第16讲原子结构化学键（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

展开

这是一份第16讲原子结构化学键（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共20页。PPT课件主要包含了原子构成，质子数，中子数，核外电子数，阳离子所带的电荷数，阴离子所带的电荷数，几乎完全相同，相对原子质量，元素的相对原子质量，原子的相对原子质量＝等内容，欢迎下载使用。

考点 1　原子结构核素同位素
（2）微粒之间的关系 ①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________； ③阳离子的核外电子数＝质子数－____________________； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋____________________。
（3）微粒符号周围数字的含义
a——代表X原子的质量数；b——代表X原子的质子数（核电荷数）；c——代表一个离子所带电荷数；d——代表X元素化合价e——代表一个微粒中所含原子个数
a、b、c、d、e各代表什么
2．元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的比较
（2）同位素的特征 ①同一元素的各种核素的______不同，_____相同，化学性质______________，物理性质______； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
（3）氢元素的三种核素
（4）几种重要的核素的用途
按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的相对原子质量算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）
按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的质量数算出的平均值。
元素的近似相对原子质量：
原子的近似相对原子质量＝
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子（）（2）不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同（）（3）核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化（）（4）中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素（）（5）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化（）
2．（2021·浙江）下列说法正确的是（）A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
考点 2　核外电子排布规律
3．核外电子排布与元素性质的关系（1）金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_____电子，而形成阳离子，表现出_____性，在化合物中显正化合价。（2）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。（3）稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
（1）属于阳离子结构的粒子是________(填序号，下同)。（2）具有稳定结构的原子是_____。（3）只能得电子的粒子是______；只能失电子的粒子是_________；既能得电子，又能失电子的粒子是______。（4）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。
(1)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子（）(2)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同（）(3)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子（）(4)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍（）(5)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素（）(6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同（）
2．按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有____________(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有____________。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有____________。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有____________。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。
1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数

相关课件更多