人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教课内容课件ppt

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1.理解键能、键长、键角等键参数的概念。2.能应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。3.通过键参数解释物质的结构与性质。
共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？
指气态分子中断裂1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。或气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量。
kJ/ml，键能通常取正值
键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。键能可以通过实验测定，更多的是推算获得的。
请找出键能数据中的规律。
4、规律 成键原子相同的共价键的键能: 单键的键能 ＜ 双键的键能 ＜ 三键的键能 形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。
键长是构成化学键的两个原子的核间距。不过，分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
Cl2中Cl-Cl键长
单位：pm（1 pm＝10-12 m）
原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
某些共价键的键能和键长
2、规律： 同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。成键原子相同的共价键的键长: 单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
1、F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，而H2O的空间结构是V形（角形）？
键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角
键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
键角可反映分子的空间构型。键角是描述分子结构的重要参数。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
（1）判断共价键的稳定性
键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。
（2）判断分子的稳定性
结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。
（3）估算化学反应的反应热
如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
∆H＝∑E(反应物键能)－∑E (生成物键能)
ΔH0时，吸热反应
N2 、O2 、F2分别与H2的能力依次增强,从键能的角度应如何理解这一化学事实？
N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,其原因是N≡N键、O=O键、F—F键的键能依次为946 kJ·ml-1、497.3kJ·ml-1、157 kJ·ml-1,键能越来越小，共价键越来越容易断裂。
相同的两个原子间形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C > C=C > C≡C
②根据共用电子对数目判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。如键长：H—I > H—Cl>H—F；Br—Br>Cl—Cl>F—F；
(1)键长越短，一般键能越大，共价键越稳定，含该共价键的分子越稳定。
(1)键长和键角决定分子的空间结构。
(2)常见分子的键角与分子空间结构。
利用下表数据说明乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
乙烯
写出乙烷、乙烯和乙炔的电子式:
虽然键长C≡C＜C=C＜C－C，键能C≡C＞C=C＞C－C，但乙烷、乙烯、乙炔中碳碳键的键能大小之比不是1:2:3。但乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。乙烯、乙炔在发生加成反应时，只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)，即共价键部分断裂。
(1)通常情况下,分子中键长越短,共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定。(　　)(2)N—H键能是很多分子中的N—H键能的平均值。(　　)(3)O—H键能是指在298.15 K、101 kPa下,1 ml气态分子中1 ml O—H键解离成气态原子所放出的能量。(　　) (4)在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长。(　　)(5)C＝C键能是C—C键能的两倍。(　　)(6)多原子分子的键角是一定的,表明共价键具有方向性。(　　)(7)水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180º。(　　)(8)CH4和CH3Cl分子的空间结构都是正四面体。(　　)
3、关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是(　　)A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越大,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关