第26讲 化学平衡状态 化学平衡的移动-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第26讲 化学平衡状态 化学平衡的移动-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共21页。PPT课件主要包含了可逆反应，化学平衡状态，3平衡特点，2图示等内容，欢迎下载使用。
考点 1　可逆反应与化学平衡状态
（1）定义： 可逆反应是指在相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
（2）特点： ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②任何时刻，反应物和生成物必定处于同一反应体系中。 ③任意组分的转化率都小于100%。
（1）定义： 一定条件下的可逆反应中，正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
（2）化学平衡的建立（图像＋分析）
一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始时，c反应物最大，v正最大，c生成物为0，v逆为零 ↓↓ 反应进行时，c反应物减小，v正逐渐减小；c生成物由零逐渐增大→v逆从零逐渐增大 ↓↓ 达平衡时，v正＝v逆，反应混合物中各组分浓度恒定
3．化学平衡状态的判断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 (　　)(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆 (　　)(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态 (　　)(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3 (　　)
2．下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A．SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋Br2 ＋2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．外界条件改变可逆反应的化学反应限度不改变 D．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，则下列判断正确的是（ ） A．c1：c2＝3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 ml·L－1
【模型构建】判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”
考点 2 化学平衡移动
（1）定义： 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，如果改变反应条件(如①温度、②压强、③浓度等)，平衡状态被破坏，平衡体系中各组分的浓度也会随之改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。
1．化学平衡移动的过程
（1）v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。（2）v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。（3）v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
2．外界因素对化学平衡的影响
【科学思维】外界条件与化学平衡移动关系的归纳与整合平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
3．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
根据勒夏特列原理，思考并回答下列问题：（1）勒夏特列原理适用对象是什么？______________________________________________________________（2）如何理解“减弱”一词？______________________________________________________________
勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。
“减弱”：只能减弱改变，而不能消除改变。
（1）升高温度，化学平衡一定发生移动 （ ）（2）化学平衡正向移动，说明正反应速率一定增大 （ ）（3）合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 （ ）（4）恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 （ ）（5）对于反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动 （ ）（6）对于反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，当v正(A)＝v逆(B)时，平衡不移动 （ ）
1．（2022·海南）某温度下，反应CH2=CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
2．（2022·辽宁）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mlX发生反应2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）A．1min时，Z的浓度大于0.20ml•L-1 B．2min时，加入0.20mlZ，此时v正(Z)＜v逆(Z)C．3min时，Y的体积分数约为33.3% D．5min时，X的物质的量为1.40ml
3．（2022·浙江舟山·二模）焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g) ∆H＜0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 ml SO2发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的∆S＜0B．生成1mlSO2同时消耗1mlCO2，可判断反应到达平衡C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右
4．（2022·辽宁丹东·一模）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（ ） A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s) ΔH＜0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大