内蒙古集宁一中2023届高三下学期三轮复习每日一练（2）化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古集宁一中2023届高三下学期三轮复习每日一练（2）化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2019年是中华人民共和国成立70周年。近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。下列说法不正确的是( )
A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理
B.“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
D.高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料
2、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A.23g钠在氯气中完全燃烧失去的电子一定是
B.由和组成的混合物中共有个分子，其中氧原子数为2
C.标准状况下，11.2 L 含有的分子数为0.5
D.常温常压下，44 g 含有的原子数为3
3、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )
①该物质属于芳香族化合物
②该有机物的分子式为
③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
④遇溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
⑤1ml该化合物最多可与3ml NaOH发生反应
⑥1ml该化合物最多可与含3ml的溴水发生取代反应
A.①⑤⑥B.①④⑤C.①④⑥D.②③④
4、已知胶体微粒能吸附离子在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是( )
A.B.C.D.
5、X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素外）。下列说法正确的是( )
A.工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装
B.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
C.Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M
6、双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取和丁二酸的装置如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.b极应与直流电源的负极相连
B.a极上的电极反应为
C.外电路中每转移1电子，双极膜中有1水解离
D.电解一段时间后，若溶液中不足，则b极处可能有产生
7、下列说法正确的是( )
A.固体NaCl不存在阴、阳离子，不导电
B.、CO均属于酸性氧化物
C.硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质
D.只有金属和电解质才导电
二、实验题
8、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.中和热的测定
某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。
（1）仪器B的名称_______。使盐酸与溶液充分混合的操作是_______
（2）盐酸和溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：
近似认为盐酸和的密度都是，中和后生成溶液的比热容，中和热_______（结果保留至小数点后一位）。
（3）实际测定值与理论值（）有差异，其原因可能是_______。
A.配制溶液时，定容采用俯视读数
B.实验时使用铜制搅拌棒
C.分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测溶液的温度
Ⅱ.用溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量（）
（4）酸碱式滴定管使用时的第一步操作是_______，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是_______。
（5）滴定时选择的指示剂是_______，终点的现象是_______。
（6）取稀释10倍的白醋样品，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。则该白醋的总酸量是_______。
9、纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含）为原料，设计下列流程制备纳米线并探究其在水处理中的应用。
回答下列问题：
（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：
①盐酸的合适浓度为______________。
②盐酸起始浓度为2时，铁的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃时，。若浸出液，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。
（3）纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含，合成铁核的离子方程式为____________________________。
②“合成”后，经过滤、______________、______________获得纳米线。
（4）纳米线去除水体中的机理是，纳米线将吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：
①在水体中纳米线形成的分散系是____________________________。
②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。
③已知水体中检测不到Cr（Ⅲ），样本1中纳米线的表面Cr（Ⅵ）的去除率为____________________________。
三、填空题
10、化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
（1）如图是和1ml CO（g）反应生成和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_______。
（2）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
③
请写出与反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。
（3）不同催化剂下合成氨反应的历程如图甲所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______（填A或B）；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是_______。
（4）以与为反应物、溶有的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图乙所示。通入的电极是电池的_______极，通入一极的电极反应为_______，电池的总反应为_______。
11、化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，回答下列问题：
（1）Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是______（填字母）。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态
b.电子从较高的激发态跃迁回基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱
d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号______。其核外未成对电子数为______个。
（3）中阴离子的空间构型是______，Mn、N、O中第一电离能最大的元素是______（填元素符号）。
（4）的沸点由高到低的顺序为______（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为______。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
找出距离 Ag（0，0，0）最近的Mn______（用分数坐标表示）。晶体中与单个Mn键合的As有______个。
12、有机物F是一种重要的化工原料，其合成路线如下图所示：
（1）F中不含氧的官能团名称为___________。
（2）的反应类型为___________。
（3）写出B与银氨溶液反应的化学方程式：___________。
（4）X是D的同分异构体，同时满足下列条件的X共有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基，其中一个是
②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶3的X的结构简式为___________。
参考答案
1、答案：C
解析：A、铝、铁、海水形成的原电池中，活泼金属铝作负极，铁作正极被保护，该防护措施为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B、“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料是合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；C、芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，故C错误；D、聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故D正确。故选：C。
2、答案：C
解析：C.标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故C错误。
3、答案：A
解析：①含有苯环，属于芳香族化合物，故正确；②由结构简式可知分子式为，故错误；③两个苯环之间由单键相连，可以旋转，与双键碳相连的苯环也可以旋转，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故错误；④此有机物遇溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，故错误；⑤分子中含有3个酚羟基，1ml该化合物最多可与3mlNaOH发生反应，故正确；⑥分子中酚羟基含有3个邻位氢原子可被取代，则1ml该化合物最多可与含3ml的溴水发生取代反应，故正确。故选：A。
4、答案：B
解析：
5、答案：D
解析：A.Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为，常温下可以用铝制容器或铁制容器盛放，但亚硫酸不能用铝制容器或铁制容器盛放，故A错误；B.X为O元素，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、氯化氢为气态，故水的沸点最高，故B错误；C.Z、X形成的化合物为和，只有可作供氧剂，故C错误；D.离子的核外电子层数越多半径越大，半径最大，核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M，故D正确；故答案为D。
6、答案：C
解析：C.b极转移1ml电子，消耗1ml氢氧根离子，故双极膜中有1ml水解离，故C正确。
7、答案：C
解析：A.固体NaCl是离子化合物，含有阴、阳离子，但由于不能自由移动，因此不导电，A错误；B.CO是不成盐氧化物，B错误；C.硫酸钡难溶于水，其溶液中自由移动的离子浓度很小，因此溶液几乎不导电，但硫酸坝是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，C正确；D.非电解质在溶于水时，若发生反应产生了自由移动的离子，也能够导电，因此不是只有金属和电解质才导电，D错误；合理选项是C。
8、答案：（1）环形玻璃搅拌棒；将NaOH溶液一次迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中
（2）-53.8
（3）BC
（4）检查是否漏液；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液
（5）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
（6）4.50
解析：
9、答案：（1）6；盐酸起始浓度为2时，发生了水解
（2）11
（3）；洗涤；烘干
（4）胶体；有氧；46.8%
解析：
10、答案：（1）减小；不变
（2）
（3）B；键的键能大，断裂化学键需要较高的能量
（4）负；；
解析：
11、答案：（1）bd
（2）N；5
（3）平面三角形；N
（4）；
（5）（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）；4
解析：
12、答案：（1）氨基
（2）还原反应
（3）
（4）9；、
解析：
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
平均温度差（-）/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.4
3.2
2
26.1
26.3
26.2
29.3
3
25.9
25.9
25.9
29.1
样本
Cr（Ⅲ）：Cr（Ⅵ）
Fe（Ⅲ）：Fe（Ⅱ）
1
3.9:13.2:1
1.76:1
1.41:1
2
5.2:16.7:1
1.40:1
1.96:1
坐标原子
x
y
z
Ag
0
0
0
Mn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125