沪教版九年级上册第4章 认识化学变化第3节 化学方程式的书写与运用优秀ppt课件

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2. 掌握含杂质、图像、表格的化学方程式计算。
1. 掌握根据化学方程式计算的一般步骤。
根据化学方程式计算的一般步骤有哪些？
1. 按题意设未知数；
2. 写出题中反应的化学方程式；
3. 找出已知量和待求物的质量关系；
4. 列出比例式，求出未知数；
一、含杂质的化学方程式计算
【例1】工业上煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3.52 t二氧化碳，求该石灰石中CaCO3的质量分数。
解：设10 t该石灰石中CaCO3的质量为xCaCO3 ==== CaO＋CO2↑100 44 x 3.52 t该石灰石中CaCO3的质量分数＝ ×100%＝80%答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
. x t
. 8 t . 10 t
(1) 各代入量必须是纯净物的质量；(2) 计算过程中单位要统一；(3) 注意“充分反应”“恰好完全反应”“适量”等词。
化学方程式计算的要领和关键：
二、含图像的化学方程式计算
【例2】兴趣小组用含有杂质的高锰酸钾样品（杂质不反应）制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。（1）生成氧气的质量为______g。
（1）解：根据质量守恒定律， 生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g
（2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为x2KMnO4 ==== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　 　32 x　　　 　 1.6 g答：该样品中高锰酸钾的质量为15.8 g。
【例2】兴趣小组用含有杂质的高锰酸钾样品（杂质不反应）制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。（2）计算该样品中高锰酸钾的质量。
三、含表格的化学方程式计算
【例3】取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 （1）生成氧气的质量为______g。
（1）解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=375.00g-365.40g=9.6g
【例3】（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。
1.（2023·四川宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：(1)生成O2的质量为 。
解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即生成O2的质量=35.0g-25.4g=9.6g。
1.（2023·四川宜宾）(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
(2)解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
2.（2023·湖南永州）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为 g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
2.（2023·湖南永州）(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。
3.（2023·四川达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)
(1)分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
3.（2023·四川达州）(2)根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：