人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了c2HI，结论2，结论1，结论3，查阅文献，化学平衡常数，影响因素，主要因素，后一节深入学习，平衡常数的计算等内容，欢迎下载使用。
1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。　 2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。　 3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？下面以反应H2(g)+I2(g) ⇋2HI(g)为例进行说明。
c (I2)·c (H2)
思考：分析上表，你得出什么结论？
这个常数和反应的起始浓度大小无关
这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的过程无关。
对于一般的可逆反应： mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物浓度和生成物浓度可用浓度商来表示：
当该反应在一定温度下达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K表示，称为化学平衡常数。
写出下列反应的平衡常数K的表达式
① C(s) + H2O(g) ⇋CO(g) + H2(g)
② FeO(s) + CO(g) ⇋Fe(s) + CO2(g)
③ 2KClO3(s) ⇋KCl(s) + 3O2(g)
注意1：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数不代入公式。
④ Cr2O72-+H2O ⇋2CrO42-+2H+
写出下列反应的平衡常数K的表达式。
① N2(g) + 3H2(g) ⇋2NH3(g)
③ 2NH3(g) ⇋N2(g) + 3H2(g)
注意1：观察三者之间的关系！
注意2：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
下列三个反应的平衡常数K之间有什么关系
2NO(g) + O2(g) ⇋ 2NO2(g) K1 2NO2(g) ⇋ N2O4 (g) K22NO(g) +O2(g) ⇋ N2O4 (g) K3
K3 = K1  K2
注意3：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)
对于同类型反应,平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的 ;平衡常数的数值越 ,说明反应可以进行得越完全。若K>105,则说明反应完全。
①内因:不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的 。②外因:在化学方程式一定的情况下,K只受 影响。
注意：K与反应物或生成物的浓度无关，也与反应从正向开始或逆向开始无关。
(1)利用Ｋ可判断反应的热效应
①若升高温度，Ｋ↑，则正反应为吸热反应∆H>0
②若升高温度，Ｋ↓，则正反应为放热反应∆H