2024省双鸭山一中高一上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024省双鸭山一中高一上学期12月月考试题化学含答案，共4页。试卷主要包含了5 Cu 64，2”表示Nd元素的相对原子质量， 分类法是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。

选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1.(原创)“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是
A．144Nd原子核内有84个中子
B．144Nd、146Nd的化学性质不同
C．144Nd、146Nd互为同位素
D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量
2. (原创)分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是
A. 混合物：液氯、铝合金、漂白粉
B. 氧化还原反应：钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成
C. 碱性氧化物：Na2O2、Al2O3、Fe3O4
D. 电解质：HClO、NH3·H2O、NaOH
3. (原创)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 苏打（Na2CO3）常用于治疗胃酸过多
B. “高炉炼铁，明矾净水，绿色植物光合作用”都涉及氧化还原反应
C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
D. 工业制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低
4．(改编)下列关于胶体的说法中，正确的是
A．“纳米银”是一种颗粒直径为纳米级的银材料，属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
C．利用过滤的方法能将Fe(OH) 3胶体从FeCl3 溶液中分离出来
D．制备Fe(OH) 3胶体的方法是将5-6滴饱和FeCl3 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色
5.图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是

图a 图b 图c
图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
图c中 代表的是水合钠离子
氯化钠只有在通电条件下才能电离
氯化钠在不同状态下均能导电
6.(改编) 在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项：
(1)质量 (2)分子数 (3)原子数
(4)中子数 (5)密度 (6)气体摩尔体积
A. 4项B. 5项C. 6项D. 3项
7. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
8. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是
A. 可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
C. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性或碱性的食物
D. 实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al(OH)3
9. （改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mlNa2O2所含有的离子总数为0.4NA
B. 3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子
C. 足量Fe在标准状况下的2.24LCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
D. 4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
10. 为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：
B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：
C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：
D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：
11.（改编）下列除杂方法中，能达到目的的是
12．（改编）如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是
13. （改编）下列说法正确的是
A. 某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素
B. 主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构
C. 元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成
D. 主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
14.（改编） 根据表中信息判断，下列选项正确的是
A. 第①组反应的其余产物为
B. 第②组反应中与的物质的量之比小于或等于1∶2
C. 第③组反应中生成1 ml，转移电子5 ml
D. 氧化性由强到弱顺序为
15.(原创) 将ag镁铝合金投入500ml 2ml•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体11.2L (标准状况)。向反应所得溶液中加入500ml 2ml•L-1 的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为27.20g，则a为
A. 18.70B. 10.20C. 15.60D. 11.60
16.一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
已知：Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是
A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O
C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe3＋、Na＋
D．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响
非选择题（本题共4题，共52分）
（12分）（原创）盐酸是重要的化工原料，可以由HCl气体溶于水制得。
现有5 ml HCl气体，请回答下列问题：
其摩尔质量是________________，
在标况下的体积是____________，
所含HCl分子的数目是____________，
溶于水制得0.4L盐酸溶液的物质的量浓度是____________，是否可用于实验室制氯气___________________。
将12 ml·L－1的盐酸(ρ＝1.19 g·cm－3)50 mL稀释成6 ml·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)，需加水
(ρ＝1.00 g·cm－3)的体积约为____________。
18．（13分）（改编）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________ml·L−1。
（2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是______________________________________(填仪器名称)。
②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。
①称取一定质量的NaClO固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。
a．称量时砝码锈蚀缺损
b．未冷至室温就转移定容
c．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
d．定容时俯视刻度线读数
e．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
19.（10分）（改编）
Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是________；
a．铁元素位于元素周期表的第六周期
b．Fe3＋的电子数为24
c．1 ml铁的质量为55.85 g
e．加热下，铁与硫反应生成Fe2S3
Ⅱ．碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。
（1）上述转化过程中与个数比__________；
（2）图中M、N分别为__________，__________；
（3）a、b、c之间的等式关系式为_________；
（4）N参加的反应离子方程式为________________________________________________。
20.（17分）（改编）某生产企业的工业废水中含有FeSO4和CuSO4。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“操作1”与“操作2”的名称为_________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____________________________________。
（2）加入试剂A的目的是将Cu2＋全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）“滤渣”的成分为________________，加入的试剂B为__________(填化学式)。
（5）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是______________________________________________________________________________________。
（6）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 ml·L－1 溶液1，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与溶液1反应的离子方程式是________________________________________。
②产生气泡的原因是____________________________________________________________________。
高一化学第二次月考答案
1-5 BDCDA 6-10 ACACB 11-15 DCCBB 16 C
17（12分）（1）36.5 g ／ml （2）112 L （3）5NA （4）12.5ml/L 是 （5）50.5 ml
【解析】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 ml·l－1×0.05 L＝6 ml·L－1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)＝0.1 L，m(稀盐酸)＝0.1 L×1 000 ml·L－1×1.1 g·cm－3＝110 g，m(浓盐酸)＝0.05 L×1 000 ml·L－1×1.19 g·cm－3＝59.5 g，m(H2O)＝110 g－59.5 g＝50.5 g，水的密度为
1 g·cm－3，所以水的体积为50.5 ml
18.（13分）【答案】（1）4 (2分)（2）①AB (2分) 胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶 (3分) ②149.0 g （有精确度） (2分)（3）①③⑤②④ (2分)（4）ae(2分)
19.（10分）【答案】Ⅰ．C (2分)
Ⅱ．(1)2:1 (2分) (2) (2分) (3) (2分)
(4) (2分)
20.(17分)（1）过滤 漏斗、玻璃棒 (3分)
（2）Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋ (2分)
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
（4）Cu和Fe (2分)H2SO4 (2分)
（5）取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2＋（合理答案均给分）(2分)
（6）①2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（合理答案均给分如：写方程式表示） (2分)
②Fe3＋催化下H2O2分解生成O2(2分)物质成分(括号内为杂质)
除杂方法
A
AlCl3溶液(FeCl3)
先加过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸
B
Fe3O4(CuO)
将CO缓慢通过热的固体混合物
C
NaOH溶液(Na2CO3)
通入适量氯化氢气体
D
CO2(HCl)
依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
选项
A
B
C
D
X
Na2CO3
Cl2
Fe
Mg
Y
NaOH
HClO
Fe2O3
Mg（OH）2
Z
NaCl
HCl
Fe（OH）3
MgO
序号
反应物
产物
①
、、
、……
②
、
、
③
KMnO4、HCl
、……
操作
现象
取2 mL酸化的溶液1于试管中，加入5滴5% H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红