高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教案配套课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，课前导入，知识点一，可逆反应，不是反应条件不同，双向性，双同性，共存性，常见的可逆反应，思考讨论等内容，欢迎下载使用。
1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。
回忆高一所学内容，写出SO2 转化为SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。
观察上述方程式，有何共同的特点？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。
Pb+PbO2+2H2SO4=== 2PbSO4+2H2O和2PbSO4+2H2O === Pb+PbO2
+2H2SO4互为可逆反应吗？
正、逆反应在同一条件下同时进行
反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%
对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物。热量转化小于｜∆H｜。
在密闭容器中进行反应 X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml/L、0.2 ml/L、0.2 ml/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　) A.Z为0.25 ml/L B.Y2为0.35 ml/L C.X2为0.3 ml/L D.Z为0.4 ml/L
由于为可逆反应,物质不能完全转化,故平衡时浓度范围为：0