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四川省遂宁市射洪名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析
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这是一份四川省遂宁市射洪名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析，文件包含四川省遂宁市射洪名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题Word版含解析docx、四川省遂宁市射洪名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分)
1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能
B. 硅太阳能电池将光能转化为电能
C. 电解熔融制备钠，电能转化为化学能
D. 原电池放电时，化学能转化为电能
2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验丙中若用代替，则测出变大
3. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能同时改变该反应活化能和焓变
C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D. 该反应的ΔH=E2-E1
4. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是
A. 和盐酸的反应是放热反应
B. 反应的热化学方程式为：
C. 的电离方程式为：
D. 该反应为熵增的反应
5. 10 mL浓度为1 ml·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸
A. ①④B. ①②C. ③④D. ④⑤
6. 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是
A. 相同条件下的氧化性：NO2>NO
B. 仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率
C. 相同条件下，As与NO反应速率最慢
D. 升高温度不能降低As与N2O反应的活化能
7. 在相同温度下，0.01 ml·L-1的NaOH溶液和0.01 ml·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H＋)相等
B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12ml·L-1
C. 由水电离出的c(H＋)都是0.01 ml·L-1
D. 两者都促进了水的电离
8. 下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是
A. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率
B. 若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 点比 点时的快。
B. 图二是可逆反应 A(g)+ B(g)C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时间图像，在 时刻改变条件一定是增大压强
C. 图三表示对于化学反应 ， 的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是( )
11. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照
12. 下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A. CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红
B. 0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 ml∙L−1
C. 物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
D. 0.01 ml∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存
13. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A. c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-
B. 在= 10−13的溶液中：NH、K+、F-、NO
C. 通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+
D. 由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-
14. 25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点的pH>1
B. c点时，V(NaOH)=20mL
C. 反应过程中的值逐渐增大
D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
第II卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15. I.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，∆S<0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________
a．因为∆H<0，所以该反应一定能自发进行
b．因为∆S<0，所以该反应一定不能自发进行
c．增大N2浓度，可以提高H2的转化率
d．使用催化剂可大大提高生产效率
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。
（3）在实验室中，一定条件下，加入1mlN2和3mlH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0，达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，再加入2mlNH3，则H2的体积分数___________。
II.在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
（4）则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。
16. 某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F。
（2）若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
（3）上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是___________。
（4）判断到达滴定终点的现象是___________。
（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。
（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________。保留四位有效数字
（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为___________毫升。
A．2 B．23 C．大于23 D．小于23
17. 氮氧化物的排放会引起一些环境问题。
（1）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H．在温度为T1和T2时，分别将0.40 ml CH4和1.0 ml NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的热效应∆H ___________ (填 “>”、“<” 或“=”) 0；
②温度为T1时，0-10 min内用NO2和H2O表示的的平均反应速率的关系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________；
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
（2）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：
①前2 s内的平均反应速率v(N2)=___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2mlNO、3mlN2 ，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．n(CO2)=2n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________；图中压强p1、p2、p3的大小顺序为___________。
18. I．按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。
①HI ②盐酸 ③BaSO4 ④H2O ⑤SO2 ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：
（2）下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。
A．NO B．CN- C．H2PO D．HPO E．PO
（3）25℃时，向10mL0.1ml•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。
A. HNO2的电离程度增大B. Ka(HNO2)增大
C. H+的数目增多D. 减小
（4）取c(H+)相同盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___________，理由是___________。
（5）①HCN能否与NaNO2溶液反应___________，原因是___________。反应
活化能/kJ·ml-1
As＋NO→AsO＋N
155.85
As＋N2O→AsO＋N2
78.45
As＋NO2→AsO＋NO
2.58
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转
氨水是电解质
B
取2支都装有5mL 10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。
催化剂能加快反应速率
C
分别取装有等体积的0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 ml·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象
反应物温度越高，反应速率越快
D
探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
反应物浓度越大，反应速率越快
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.33
2
0.00
30.00
3
25.67
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)( ml)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n(CO)( ml )
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
