重庆市梁平区2023-2024学年高三上学期第二次调研考试 化学

这是一份重庆市梁平区2023-2024学年高三上学期第二次调研考试 化学，共32页。
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)
1. 我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. “东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是
A. 化皮B. 除渣
C. 挂旗D. 凝胶
3. 亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是
A. 基态的价电子排布图为
B. 氮原子的结构示意图为
C. 的电子式为
D. 阴离子的结构式为
4. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C. 金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：
D. 用银作阴极电解稀盐酸：
6. 下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是
A. 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+
B. NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+
C. 碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SO
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+
7. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A. 决速步骤：中间体2→中间体3
B. 总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4
C. Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移
D. 涉及非极性键的断裂和生成
8. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A. AB. BC. CD. D
9. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是
A. 离子对在反应过程中需定时补充
B. 消除零价铅的反应为：
C. 消除零价碘的过程中，离子对发生氧化反应
D. 整个过程中，电子从转移给
10. 分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A. 分子所有原子均满足8电子稳定结构
B. 原子半径大小顺序：XW
D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
11. 元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形每个顶角对应一种元素，下列说法的是正确的是
A. 图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐减弱
B. 元素第一电离能大小关系：②>④>①
C. 最简单气态氢化物的稳定性：⑥>⑤
D. Na与③、④可形成冰晶石(已知(熔融))，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
12. 恒容密闭容器中，nmlCO2与3nmlH2在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
B. 曲线Y表示随温度的变化关系
C. 其他条件不变，与与在℃下反应，达到平衡时
D. 提高投料比，可提高CO2的平衡转化率
13. 一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是
A. 该电极为电池正极
B. 放电过程中，该电极附近pH增大
C. 化学自充电时发生的反应可表示为
D. 放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加
14. 常温下，用0.1ml/LKOH溶液滴定10mL0.1ml/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B. b点溶液：
C. c点溶液：
D. 水的电离程度：d点＞c点
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：
资料：i.含银废催化剂成分：主要含、及少量
ⅱ.为载体，且不溶于硝酸
回答下列问题：
（1）与属于同一族但位于下一周期，的价电子轨道表示式是_______。
（2）过程I中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_______，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是_______。
（3）过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______。
（4）过程Ⅲ中反应的离子方程式是_______。
（5）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。
已知：i.为自色难溶固体，离子为红色。
ⅱ.开始沉淀的为1.9，完全沉淀的为3.2
为保证获取数据准确性，滴定时溶液一般控制在之间，氢离子浓度太小对实验的影响是_______。
（6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀(含)，获得超细银粉的原理为。下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 钛电极接电源的正极
B. 阳极的电极反应式为：
C. 体系中存在沉淀溶解平衡：
D. 电解过程中，需要不断补充
16. 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、
（1）工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①总反应： ___________。
②为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有___________(写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为___________。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82％。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95％。应用化学平衡移动原理解释原因___________。
（2）利用甲烷与CO2重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ． (主反应)
Ⅳ． (副反应)
①在恒压条件下，等物质的量的CH4和CO2发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示，则表示CO2平衡转化率的是曲线___________(填“A”或“B”)。
②在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的___________(列出计算式即可)。
（3）科学家研究将、与、联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ。常压下，将、和按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图所示。
①已知700℃、催化条件下，向反应体系中加入少量可增加产率，此条件下还原性CO___________(填“>”“X>Y
【答案】A
【解析】
【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。
【详解】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；
C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)①
C. 最简单气态氢化物的稳定性：⑥>⑤
D. Na与③、④可形成冰晶石(已知(熔融))，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，A错误；
B．②为N，①为O，④为F，第一电离能：F＞N＞O，即④＞②＞①，B错误；
C．⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl＞S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl＞H2S即⑤>⑥，C错误；
D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：8×+6×=4，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为12×+9=12，则晶胞密度ρ==g⋅cm-3，D正确；
