初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构学案

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构学案，共5页。学案主要包含了教学方法，课前预习，教学过程，课堂评价练习，课外作业等内容，欢迎下载使用。
1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。
难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。
三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法
四、课前预习：
1、原子核外电子是 排布的
2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）

3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。
①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。这种结构属于 相对稳定结构。
②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易 电子。
③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易 电子。
所以，元素的化学性质主要由原子的 决定。
4、离子 ：带电的 或 。离子分为 和
5、构成物质的粒子有
五、教学过程：
【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？
（一）、核外电子的排布
1、电子层：电子运动的区域
2、多电子的原子，电子在核外是 排布的
3、原子结构示意图：
（1）
（2）特点：
①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个
（3）各元素原子最外层电子数特点：
所以，元素的化学性质主要由原子的 决定。
而元素的种类则是由该原子的核电荷数（即质子数）来决定。
六、课堂评价练习：
1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的核电荷数为 ，该原子核外有 个电子层，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”） 电子。
2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。
（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是 ，这样的结构
叫 结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于 个，因而在化学反应中
易 电子。
（3）非金属元素的原子最外层电子数一般多于 个，因而在化学反应中
易 电子。
（4）元素的性质，特别是化学性质跟元素原子的 关系十分密切。
３、下列原子的结构示意图中：
达到稳定结构的是 ；属于金属元素的是 ；属于非金属元素的是 ；属于稀有气体元素的是 。在化学反应中容易失电子的是 ；容易得电子的是 ；不易得失电子的是 ；因而元素的化学性质主要由原子 来决定。
４、(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____，它的核外电子排布与____元素的原子核外电子排布相同。
七、课外作业：
１.(08年三明)下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A. B. C. D.
２.(江西)(6分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
(2)X= ；
(3)属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相
似 (填序号)；
3、某粒子结构示意图为（如右图所示）
（1）x表示 ，该粒子有
个 电子层，y与粒子的
关系密切。
（2）当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“离子”）。
（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易 最外层电子。
当y=7时，该原子在化学反应中比较容易 最外层电子。
最外层电子数
得失、电子情况
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素