高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教课ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了最大重叠原理，s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键，共价单键都是σ键，氮分子的形成过程，p-pπ键，σ键和π键的比较，①饱和性，②方向性等内容，欢迎下载使用。
探究共价键——问题与讨论
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？
当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
只存在于相邻的原子或离子之间，分子间不存在化学键。
离子键：阴阳离子间的强烈静电作用
相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈作用力
金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用
单键：相邻原子之间共用一对电子
双键：相邻原子之间共用两对电子
三键：相邻原子之间共用三对电子
非极性键：相同原子之间
成键的粒子：一般为 原子 (相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物）
诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。
原子是如何构成物质的？
共价键的特征与分类比较
由①到④过程是两个氢原子的核间距逐渐减小的过程，核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大。
现代价键理论的基本要点：
两原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
3、通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
氢原子形成氢分子的过程
电子出现在核间的概率增大
核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
H-Cl的s-p σ键形成
s-p轨道以 “头碰头”的方式重叠
s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形，只有当沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，才能实现原子轨道最大重叠。
Cl-Cl的p-p σ键形成
p-p 轨道以 “头碰头”的方式重叠
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的
未成对电子的原子轨道互相靠拢
σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
HCl中的σ键是由H提供s轨道和Cl提供的p轨道重叠形成的
Cl2中的σ键是由两个p轨道重叠形成的
两个3p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成p—p σ键
①轴对称：②稳定：③可旋转：
以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。
O2 中 p-p σ键和 p-p π键的形成过程
p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。
p-p 轨道以 “肩并肩”的方式重叠
π键特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
①镜面对称：②强度小：③不能旋转：
每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像。
形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。比如：乙烯易发生加成反应。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。
以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键。
由两个p原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠
σ键和 π键的成键规律
②共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，另一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键
①s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且 p-p电子先形成σ键，后形成π键。
注意：σ键能单独存在，π键不能单独存在
探究共价键——问题和预测
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子的结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
单键都是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和二个π键
氢原子和氯原子都有一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，在H2、HCl、Cl2分子中，由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。
按照现代价键理论中的电子配对理论， 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”；如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。
所以只能有H2、HCl、Cl2等而不可能有H3、H2Cl、Cl3等
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都有一定是的分布特点，按照现代价键理论中的最大重叠原理，两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。（注意：s-s轨道重叠无方向性）
(1)共价键形成时，共用电子对并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。 两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。(3)两个原子间有且仅有一个σ键，且优先形成σ，故可以只形成σ键，但不能只形成π键。
对于σ键和π键应特别注意的问题
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
特征：具有方向性和饱和性
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称
原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
共价三键——1个σ键、2个π键
共价双键——1个σ键、1个π键
1.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
2.下列说法正确的是A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
3.下列说法不正确的是A.σ键一般比π键原子轨道重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.一个N2分子中有1个σ键,2个π键
4.下列不属于共价键成键因素的是A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中
5.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
6.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的C.p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
7.(1) 分子中σ键和π键的比例为________。
(2)已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 ml N—H断裂，则形成的π键的数目为_____。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_ ____________。
8．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)； 既有σ键又有π键的是________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键 的是________。