O)。
①图中a点溶液转化为b点溶液所发生反应的离子方程式为_______；
②已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5.向等体积、等浓度的CH3COOH和H2C2O4溶液中分别加水稀释至相同pH，加入水的体积：CH3COOH_______H2C2O4(填“>”“＜”或“=”)；
③pH=4的溶液中=_______。
22. 阳极泥是电解精炼铜过程中产出的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu和CuAgSe等。半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：
已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。
回答下列问题：
（1）硒(34Se)位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，其原子结构示意图为_______；CuAgSe中铜的化合价为_______。
（2）有利于“焙烧除硒”的措施有适当提高焙烧温度、_______(提出一种措施)。
（3）“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为_______。
（4）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和_______。
（5）“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是_______。
（6）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是_______(用化学语言解释)。
（7）某研究性学习小组为探究Ag 与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作_______(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：_______。
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：_______。
23. 碱式次氯酸镁(化学式Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O，简称BMH)是一种难溶于水的白色粉末，常用作消毒剂。利用碱性NaClO溶液与MgCl2溶液反应可制备BMH：2NaClO + 3MgCl2 + 4NaOH + 2H2O = Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O↓+6NaCl，装置如下图：
请回答下列问题：
（1）装置a中发生反应的化学方程式_______。
（2）标出b装置盛装的试剂名称并补全导管：_______。
（3）向装置c中滴加MgCl2溶液之前应进行的操作是_______。
（4）反应结束后c中混合物经_______(填操作名称)、洗涤、干燥后可得BMH产品。干燥产品通常采用吹干、吸干等方式，不采用“高温烘干”的原因是_______。
（5）测定产品纯度：称取 g产品于锥形瓶，加适量稀硫酸和足量KI溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。(已知BMH相对分子质量为279，相关反应有：)
① 滴定终点的现象是_______。
② 该产品的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
③ 下列操作会导致实验结果偏小是_______(填字母)。
A． 锥形瓶未经干燥 B． 滴定前滴定管尖端无气泡，滴定结束尖端有气泡
C． Na2S2O3溶液部分氧化变质 D． 滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数
24. 乙烯是重要的化工原料，工业上有多种获得方式。
Ⅰ． 电解法将CO2转化为乙烯
我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，该原理如图所示：
（1）纳米催化剂上发生的电极反应为_______，电解过程中阳极室中OH-的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ． 乙烷与CO2反应制备乙烯：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=+117kJ·ml-1
该反应可以分为两步：
①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1(反应速率较快)
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41kJ ·ml-1(反应速率较慢)
（2）ΔH1=_______。
（3）改变反应物_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大。
Ⅲ． 乙烷催化裂解制备乙烯： C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
（4）利用膜反应新技术可以分离出生成的氢气，从而提高乙烷的转化率。某温度下向容积为1 L的密闭容器中充入1.0 ml 乙烷发生催化裂解反应，达到平衡时乙烷的转化率为50%，此温度下该反应的平衡常数K=_______；若采用膜分离技术将上述平衡体系中90%的H2分离出去，则乙烷的平衡转化率可提高到_______%(保留三位有效数字)。
Ⅳ． 碘甲烷(CH3I)热裂解也可制乙烯：
①
该法同时存在副反应：
②
③
反应①、②、③在不同温度下的分压平衡常数如下表，请结合表中数据回答下列问题：
（5）反应①的活化能(正)_______(逆)(填“>”或“＜”。实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积、不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积、等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
测定溶液的pH
将干燥的pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，与标准比色卡进行对照
D
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
弱电解质
HCN
H2CO3
HNO2
电离平衡常数
4.9×10-10
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
7.2×10-4
T
298K
323K
423K
523K
623K
反应①/ Pa-1
2.80
反应②/ Pa-1
反应③/ Pa-1
2.24
注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在铁制品上镀铜，铁制品做阴极
B. 通过调节合金的组成可以提高其抗腐蚀能力
C. 铝制品表面镀上一层氧化膜属于牺牲阳极保护法
D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
2. 常温下，下列粒子能在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
B. 的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO
C. pH=0的溶液中：NH、Fe2+、Br-、ClO-
D. 由水电离的c(OH-)=110-13 ml·L-1 的溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO
3. 下列说法正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2
B. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 粗铜精炼电路中每转移 2NA 电子，阳极质量减少64 g
B. 常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA
C. 1 ml/L CH3COOH溶液中含CH3COOH分子数目为NA
D. 25 ℃时，46 g NO2和N2O4混合气体中O原子的数目为 2NA
5. 用化学用语解释相关表述正确的是
A. Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O+2H+=SO+S↓+H2O
B. 向酸性KI溶液中通入O2：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C. 铁做电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O+H2O
6. 下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是
A. 四种金属腐蚀发生吸氧腐蚀都生成对应的氧化物
B. 用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极电极需要定期更换
C. 铝制品、铜制品均能发生析氢腐蚀
D. 铁制器件附有铜制配件，接口处铜易生锈
7. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若增大，则
B. 加入一定量Z，达新平衡后减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
8. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A. 再通入少量氯气，减小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强
C. 加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
10. 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释不合理的是
A. 向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 铁钉溶解：Fe-2e-=Fe2+
C. 向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓
D. 一段时间后会出现白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
11. 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
D. ①④两溶液中溶质的电离程度相同
12. Fe3(PO4)2·8H2O可作铁质强化剂，溶于无机强酸。称取1.800g样品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000ml/L KMnO4标准溶液滴定，计算其含量确定产品等级。对于实验的描述正确的是
A. 称量：该实验中样品用托盘天平进行称量
B. 溶解：按照图①进行KMnO4的溶解
C. 定容：沿玻璃棒注入蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 滴定：图②表示用KMnO4标准溶液滴定
13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂的使用可以有效的抑制副反应的发生。下列说法错误的是
A 电子由钛网经导线流向电源a极
B. 电解后海水pH下降
C. 阳极的电极反应有Cl-+H2O2e- = HClO+H+
D. 催化剂PRT可抑制反应①的发生，得到纯净的H2，降低分离能耗
14. 已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A. 等浓度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小
B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C. 向0.1 ml/L的HNO2溶液中通入HCl气体至pH=2，则HNO2的电离度为7.2%
D. 结合H+的能力HCO>CN -
15. 常温时，浓度均为0.1ml·L-1的两种一元酸次磷酸 H3PO2溶液(曲线a)和氟硼酸溶液(曲线b)，pH随加水稀释体积变化曲线如图所示。V0为起始体积，稀释后溶液的体积均为 V。下列说法符合曲线表达的是
A. 氟硼酸的电离方程式为：HBF4⇌H++BF
B. 用NaOH溶液中和等体积A、B两点溶液，耗用V(NaOH)：B>A
C. B、D两点溶液，c(H+)B<100c(H+)D
D. 图中A、B、C、D点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：D>C>B>A
16. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，消耗速率大于生成速率
D. 后，
17. 反应2M(g)+N(g)2Q(g) 的平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应为吸热反应B. a点处v(M)正=v(N)逆
C. a、b、c、d四点中，只有b点为平衡状态D. d点处v正＜v逆
18. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是
A. a是电源的负极
B. 离子交换膜A是阴离子交换膜，离子交换膜B是阳离子交换膜(或质子交换膜)
C. 当有0.2mle－流出，I室溶液质量减少6.4g
D. 0.01mlFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)
19. 常温下，在20mL0.lml/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.lml/L稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线a表示H2CO3的变化曲线
B. pH=8时，c(HCO)=0.1ml/L
C. pH=7时，溶液溶质只有NaCl
D. 碳酸的二级电离常数Ka2为1.0×10-11
20. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是
A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3ml•L-1•min-1
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能小
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸②Na2CO3③NaOH④盐酸⑤H2C2O4 ⑥熔融NaHSO4 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨NH3 ⑩BaCO3。按要求回答下列问题：
（1）能导电的有_______，属于强电解质的有_______(用序号填空)。
（2）等体积、等pH的醋酸和盐酸。
①与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸_______盐酸(填“>”“＜”或“=”)；
