山东省泰安第一中学2022届高三考前模拟化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安第一中学2022届高三考前模拟化学试卷(含答案)，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是( )
A.石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化
B.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物
C.制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维
D.大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
2、有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、侯德榜制碱法的主要原理为。下列说法正确的是( )
A.基态氮原子的轨道表示式为
B.中N原子的配位数为1
C.氯原子有17种不同运动状态的电子
D.分子中键角大于分子中键角
4、科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是( )
A.分子式为B.分子中所有原子位于同一平面
C.能发生加成反应和消去反应D.一氯代物只有3种
5、工业上常用三种方法制氢：
(1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
(2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。
(3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.制绿氢时，当阳极产生气体时，转移的电子数为2a
B.制备蓝氢时，16g与足量水蒸气反应可制备的分子数为3
C.标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为
D.制备1ml时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2
6、某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是( )
A.单质的氧化性：Z>Y>X
B.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C.简单离子半径：Z>Y>W
D.X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
7、F2和Xe在一定条件下可生成的一种氟化物是强氧化剂。其晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是( )
A.F元素位于元素周期表s区
B.该氟化物的化学式为：
C.晶胞中F位于Xe构成的八面体中心
D.晶胞中每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
B.向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：
C.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：
D.在硫酸氢钠溶液中加入小钠块：
9、甲烷经过一系列反应后能够合成，合成路线如图所示。下列说法错误的是( )
A.步骤2的反应类型为取代反应
B.可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛
HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg
D.步骤3的反应条件和所需试剂为加热、氧化铜
10、用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、已知：，两步热循环制的过程如图，第一步以太阳能为热源分解，第二步：FeO水解获得、。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
下列说法正确的是( )
A.根据盖斯定律，
B.该制过程中FeO为催化剂
C.过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
12、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。
实验2：向的溶液中通入，溶液的pH从12下降到约为9。
实验3：将的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验4：向的溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是( )
A.实验2中全部转化为
B.实验3中白色沉淀为
C.实验4说明酸性强弱的顺序为
D.实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动
13、下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
14、某科研团队研制并设计了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以和分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，已知放电时先转化为，后转化为，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动
B.放电和充电时的电势均是a电极高于b电极
C.放电时，负极的电极反应式可能为
D.放电时，b电极为负极；充电时，b电极为阳极
15、已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是( )
A.室温下，
B.对应溶液中：eG b.F=G c.FP>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故A错误；
B. 同周期中第一电离能比P小的元素只有5种：Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；
C. Y为O，Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电荷越大，简单离子半径越小，同主族元素，电子层数越多，简单离子半径越大，，简单离子半径：Z>Y>W，故C正确；
D. 水分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点低，故D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：A.F位于元素周期表第二周期，ⅦA族，位于元素周期表p区，A错误；
B.该晶胞中含有Xe原子个数为，F原子个数为，则该晶胞的化学式为：，B错误；
C.根据晶胞结构图可知，晶胞中F不是位于Xe构成的八面体中心，C错误；
D.该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个(上、下各1个)， D正确；
故选D；
8、答案：B
解析：A.氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为，故A错误；
