北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了合金的应用促进了人类社会的发展，下列仪器不能用于加热的是，下列粒子不具有氧化性的是，下列物质中，属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一部分（选择题 共 50 分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25 小题，每小题2 分）
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
2．用洁净的铂丝蘸取NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．绿色 C．黄色 D．红色
3．下列仪器不能用于加热的是
4．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列物质与Cl2 反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
6．下列粒子不具有氧化性的是
A．H+ B．O2 C．Mg D．CO2
7．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
8．下列关于物质分类的说法中，不正确的是
A．HNO3 属于酸 B．NaOH 属于碱
C．SO2 属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl 溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．Fe(OH)3 胶体
10．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．K2SO4 C．稀HNO3 D．酒精
11．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3 === H+ + NO3− B．KOH === K+ + OH−
C．FeCl3 === Fe3+ + Cl− D．NH4NO3 === NH4+ + NO3−
12．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体 B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
13．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Na→Na2O B．Al→AlCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ba2+、NO3−、Cl− B．Na+、H+、CO32−、NO3−
C．Na+、Cu2+、OH−、SO42− D．Fe2+、H+、SO42−、ClO−
15．下列反应能用H+ + OH−=== H2O 表示的是
A．2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O B．NaOH + HCl === NaCl + H2O
C．Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O D．Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4↓ + 2H2O
16．下列说法中，正确的是
A．1 ml CO2 中含有的原子数为 NA
B．1 ml N2 与 1 ml O2 的质量比为 7:8
C．常温常压下，1 ml CO 的体积是 22.4 L
D．0.1 ml·L−1 Na2SO4 溶液中含有0.2 ml Na+
17．下列化学反应中水作氧化剂的是
A．Na2O2 与水反应 B．钠与水反应
C．Na2O 与水反应 D．Cl2 与水反应
18．下列解释实验现象的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸溶解大理石：CO32− + 2H+ == CO2↑ + H2O
B．Cl2 用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl− + ClO−
C．用FeCl3 溶液蚀刻覆铜板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D．向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3− + Ca2+ + 2OH− == CaCO3↓ + CO32− + 2H2O
19．下列对图示的解释不正确的是
20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D．向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
21．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试 管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是
A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中有 氢气生成
B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解， 若滴加KSCN 溶液后不变红色，说明没有生成Fe3O4
C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加 KSCN 溶液后变 红色，说明黑色固体中可能有 Fe3O4
22．把5.1 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 5.6 L H2（标准状况）该合金中铝 和镁的物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．2:3
23．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通 入 FeCl3、FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示（CuS 不溶于水）。
下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS 的反应为
H2S + Cu2+ === CuS↓+ 2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4:1
D．回收S 的总反应为2H2S + O2 2H2O + 2S↓
24．利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4 胶体粒子的流程图如图，已知：Zn 溶于强碱时生成易 溶于水的[Zn(OH)4]2−，下列有关说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，最主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D．Fe3O4 胶体粒子可通过过滤操作得到
25．为研究Na 的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A．Ⅰ中现象说明Na 与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH−+ H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与 c(Cl−)以及生成的白色固体有关
第二部分（非选择题 共 50 分）
26．（3 分）补齐物质与其用途之间的连线。
27．（4 分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 C+H2O(g) CO+H2。
（1）该反应中，化合价升高的元素是_______（填元素符号），氧化剂是_______（填化学 式）。
（2）若消耗了1 ml C，则生成CO 的体积约是_______L（标准状况），转移电子的物质的量为_______ml。
28．（4 分）实验室用 NaOH 固体配制100 mL 2.00 ml·L−1 的 NaOH 溶液。
（1）需要称取NaOH 固体_______g。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。
（3）下列操作中，使得配制溶液浓度偏小的是_______（填字母）。
a. NaOH 固体在空气中长期放置
b. 使用前容量瓶中刻度线下方有水，没有干燥
c. 定容时仰视液面
29．（3 分）Na2CO3 和NaHCO3 是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法中，正确的是_______（填字母）。
a．Na2CO3 和NaHCO3 的溶液均显碱性
b．相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于Na2CO3
c．向等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2 的体积也相同
（2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强”的结论，证据是_______。
30．（6 分）阅读下面一段材料并回答问题。
（1）K2FeO4 中铁元素的化合价为_______。
（2）制备K2FeO4 需要在_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）下列关于K2FeO4 的说法中，不正确的是_______________。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将K2FeO4 与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4 + H2O === Fe(OH)3（胶体）+ _______ + KOH
