湖南省长沙市重点中学2023-2024学年高三上学期12月月考卷（四）化学试题（含答案）

这是一份湖南省长沙市重点中学2023-2024学年高三上学期12月月考卷（四）化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16S～32Cr～52Mn～55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列有关说法正确的是（ ）
A.霓虹灯发出的五颜六色的光属于化学变化
B.氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维都属于新型无机非金属材料
D.古壁画颜料中所用的铁红的主要成分为，可用铁与水蒸气在高温下制得
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的电子式：
B.铁原子的原子结构示意图：
C.分子的球棍模型：
D.空间填充模型可表示分子，也可表示分子
3.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
B.石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C.完全溶于所得溶液中，微粒数目为
D.反应中，生成时，转移的电子数目为
4.下列实验中，所选用的实验方法和仪器（夹持装置略）都正确的是（ ）
A.灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧
B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②
C.制备无水乙醇可向酒精中加后过滤：选用③、④、⑥
D.配制的溶液：选用③、⑤、⑥、⑨
5.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（路易斯结构是指通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法正确的是（ ）
A.、为缺电子化合物
B.的键角大于的键角
C.和都是极性分子
D.与可通过形成配位键发生化合反应
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用铜作阳极，碳作阴极，电解稀硫酸：
B.向溶液中通入一定量氯气，有50%的被氧化时：
C.草酸使酸性溶液褪色：
D.向溶液中加入粉末生成红褐色沉淀：
7.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A.简单气态氢化物的沸点：X>W>R
B.含氧酸的酸性：R>Z
C.Y和R形成的化合物是离子化合物
D.第三电离能：W>X
8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）
9.以黄铜矿（）为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.此浸出过程，温度越高，浸出速率越高
B.反应I、Ⅱ相同，每消耗，转移电子
C.在微生物的作用下，可以循环使用的物质有和
D.转化为的过程中，每生成，消耗氧气
10.下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
①②③④
A.图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B.图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C.图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为
D.图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6
11.羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（ ）
A.a极每参与反应，有移向氯化钠溶液
B.相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7:3
C.电极c为阴极，发生还原反应
D.d极区苯酚被氧化的化学方程式为
12.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸（，用表示）是应用广泛的植物酸味剂，已知：苹果酸，。现利用电位滴定法向苹果酸溶液滴加溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该滴定过程一定要使用指示剂
B.a、b两点溶液均显碱性
C.b点
D.若a、b两点横坐标分别为2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为
13.羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法不正确的是（ ）
A.该酯化反应的断键方式为“酸脱羟基醇脱氢”
B.用来研究酯化反应断键规律也可行
C.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构
D.物质a中的氧原子及所有碳原子杂化方式相同
14.以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率（）、的选择性（）随温度、压强变化如图。
已知：
下列分析正确的是（ ）
A.
B.反应①理论上高温下可自发进行
C.反应②的平衡常数随温度升高而减小
D.初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为28%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）连二硫酸锰（）常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰的装置（部分夹持、控温仪器已省略）如图所示：
已知：
i.易溶于水，其在为2.8～3.5时最稳定，温度超过时会快速分解生成易溶于水的；
ii.连二硫酸的结构式：。
（1）中的化合价为____________。
（2）仪器a的名称是____________，仪器b装入的药品是____________（填标号）。
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.70%硫酸溶液
（3）装置B的作用为____________。
（4）装置C中的反应温度需要控制在左右，实验时需通入稍过量的，目的是____________；表明C中反应已完成的现象是____________。
（5）测定产品中元素的质量分数：称取产品充分加热使其分解为，然后加水溶解，用的酸性溶液进行滴定（元素均转化为）。若多次滴定平均消耗溶液的体积为，则产品中元素的质量分数为____________（用含、、的代数式表示）。滴定过程中发生反应的离子方程式为____________。
16.（14分）氧化铬（）可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料（含、、、等）为原料制备氧化铬的一种流程如图所示：
已知：
①烧渣的成分为、、、、；
②部分物质的溶解度曲线如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时加入过量，滤渣1的主要成分是____________（填化学式）。
（2）“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是____________。
（3）“转化”时加入适量的作用是____________。
（4）“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，写出该反应的化学方程式：____________。
（5）“系列操作”具体指____________，并将所得滤液降温结晶、过滤、洗涤。
（6）利用哪种冶炼方法可由制得单质铬：____________。已知单质铬的一种原子堆积方式如图所示，若铬原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则单质铬的密度为____________（列出计算式即可）。
17.（14分）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。
（1）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式：____________。
（2）若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是____________（填标号）。
A.B.C.D.
