四川省广安第二名校2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合化学试题 Word版含解析

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第I卷(选择题共126分)
本卷共21小题，每小题6分。1-18题每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 B-11
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 北斗卫星使用的氮化铝芯片为新型无机非金属材料
B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成
C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
D. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量白醋
2. 用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是
A. 1mlCl2与Fe充分反应转移电子的数目为2NA
B. 足量锌与含2mlH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目等于NA
C. 常温下，1LpH=3的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA
D. 标准状况下，11.2L乙烯和乙醛的混合物中含氢原子数目为2NA
3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是
A. 布洛芬的分子式为C13H20O2
B. 布洛芬中有两种官能团
C. X分子中所有碳原子可能共平面
D. 布洛芬分子中有8种化学环境不同的氢原子
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. W是所在周期中原子半径最大的元素
B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. X、Y、Z组成的分子中只含有极性键
D. X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低
5. 下列说法正确是
A. 图①实验原理可用于工业上制备烧碱。
B. 图②操作可排出盛溴水的滴定管尖嘴内的气泡
C 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
6. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（ ）
A. 正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑
B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差1.9g，则电路中转移0.6ml电子
7. 室温下向20mL含0.10ml·L－1Cr2+和0.10ml·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 ml·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5ml·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是
[Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]

A. 曲线A表示c(Fe2+)
B 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀
C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
第II卷(非选择题共174分)
8. 水合肼(N2H4•H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知：3NaClO2NaCL+NaClO3
（1）装置I中装浓盐酸的装置名称为______；装置I圆底烧瓶中发生的化学方程式是_______。
（2）II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________；NaClO的电子式为______。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出产率降低的相关化学反应方程式_________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.300g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.150ml•L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为______；滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4•H2O的质量分数为______(保留三位有效数字)。
9. 2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：
已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②25℃时的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.25×10-33。
回答下列问题：
（1）双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式________；如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因________。
（2）“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5ml•L-1)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。
（3）“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，杂质的化学式为______，洗涤所需要的玻璃仪器有______，判断晶体洗涤干净的实验操作是________。
（4）如图装置可在净化含尿素[CO(NH2)2]废水的同时提供电能，以下说法正确的是________。
A. 温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高
B. 该装置工作时，b为正极，发生还原反应
C. 装置内溶液电流的方向由到，电子的流向与之相反
D. 工作一段时间后，正极区域pH会显著升高
10. 2022年3月4日，中国科学院大连化学物理研究所开发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国VI标准的清洁汽油，这有助于我国在2030年前实现碳达峰。回答下列问题：
（1）CO2催化加氢制取汽油时，CO2的转化过程如图1：
下列对该反应过程的说法正确的是________(填标号)。
A. 整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B. CO2的电子式为，为非极性分子
C. 汽油为纯净物
D. ①②反应一定有水生成
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）如将CO2与H2以1：3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是______(填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在恒温恒容的密闭容器中，充入2mlCO2和6mlH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.CO2和H2的体积比保持不变
D.断裂2ml碳氧双键的同时生成3mlH－H键
（4）催化剂通过参与反应，改变反应的途径，降低反应活化能，加快化学反应速率，反应的热效应△H______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
（5）已知CO2甲烷化技术的反应原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性(选择性是指产生这个物质所消耗的反应物的量占总的反应物的量的比例大小)随温度变化的曲线如图2所示。
以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内CO2转化率上升的原因是______，工业上应选择的催化剂是______。
11. 氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____（填标号）。
a. 离子键 b. 氢键 c. σ键 d. π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。
化合物
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
熔点/℃
993
1261
1291
-90
-83
-50.5