（5）消毒净化500 m3 水，至少需要 K2FeO4 的质量为_______kg。[M(K2FeO4) = 198 g/ml]
31．（8 分）某同学用下图装置制取Cl2 并探究性质，回答下列问题：
（1）装置①用于制取 Cl2，反应的化学方程式是_______。
（2）装置②的作用是_______。
（3）装置③中的现象是_______。
（4）为验证Cl2 的氧化性强于 I2，在③、④之间增加装置X，将装置X 补充完整并标明所用试剂，装置X 中发生反应的离子方程式是_______。
（5）装置④中发生反应的离子方程式是_______。
32．（8 分）某实验小组在实验室进行 Fe（II）与 Fe（III）相互转化的实验：
（1）检验试管a 的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a 中溶液，_______（填 操作和现象），说明其中含有Fe3+。
（2）向试管a 中加入过量铁粉的离子方程式是_______。
（3）试管b 中的实验现象是_______。
（4）试管c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_______。
（5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2 制备效果的影响，以 Fe(OH)2 沉淀白色持续时间（t）为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
① 实验i、ii、iii 的目的是_______。
② 小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_______。
33．（7 分）MnO2 是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2 的一种工艺流程如下：
资料：
① 软锰矿的主要成分为 MnO2，主要杂质有Al2O3 和 SiO2。
② 金属离子沉淀的 pH：
③该工艺条件下，MnO2 与H2SO4 不反应。
（1）溶出
① 溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
② 溶出时，Fe 的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
ⅰ．II 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______。
ⅱ．若Ⅰ中Fe2+全部来自于反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与MnO2 的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于 2，原因是_______。
（2）纯化
已知：MnO2 的氧化性与溶液pH 有关。纯化时先加入 MnO2，后加入NH3·H2O，调 溶液 pH≈5，说明试剂加入顺序及调节 pH 的原因：_______。
（3）电解
Mn2+纯化液经电解得 MnO2。生成1 ml MnO2 电子转移的数目为_______。
（4）产品纯度测定
向a g 产品中依次加入足量b g Na2C2O4 和足量稀H2SO4，加热至充分反应，生成CO2。 再滴加c ml/L KMnO4 溶液至剩余Na2C2O4 恰好完全反应，消耗 KMnO4 溶液的体积为d L。产品纯度为_______ (用质量分数表示)。[已知：MnO2 及MnO−4 均被还原为 Mn2+。 M(MnO2) = 86.94 g/ml；M(Na2C2O4) = 134.0 g/ml]
34．（7 分）为验证卤素单质氧化性：Cl2 > Br2 > I2，某小组用下图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）
资料：
i. CCl4 为无色液体，与水不互溶；
ii. Cl2、Br2、I2 均易溶于CCl4 液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
Ⅳ.……
（1）A 中产生黄绿色气体，离子方程式为_______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是_______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
（5）过程Ⅲ实验的目的是_______。
参考答案
第一部分 选择题（25 个小题，每小题 2 分，共 50 分）
第二部分 非选择题（共 9 个小题，共 50 分）其他合理答案均可给分
26．（3 分）
27．（4 分）
（1） C H2O （2） 22.4 2
28．（4 分）
（1）8.0 （2）100 mL 容量瓶 （3）ac （2 分）
29．（3 分）
（1）a
（2）分别加热相同时间后，A 中澄清石灰水不变浑浊 ，B 中变浑浊 （2 分）
30．（6 分）
（1）+6 （2）碱性 （3） C
（4）4K2FeO4 + 10 H2O === 4 Fe(OH)3(胶体）+ 3 O2↑ + 8 KOH （2 分） （5） 2.5
31．（8 分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2 分）
（2）除去 Cl2 中混有的 HCl 气体
（3）黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色
（4）（2 分） Cl2 + 2I−=== 2Cl−+ I2
（5）Cl2 + 2OH−=== Cl−+ ClO−+ H2O
32．（8 分）
（1）滴加少量 KSCN 溶液，溶液变红色（2 分）
（2）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（3）KMnO4 酸性溶液紫色褪去
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （2 分）
（5）①探究其他条件相同时，制备 Fe(OH)2 所用 FeSO4 溶液的浓度对 Fe(OH)2 沉淀制备效果的影响
②沉淀白色持续时间 v＞iv＞ii
33．（7 分）
（1）① 增大反应速率，提高浸出率
② i. MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
ii. Fe2+主要来自于反应 Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，从而提高了 Fe 的利用率
（2）先加 MnO2，可利用溶液的酸性将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，再加氨水调溶液 pH≈5， 将 Fe3+和 Al3+沉淀除去 （2 分）
（3）2×6.02×1023 个或 2NA
（4）86.94(b/134.0 − 2.5cd)/a 或
34．（7 分）
（1）2MnO4− + 10Cl− + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O （2 分）
（2）KI 淀粉试纸变蓝
（3）Cl2 + 2Br− = Br2 + 2Cl−
（4）打开活塞 b，少量 C 滴入 D；关闭活塞 b，取下 D 振荡，CCl4 层显紫红色。（2 分）
（5）验证 C 的黄色溶液中 Cl2 不过量，排除 Cl2 对 Br2 置换 I−的实验干扰。
考
生 须 知
1．本试卷共 9 页，共 34 题；答题纸共 2 页。满分100 分。考试时间90 分钟。
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用 2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A．铝合金硬币
B．青花瓷瓶
C．钛合金鱼竿
D．不锈钢盆
装置
实验
液体 a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na 浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 ml·L−1 盐酸
Ⅱ．Na 浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na 浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白 雾，烧杯底部有白色固体
物质 用途
A．氯化铁 a．红色颜料
B．氧化铁 b．焙制糕点
C．漂粉精 c．蚀刻铜板
D．碳酸氢钠 d．游泳池消毒
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH 减小，稳定性下降，
与水反应放出氧气
K2FeO4 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会 产生有害物质。K2FeO4 与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶
体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1 L 水投放5 mg K2FeO4 即可达到卫生标准……
实验
序号
w（FeSO4）/﹪
w（NaOH）/﹪
t/s
i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
A
C
B
D
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
A
B
B
B
C
C
D
21
22
23
24
25
D
A
C
C
C
物质 用途
A．氯化铁 a．红色颜料
B．氧化铁 b．焙制糕点
C．漂粉精 c．蚀刻铜板
D．碳酸氢钠 d．游泳池消毒