（3）将和按不同比例投入密闭容器中，控制一定温度（或），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含的体积分数随的变化曲线如图所示。
①图中a、b、c、d中对应转化率最大的是___________（填标号）；
②比较与的大小并说明理由：___________。
③若，温度下，反应达平衡时，体系的总压强为、的体积分数为20%，则该温度下反应的平衡常数为___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）可电解污染气制备，装置如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式：___________。
②为使电解产物全部转化为，需补充物质A，A的化学式为___________。
18.（15分）一种高分子功能材料W的合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）D按系统命名法的名称是__________。
（2）C中官能团名称是__________；D→E的反应类型为____________。
（3）已知E的分子式为，的结构简式为__________。
（4）G→W的化学反应方程式为__________。
（5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；
②能与反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:2:2:2:1的结构简式为__________。
（6）设计以2，3-二氯丁烷（）、丙烯醛（）为原料合成苯甲醛的合成路线（无机试剂任选）。
长沙市重点中学2023-2024学年高三上学期12月月考卷（四）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C【解析】霓虹灯发出的五颜六色的光属于物理变化；高浓度的氯化钠溶液可以使细菌细胞脱水死亡，可用作食品防腐剂；古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为，但铁与水蒸气在高温下反应生成的是。
2.B【解析】的电子式中碳原子周围是6个电子；分子中，中心原子最外层有一个孤电子对，对成键电子有排斥作用，则分子呈型结构；甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为，因此不能表示分子。
3.D【解析】分析反应，得出关系式，因此生成时，反应转移电子数为。
4.D
5.D【解析】不是缺电子化合物；的空间结构是三角锥形，键角，的空间结构是平面正三角形，键角；是极性分子，是非极性分子；与发生化合反应时，提供空轨道，提供孤电子对，形成配位键。
6.B
7.A【解析】W的气态氢化物常用作制冷剂，则W为N，W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，则Y为Al；能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定为，因此X为O、Z为S、R为Cl；故W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为Cl。
8.D
9.C【解析】由题给流程图可知，黄铜矿用硫酸酸浸生成铜离子、亚铁离子和，微生物作用下亚铁离子转化为铁离子，铁离子与，反应生成氢离子、亚铁离子和，微生物作用下亚铁离子转化为铁离子，在微生物作用下与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以硫酸铁和硫酸可循环利用。
10.C
11.B
12.D【解析】在化学计量数附近，被测离子浓度发生了突跃，电极电位也产生了突跃，进而可以确定终点的位置，无需加入指示剂；a点发生反应：，则有关系式，则苹果酸的浓度。
13.B
14.D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）+5
（2）圆底烧瓶（1分）D
（3）作安全瓶，防止倒吸
（4）调节为2.8~3.5，使连二硫酸锰更稳定存在悬浊液变澄清
（5）
16.（每空2分，共14分）
（1）
（2）水解生成，能够腐蚀陶瓷
（3）促进的平衡正向移动，使充分转化为
（4）（反应条件写“般烧”也给分）
（5）蒸发浓缩、趁热过滤
（6）铝热法（或热还原法）
17.（每空2分，共14分）
（1）
（2）B
（3）①c②，正反应是放热反应，投料比相同时，降低温度，平衡正向移动，体积分数变大③
（4）①②
18.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）4-甲基苯甲醛（1分）
（2）碳碳双键、醛基氧化反应（1分）
（3）
（4）
（5）13
（6）（3分）选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶有的溶液中通入气体
产生白色沉淀
一定是
B
常温下，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性：
C
向溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D
向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生
溶液中含有和
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
D
D
B
A
D
C
C
B
D
B
D