高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，产生了大量的乙炔气体，知识点一，乙炔C2H2，乙炔的组成与结构，球棍模型，空间充填模型，思考讨论，直线型键角1800等内容，欢迎下载使用。
1.通过乙炔的物理性质的学习,了解炔烃的物理性质及其变化规律。2.通过学习乙炔的结构,能从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点。3.通过学习乙炔的化学性质,掌握炔烃的化学性质。4.通过乙炔的实验室制法的探究,掌握一般物质制备的流程。
观看电石（CaC2）遇水反应的实验视频，分析爆炸原因
乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃
分子式电子式结构式结构简式空间结构
分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角。
颜色： ；状态： ；气味： ；密度：比空气______；溶解性：水中 ，有机溶剂中 。
（1）根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？
（2）根据乙炔的物理性质，实验室制取乙炔气体可以采用什么方式收集？
氧化反应、加成反应、加聚反应
「资料」阅读教材P37，总结实验室制备乙炔的实验原理，实验试剂，并选择合适的发生装置。
碳化钙（CaC2），俗名电石，常含有磷化钙，硫化钙等杂质
☞微点拨①为了减缓CaC2与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。②电石与水反应生成乙炔的 同时，还会生成H2S、PH3等有臭味的气体，除去这些气体的试剂为CuSO4或NaOH溶液。
能否用启普发生器制取乙炔？
(1)碳化钙吸水性强,与水蒸气也能剧烈反应,因此不能随开随用、随关随停。(2)反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。(3)生成的Ca(OH)2呈糊状,易堵塞球形漏斗或导气管。
与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。
反应装置作用：产生乙炔。
除杂装置作用：除去杂质H2S、PH3。
检验装置作用：检验乙炔是否产生。
反应装置作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。
尾气处理装置点燃前需验纯作用：去除未反应的乙炔。
反应剧烈，放热，有其他产生
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
②使酸性KMnO4溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→ 2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
与溴水、X2、H2、HCN、HX、H2O等在一定条件下发生加成反应
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。
CnH2n-2(n≥2)
（2）链状单炔烃的通式
CH ≡ CCH2CH2CH3
CH3C ≡ CCH2CH3
炔烃物理性质的递变与烷烃烯烃的相似
颜色：无色溶解性：难溶于水密度：均小于水熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
烷烃、烯烃和炔烃的化学性质
甲烷、乙烯、乙炔均为常见的有机化工原料,现将三种气体均分别燃烧、通入酸性高锰酸钾溶液、通入溴的四氯化碳溶液。问题1:燃烧前是否都要验纯?燃烧时的现象有什么不同?问题2:酸性高锰酸钾溶液都褪色吗?为什么?问题3:溴的四氯化碳溶液都褪色吗?为什么?
提示:是,可燃性气体燃烧前都需要验纯。含碳量越高,火焰越亮,烟越浓
提示:通入甲烷的不褪色,通入乙烯和乙炔的均褪色。因为乙烯和乙炔中含有不饱和碳原子,能被高锰酸钾氧化。
提示:通入甲烷的不褪色,通入乙烯和乙炔的均褪色。因为乙烯和乙炔中含有不饱和碳原子,能与溴发生加成反应。
烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
1.(2022·山东青岛期末)下列关于乙炔的化学性质说法不正确的是(　　)A.乙炔与氢气加成的产物不一定是乙烯B.乙炔与氯化氢反应的产物可能是氯乙烯C.乙炔与氯化氢反应的产物也可能是氯乙烷D.乙炔也能发生聚合反应
2.(2021·河北张家口期末)两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔(HC≡C—CH CH2)。下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是(　 　)A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加聚反应生成高分子化合物C.分子中所有碳原子都在一条直线上D.没有顺反异构现象