弱酸
HNO2
HCN
H3PO4
电离常数(25℃)
5.6×10-4
6.2×10-10
Ka1=6.9×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=4.8×10-13
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分)
1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能
B. 硅太阳能电池将光能转化为电能
C. 电解熔融制备钠，电能转化为化学能
D. 原电池放电时，化学能转化为电能
2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验丙中若用代替，则测出变大
3. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能同时改变该反应活化能和焓变
C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D. 该反应的ΔH=E2-E1
4. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是
A. 和盐酸的反应是放热反应
B. 反应的热化学方程式为：
C. 的电离方程式为：
D. 该反应为熵增的反应
5. 10 mL浓度为1 ml·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸
A. ①④B. ①②C. ③④D. ④⑤
6. 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是
A. 相同条件下的氧化性：NO2>NO
B. 仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率
C. 相同条件下，As与NO反应速率最慢
D. 升高温度不能降低As与N2O反应的活化能
7. 在相同温度下，0.01 ml·L-1的NaOH溶液和0.01 ml·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H＋)相等
B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12ml·L-1
C. 由水电离出的c(H＋)都是0.01 ml·L-1
D. 两者都促进了水的电离
8. 下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是
A. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率
B. 若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 点比 点时的快。
B. 图二是可逆反应 A(g)+ B(g)C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时间图像，在 时刻改变条件一定是增大压强
C. 图三表示对于化学反应 ， 的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是( )
11. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照
12. 下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A. CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红
B. 0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 ml∙L−1
C. 物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
D. 0.01 ml∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存
13. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A. c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-
B. 在= 10−13的溶液中：NH、K+、F-、NO
C. 通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+
D. 由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-
14. 25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点的pH>1
B. c点时，V(NaOH)=20mL
C. 反应过程中的值逐渐增大
D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
第II卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15. I.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，∆S<0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________
a．因为∆H<0，所以该反应一定能自发进行
b．因为∆S<0，所以该反应一定不能自发进行
c．增大N2浓度，可以提高H2的转化率
d．使用催化剂可大大提高生产效率
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。
（3）在实验室中，一定条件下，加入1mlN2和3mlH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0，达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，再加入2mlNH3，则H2的体积分数___________。
II.在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
（4）则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。
16. 某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F。
（2）若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
（3）上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是___________。
（4）判断到达滴定终点的现象是___________。
（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。
（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________。保留四位有效数字
（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为___________毫升。
A．2 B．23 C．大于23 D．小于23
17. 氮氧化物的排放会引起一些环境问题。
（1）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H．在温度为T1和T2时，分别将0.40 ml CH4和1.0 ml NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的热效应∆H ___________ (填 “>”、“<” 或“=”) 0；
②温度为T1时，0-10 min内用NO2和H2O表示的的平均反应速率的关系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________；
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
（2）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：
①前2 s内的平均反应速率v(N2)=___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2mlNO、3mlN2 ，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．n(CO2)=2n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________；图中压强p1、p2、p3的大小顺序为___________。
18. I．按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。
①HI ②盐酸 ③BaSO4 ④H2O ⑤SO2 ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：
（2）下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。
A．NO B．CN- C．H2PO D．HPO E．PO
（3）25℃时，向10mL0.1ml•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。
A. HNO2的电离程度增大B. Ka(HNO2)增大
C. H+的数目增多D. 减小
（4）取c(H+)相同盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___________，理由是___________。
（5）①HCN能否与NaNO2溶液反应___________，原因是___________。反应
活化能/kJ·ml-1
As＋NO→AsO＋N
155.85
As＋N2O→AsO＋N2
78.45
As＋NO2→AsO＋NO
2.58
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转
氨水是电解质
B
取2支都装有5mL 10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。
催化剂能加快反应速率
C
分别取装有等体积的0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 ml·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象
反应物温度越高，反应速率越快
D
探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
反应物浓度越大，反应速率越快
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.33
2
0.00
30.00
3
25.67
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)( ml)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n(CO)( ml )
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
弱酸
HNO2
HCN
H3PO4
电离常数(25℃)
5.6×10-4
6.2×10-10
Ka1=6.9×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=4.8×10-13
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