故答案为：D。
12. 恒容密闭容器中，nmlCO2与3nmlH2在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
B. 曲线Y表示随温度的变化关系
C. 其他条件不变，与与在℃下反应，达到平衡时
D. 提高投料比，可提高CO2的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，A错误；
B．结合方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，c(C2H4)的变化量为c(H2O)变化量的，则曲线Y表示c(H2O)随温度的变化关系，B错误；
C．其他条件不变，2nmlCO2与6nmlH2在T1℃下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，H2的浓度减小，根据勒夏特列原理可知，但仍然大于nmlCO2与3nmlH2在T1℃下发生反应时H2的平衡浓度c1，C正确；
D．提高投料比[n(CO2)：n(H2)]即增大CO2的浓度，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，但CO2的平衡转化率确减小，D错误；
故答案为：C。
13. 一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是
A. 该电极为电池正极
B. 放电过程中，该电极附近pH增大
C. 化学自充电时发生的反应可表示为
D. 放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】由题干放电过程中电极反应可以表示为：PNHCDA+2nH2O+2ne-=PNTCDA-H+2nOH-，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，放电过程该电极发生还原反应，即该电极为电池正极，A正确；
B．由分析可知，放电过程中，该电极附近生成OH-，导致pH增大，B正确；
C．由题干PNTCDA和PNTCDA-H的结构简式可知，化学自充电时发生的反应可表示为，C正确；
D．由分析可知，放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加，D错误；
故答案为：D。
14. 常温下，用0.1ml/LKOH溶液滴定10mL0.1ml/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B. b点溶液：
C. c点溶液：
D. 水的电离程度：d点＞c点
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点时，KOH的体积为0，0.1ml/LHA的pH约为3，则表明HA发生部分电离，可以判断HA是弱酸，A正确；
B．b点时，KA、HA的物质的量浓度相同，但溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：，B不正确；
C．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，C正确；
D．c点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，D正确；
故选B。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：
资料：i.含银废催化剂成分：主要含、及少量
ⅱ.为载体，且不溶于硝酸
回答下列问题：
（1）与属于同一族但位于下一周期，的价电子轨道表示式是_______。
（2）过程I中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_______，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是_______。
（3）过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______。
（4）过程Ⅲ中反应的离子方程式是_______。
（5）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。
已知：i.为自色难溶固体，离子为红色。
ⅱ.开始沉淀的为1.9，完全沉淀的为3.2
为保证获取数据准确性，滴定时溶液一般控制在之间，氢离子浓度太小对实验的影响是_______。
（6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀(含)，获得超细银粉的原理为。下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 钛电极接电源的正极
B. 阳极的电极反应式为：
C. 体系中存在沉淀溶解平衡：
D. 电解过程中，需要不断补充
【答案】（1） （2） ①. ②. 硝酸易挥发且受热易分解
（3）取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不变红色，说明洗涤干净
（4）
（5）氢离子浓度太小会导致Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰 （6）BC
【解析】
【分析】含银废催化剂主要含有、及少量，经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤，滤渣为及少量，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、 Fe3+，加NaCl形成AgCl沉淀，过滤、洗涤，沉淀用氨水溶解，，过程IV中，用还原银氨溶液得到银单质，被氧化为，化学方程式为，最后电解精炼粗银得超细银粉。
【小问1详解】
与属于同一族但位于下一周期，价电子轨道表示式是：，故答案为：。
【小问2详解】
过程I中，银与稀硝酸反应的离子方程式是：，硝酸易挥发且受热易分解，从而造成实际消耗的稀硝酸会超过理论值，故答案为：；硝酸易挥发且受热易分解。
【小问3详解】
过程Ⅱ中，沉淀AgCl表面会吸附有 Mg2+、K+、 Fe3+等杂质离子，可以通过验证不存在Fe3+来检验沉淀已洗涤干净，具体的操作是：取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不变红色，说明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不变红色，说明洗涤干净。
【小问4详解】
将分析中过程Ⅲ的化学方程式改写为离子方程式是：，故答案为：。
【小问5详解】
氢离子浓度太小会导致Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰，故答案为：氢离子浓度太小会导致Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰。
【小问6详解】
A．用电解法对粗银进行精炼时，粗银做阳极和电源的正极相连，钛电极做阴极接电源的负极，故A错误；
B．阳极的电极反应式为：，故B正确；
C．体系中存在沉淀溶解平衡：，故C正确；
D．电解过程中，阴极上Ti4++e-=Ti3+，溶液中的银离子又将氧化为，，可实现循环利用，不需要不断补充，故D错误；
故选BC。
16. 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、
（1）工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①总反应： ___________
②为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有___________(写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为___________。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82％。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95％。应用化学平衡移动原理解释原因___________。
（2）利用甲烷与CO2重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ． (主反应)
Ⅳ． (副反应)
①在恒压条件下，等物质的量的CH4和CO2发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示，则表示CO2平衡转化率的是曲线___________(填“A”或“B”)。
②在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的___________(列出计算式即可)。
（3）科学家研究将、与、联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ。常压下，将、和按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图所示。
①已知700℃、催化条件下，向反应体系中加入少量可增加产率，此条件下还原性CO___________(填“>”“