题型强化练十　化学反应原理综合题（含答案）-2024年高考化学二轮复习

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A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO2(s)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH20
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
C．该反应的平衡常数可表示为K＝eq \f(c2CO2·cS,cSO2·c2CO)
D．反应中每消耗1 ml CO转移的电子数目约为2×6.02×1023
3．(2023·江苏省镇江第一中学学情调查)Deacn催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应ⅰ：2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)
反应ⅱ：2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)＋Cl2(g)
反应ⅲ：……
下列关于Deacn催化氧化法制Cl2的说法正确的是( )
A．反应ⅰ增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小
B．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D. 推断反应ⅲ应为CuO(s)＋2HCl(g)CuCl2(s)＋H2O(g)
4．(2023·江苏省新高考基地学校第五次大联考)CO2、CO共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应，总反应可表示为CO2(g)＋CO(g)＋7H2(g)2CH4(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋371.4 kJ·ml－1。下列说法正确的是( )
A．上述反应一定能自发进行
B．上述反应平衡常数K＝eq \f(c2CH4,cCO2·cCO·c7H2)
C．上述反应中生成1 ml CH4，转移电子的数目约为7×6.02×1023
D．实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂可提高CH4的平衡产率
5．(2023·江苏省南通市调研)汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO＋2COeq \(,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2。下列说法正确的是( )
A．每转化1 ml NO，转移电子数约为2×6.02×1023
B．该反应ΔS0
C．其他条件相同，eq \f(nNO,nCO)越大，NO的平衡转化率越大
D.其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
6．(2023·江苏省南京市模拟) 反应2CO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋6H2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔHH2S>H2Se>H2Te
B．H2S(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH＝－265 kJ·ml－1
C．H2Se(g)===Se(g)＋H2(g) ΔH＝＋81 kJ·ml－1
D．反应Te(s)＋H2(g)H2Te(g)达平衡后升温，平衡常数将减小
9．(2023·江苏省淮阴中学高三一模)在Cu(Ⅰ)催化剂和水存在下，CO2被还原为CO的反应机理示意图如下。图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出CO2被还原为CO的反应过程；图2为CO2转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确的是( )
A．由图1可知，Cu(Ⅰ)能提高总反应的平衡转化率
B．图1中，[Cu(H2O)]＋中存在非极性键
C．由图2知，各步反应的ΔH都小于0
D．在图2涉及的反应中，MS2→MS3决定总反应速率
题型强化练十 化学反应原理综合题
1．C [该反应为气体体积增大的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温时ΔG＝ΔH－TΔS＋247 kJ·ml－1，B错误；根据反应方程式可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以每生成2 ml H2，转移6 ml电子，则反应中每生成1 ml H2，转移电子的数目约为3×6.02×1023，D错误。]
2．D [反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s)气体分子数减小，ΔS＜0，A错误；其他条件不变，升高温度，正反应速率、逆反应速率均增大，B错误；S是固体，不代入平衡常数表达式，反应的平衡常数可表示为K＝eq \f(c2CO2,cSO2·c2CO)，C错误；该反应中C的化合价升高，反应中每消耗1 ml CO转移的电子的物质的量为2 ml，数目约为2×6.02×1023，D正确。]
3．D [温度不变，平衡常数不变，K＝c(Cl2)，因此反应ⅰ增大压强，达新平衡后Cl2浓度不变，A错误；反应可以发生，故ΔG＝ΔH－TΔS