高中化学必修第二册第五章《本单元综合与测试》单元练习-统编人教版

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《化学生产中的重要非金属元素》检测题（含答案）一、单选题1．下列说法不正确的是A．浓硝酸、硝酸银、氯水均用棕色试剂瓶保存B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．硝酸与FeO反应生成，表明硝酸具有氧化性D．等量的铜与足量完全反应，硝酸的浓度越大，消耗的越多2．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是（ ）A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸4．某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A．反应过程中转移的电子数3NAB．反应后生成NO的体积为24.64 LC．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3D．所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－15．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是A．S→SO3→H2SO4→SO2 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36．三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物7．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D8．下列气体中有毒且有颜色的是（ ）A．Cl2 B．O2 C．N2 D．CO9．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）A．CO2 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO310．下列物质的保存方法正确的是A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空气中C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D．钠保存在盛有水的试剂瓶中11．化学无处不在，下列有关说法正确的是A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒12．下列实验装置或操作正确的是A．从碘水中分离出碘 B．除去CO中的CO2C．检验溶液中NH4+的存在 D．收集HCl气体13．生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是A．酒精作配制碘酒的溶剂 B．明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C．氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D．硅胶或生石灰作食品的干燥剂二、实验题14．实验题实验室制取乙烯是用乙醇跟浓硫酸反应，常因温度过高而发生副反应生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用如图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。（4）装置①中的品红溶液的作用_____。（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：回答下列问题：(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为___________________。(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。(3)利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3，所需仪器如下图：①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________②E中发生反应的离子方程式为______________________。③装置B的作用是______________________。(4)操作1包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥(5)为测定产品Na2S2O3·5H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O3·5H2O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L－1碘的标准溶液滴定，发生反应2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。三、推断题16．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为_______________________。（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。 （3）该雾霾中肯定含有的离子为_________________________。（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为______________________________。17．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为___________。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： __________。Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的化学方程式：____________。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_________。18． A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_________________。(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应③的离子方程式：______________。(3)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________。四、计算题19．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。20． 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.选项实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色待测液可能为KOH溶液B向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊溶液中一定含有Ag+C向品红溶液中通入氯气或通入SO2气体溶液红色均褪去氯气和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现酸性和氧化性选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓ +5H2O正确；[Al(OH)4]-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水18K金成分AuAg含量（质量分数）75．00%_________参考答案1．B2．A3．C4．C5．D6．C7．B8．A9．D10．C11．C12．B13．C14．（6）→（5）→（3）→（2）→（1→（4） 无水硫酸铜粉末 H2O 澄清石灰水 CO2 检验SO2是否被除尽 除出CO2中的SO2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 15．BaS+Na2SO4= BaSO4+Na2S 更快更多溶解硫化碱，并防止过滤时，因降温而析出Na2S，造成损失 a b c g h CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2 作安全瓶，防止E中溶液倒吸入D中 冷却结晶 过滤 80% 16．Ba2+、Fe3+、CO32- 0.2mol/L Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01mol 17．Ca(OH)2+ 2NH4Cl== CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O 2CO + 2NON2+ 2CO2 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 NaHCO3、 NaCl 18．4NH3+6NO5N2+6H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 19．Si3N4 11．44% 20．2 67.2