第30讲 盐类的水解-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第30讲 盐类的水解-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共22页。PPT课件主要包含了盐类的水解的概念，CH3COO－，HCO3－，盐类水解的应用，HX＞HY＞HZ，H2SO4，带磨口玻璃塞的试剂瓶，颜色变深，颜色变浅，36×10－5等内容，欢迎下载使用。
考点 1　盐类的水解及其规律
2．水解类型及规律总结无弱不水解，有弱才水解；两弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（1）由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。(相互促进水解者除外) 如NaHCO3(aq)： 。 FeCl3(aq)： 。 （2）多元弱酸盐的水解分步写： 如Na2S(aq)：第一步：S2－＋H2OHS－＋OH－； 第二步：HS－＋H2OH2S＋OH－，水解以第一步水解为主。 （3）金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底： 如AlCl3(aq)： 。 （4）发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“＝”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3混合反应：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．盐类水解离子方程式的书写
1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－的水解引起的，请你设计一个简单的实验方案：
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－的水解引起的。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 （ ）（2）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 （ ）（3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 （ ）（4）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 （ ）（5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同 （ ）（6）NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离 （ ）（7）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 （ ）（8）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3-＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑ （ ）
2．（2022届哈尔滨联考）在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（ ） A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ） A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
【拓展点拨】比较酸式盐电离与水解的大小：酸式盐电离常数大于10－7，电离大于水解，盐溶液呈酸性；酸式盐电离常数小于10－7，水解大于电离，盐溶液呈碱性。
考点 2　盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解平衡的因素 （1）内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下，水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。
3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
生成红褐色沉淀，放出气体
以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
（1）外界条件对盐水解程度的大小起决定作用 （ ）（2）影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等 （ ）（3）能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强 （ ）（4）盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 （ ）（5）水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 （ ）（6）NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离 （ ）（7）Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强 （ ）（8）稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强（ ）
【模型构建】相互促进且能进行到底的水解反应的离子方程式书写模型（1）离子组合(“√”表示能发生该类反应)：
考点 3　Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系及其应用
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： （1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是____________(填序号)。 （2）常温下，NaH2PO4的水溶液中pH________(填“>”“