②加水稀释醋酸的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填字母)。
A． B． C． D． c(OH−)
（3）常温下，pH=2的NaHSO4溶液中由水电离出的H+浓度为_______ml/L；常温下，将V1 mL、pH=2的NaHSO4溶液与V2 mL、pH=13的NaOH溶液充分混合后pH=11，则V1：V2=_______。
（4）常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液中的H2C2O4 、HC2O、C2O的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示(示例：C2O)。
①图中a点溶液转化为b点溶液所发生反应的离子方程式为_______；
②已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5.向等体积、等浓度的CH3COOH和H2C2O4溶液中分别加水稀释至相同pH，加入水的体积：CH3COOH_______H2C2O4(填“>”“＜”或“=”)；
③pH=4的溶液中=_______。
22. 阳极泥是电解精炼铜过程中产出的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu和CuAgSe等。半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：
已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。
回答下列问题：
（1）硒(34Se)位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，其原子结构示意图为_______；CuAgSe中铜的化合价为_______。
（2）有利于“焙烧除硒”的措施有适当提高焙烧温度、_______(提出一种措施)。
（3）“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为_______。
（4）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和_______。
（5）“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是_______。
（6）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是_______(用化学语言解释)。
（7）某研究性学习小组为探究Ag 与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作_______(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：_______。
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：_______。
23. 碱式次氯酸镁(化学式Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O，简称BMH)是一种难溶于水的白色粉末，常用作消毒剂。利用碱性NaClO溶液与MgCl2溶液反应可制备BMH：2NaClO + 3MgCl2 + 4NaOH + 2H2O = Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O↓+6NaCl，装置如下图：
请回答下列问题：
（1）装置a中发生反应的化学方程式_______。
（2）标出b装置盛装的试剂名称并补全导管：_______。
（3）向装置c中滴加MgCl2溶液之前应进行的操作是_______。
（4）反应结束后c中混合物经_______(填操作名称)、洗涤、干燥后可得BMH产品。干燥产品通常采用吹干、吸干等方式，不采用“高温烘干”的原因是_______。
（5）测定产品纯度：称取 g产品于锥形瓶，加适量稀硫酸和足量KI溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。(已知BMH相对分子质量为279，相关反应有：)
① 滴定终点的现象是_______。
② 该产品的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
③ 下列操作会导致实验结果偏小是_______(填字母)。
A． 锥形瓶未经干燥 B． 滴定前滴定管尖端无气泡，滴定结束尖端有气泡
C． Na2S2O3溶液部分氧化变质 D． 滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数
24. 乙烯是重要的化工原料，工业上有多种获得方式。
Ⅰ． 电解法将CO2转化为乙烯
我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，该原理如图所示：
（1）纳米催化剂上发生的电极反应为_______，电解过程中阳极室中OH-的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ． 乙烷与CO2反应制备乙烯：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=+117kJ·ml-1
该反应可以分为两步：
①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1(反应速率较快)
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41kJ ·ml-1(反应速率较慢)
（2）ΔH1=_______。
（3）改变反应物_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大。
Ⅲ． 乙烷催化裂解制备乙烯： C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
（4）利用膜反应新技术可以分离出生成的氢气，从而提高乙烷的转化率。某温度下向容积为1 L的密闭容器中充入1.0 ml 乙烷发生催化裂解反应，达到平衡时乙烷的转化率为50%，此温度下该反应的平衡常数K=_______；若采用膜分离技术将上述平衡体系中90%的H2分离出去，则乙烷的平衡转化率可提高到_______%(保留三位有效数字)。
Ⅳ． 碘甲烷(CH3I)热裂解也可制乙烯：
①
该法同时存在副反应：
②
③
反应①、②、③在不同温度下的分压平衡常数如下表，请结合表中数据回答下列问题：
（5）反应①的活化能(正)_______(逆)(填“>”或“＜”。实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积、不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积、等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
测定溶液的pH
将干燥的pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，与标准比色卡进行对照
D
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
弱电解质
HCN
H2CO3
HNO2
电离平衡常数
4.9×10-10
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
7.2×10-4
T
298K
323K
423K
523K
623K
反应①/ Pa-1
2.80
反应②/ Pa-1
反应③/ Pa-1
2.24
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