B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，少量NaOH和胆矾即溶液反应生成沉淀，离子方程式为，故B正确；
C.烧碱即NaOH溶液吸收少量生成，离子方程式为：，故C错误；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，与硫酸氢钠电离出反应生成，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
9、答案：C
解析：A.，该反应属于卤代烃的水解，又属于取代反应，A错误；
B.甲醇中含有羟基，甲醛中为醛基，可以用红外光谱鉴别，B正确；
C.根据，可知HCHO～4Ag↓，0.1ml HCHO与足量银氨溶液反应最多生成0.1ml×4×108g/ml=43.2g，C错误；
D.甲醇变甲醛属于醇氧化为醛，氧化剂为氧化铜，条件加热，D正确；
故选C。
10、答案：A
解析：A.受热分解生成和HCl，冷却后和HCl反应生成固体，NaCl受热不分解，所以可以采用加热的方法分离固体和NaCl固体，故A正确；
B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，否则不反应，故B错误；
C.转移溶液需要玻璃棒引流，否则易溅出溶液，导致配制溶液浓度偏低，故C错误；
D.乙醇和水互溶，所以乙醇不能作碘水的萃取剂，应该选取苯或四氯化碳，故D错误;故选: A。
11、答案：C
解析：解析：A.已知反应和反应②，根据盖斯定律，将-，可得过程Ⅱ的热化学方程式为：，， A错误；
B.过程Ⅰ方程式为：，过程Ⅱ方程式为：，为整个过程的催化剂，FeO是中间产物， B错误；
C.根据反应，可知，根据反应自发进行的判据：， 该反应任何温度下均为自发反应，C正确；
D.过程Ⅴ将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是放热反应，将化学能转化为热能，即该过程能量转化形式是太阳能转化为化学能和化学能转化为热能，D错误；
故选C。
12、答案：D
解析：A.向的溶液中通入，溶液的pH从12下降到约为9，说明碳酸钠转化为碳酸氢钠，由于溶液的pH约为8，因此实验2中没有全部转化为，A错误；
B.实验3中白色沉淀为，碳酸氢钙能溶于水，B错误；
C.实验4只能说明氯水能和碳酸钠反应，不能说明酸性，事实上酸性，C错误；
D.实验3中产生碳酸钙沉淀，是因为钙离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子，促使平衡正向移动，实验4中氯水褪色是因为次氯酸能和碳酸根反应生成碳酸氢根，同时氯水中的盐酸能和碳酸钠反应，均会促使氯气和水反应的平衡正向移动，D正确；
答案选D。
13、答案：A
解析：A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸，不能证明显碱性，故A错误；
B.缓缓加热的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小，说明水电离程度增大，水的电离为吸热，故B正确；
C.向氯化铜浓溶液中加水稀释，溶液颜色由黄绿色到绿色再到蓝色，，加水稀释，浓度减小，浓度增大，平衡右移，故C正确；
D.向添有的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI，溶液变蓝，说明有碘单质生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：，故D正确；
故选A。
14、答案：AD
解析：A.放电时，a电极为正极，氯离子由a电极向b电极移动，A项错误；
B.由分析可知，放电时a极为正极，充电时a极为阳极，所以无论放电或充电时的电势均是a极高于b极，故B正确；
C.根据放电时先转化为后转化为，可知负极的电极反应式可能为，故C正确；
D.充电时，b电极为阴极，D项错误；
故选AD。
15、答案：BC
解析：A.由图可知沉淀溶解平衡方程式：，Na2B溶液与溶液反应时e点符合，则，根据可知，，，，A项正确；
B.由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时NaA溶液恰好反应，温度不变，溶度积不变可知，e点的浓度大于f点的浓度，B项错误；
C.由图分析，AgA饱和溶液中银离子的浓度小于饱和溶液，所以AgA的溶解度小于，故在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少，C项错误；
D.若变为，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则则NaA溶液中的反应终点c移至d点，D项正确；
答案选BC。
16、
（1）答案：增大接触面积，加快反应速率
解析：“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）答案：
解析：“还原转化”中加入的目的是将转化为，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）答案： ①. 2.8 ②. 无
解析：当时，根据的公式可知，溶液中的，，计算可得，，因为，所以无生成，故答案为：2.8；无；
（4）答案：
解析：将氧化为的过程中，中氯元素得电子被还原为，根据氧化还原反应配平可得其离子方程式为，故答案为：；
（5）答案：使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度
解析：溶液中存在平衡，通入氨气，溶液中浓度增大，消耗了，该平衡正向移动，从而使尽可能都转化为，故答案为：使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度；
（6）答案：81.9
解析：“氧化2”过程中将氧化成，便于后续沉钒，进而实现钒的回收，相关的离子方程式为。100g待处理样品中，，则，即；，由于，故，则该工艺中钒的最大回收率为，故答案为：81.9。
17、答案：(1)
(2)b
(3)关闭活塞K
(4)5∶8
(5)a
(6)除去溶液中的;;偏高
解析：（1）A装置中FeS和盐酸反应生成和气体，发生反应的化学方程式为；
（2）A中生成的气体中含有HCl杂质，装置B的作用是除去中的HCl杂质，和氢氧化钠、氯水都反应，B中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液，选b。
（3）装置C中完全反应后，关闭活塞K，启普发生器内气体增多，压强增大，盐酸被压入球形漏斗中，固体和液体分离，装置A中反应停止。
（4）装置D中0.01ml完全反应时，转移0.08ml电子，说明硫元素化合价由-2升高为+6，被氧化为，被还原为Mn2+，锰元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8。
（5）ZnS是固体，实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是过滤、洗涤、干燥，选a。
（6）①气体溶解度随温度升高而降低，加热的目的是除去溶液中的。
②滴定终点消耗亚铁氰化钾溶液，根据，25.00mL待测液中含有的物质的量为，该产品中ZnS的质量分数为%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，消耗标准液体积偏大，那么测得结果偏高。
18、答案：(1)或
(2) H