甘肃省酒泉市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份甘肃省酒泉市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．物质的量就是1ml物质的质量
B．1ml水中含有2ml氢和1ml氧
C．摩尔是国际单位制中一个物理量
D．3mlO2与2mlH2O所含原子数相等
2．“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”，全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于（ ）
A．有机物B．单质C．氧化物D．无机物
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．乙醇B．氯化氢C．浓硫酸D．铁单质
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
5．下列叙述错误的是（ ）
A．纯水的pH随温度的升高而减小
B．虽然固体NaOH不导电，但是NaOH是电解质
C．在纯水中加入少量的，可抑制水的电离
D．在溶液中加入少量NaOH，溶液中增大
6．氧化钠和过氧化钠的相同点是（ ）
A．都是淡黄色的固体B．氧元素的化合价均为-2价
C．都能与水反应生成碱D．都能与二氧化碳反应放出氧气
7．下列说法正确的是（ ）
A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，最终都会生成碳酸钠
B．将过氧化钠投入到氯化铁溶液中，生成白色沉淀
C．氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等都是白色固体
D．氧化钠、过氧化钠都具有强氧化性，都能与盐酸反应
8．下列说法中，完全正确的是（ ）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
9．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A．HCl→Cl2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu
11．下列物质中不可由对应金属和非金属直接反应制得是（ ）
A．B．C．D．
12．下列说法合理的是（ ）
A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C．强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D．直径为10nm的粒子不一定属于胶体
13．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：
D．稀与溶液反应的离子方程式：
14．化学与生活、生产密切相关。下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败B．干冰升华C．煤的燃烧D．钢铁生锈
15．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4B．碳酸钠、乙醇
C．铜、二氧化硫D．熔融的KNO3、盐酸溶液
16．作为甘肃文化的代表之一，临夏文化历史悠久。下列临夏文化内容中蕴含的化学知识描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量均为0.1ml的与中，所含的阴阳离子总数均为
B．标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为
C．0.1ml氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为
D．加热条件下，含4ml HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
18．“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60~140nm，下列说法正确的是（ ）
A．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．消毒剂次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果
D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点
19．下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）
A．锌与稀盐酸反应制取氢气B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．与盐酸的中和反应 D．晶体与混合搅拌
二、填空题
20．依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为 ；
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为： ；
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式： ；
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式： 。
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是 (填化学式)，若反应中生成1mlN2，则转移电子 ml；
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是 。
21．指出下列反应的氧化剂和还原剂
(1)2H2+O2=2H2O：氧化剂 ；还原剂 。
(2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂 ；还原剂 。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂 ；还原剂 。
(4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂 ；还原剂 。
22．回答下列问题：
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以Na、K、H、C、N、O、S中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥后面的横线上。(只填一种即可)
(2)写出实验室由⑩分解制备O2的化学方程式： 。
(3)写出(2)中化学方程式中的还原产物： 。
三、实验题
23．某同学在实验室中进行如下实验：
(1)写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：
(2)写出实验Ⅱ反应后所得蓝色溶液中溶质的电离方程式：
(I)
(II)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
0.1mlCl2通入含0.2mlFeBr2的溶液
0.3mlCl2通入0.2mlFeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
黄河文化
临夏花儿
临夏花儿搭配亮丽的焰火，唱响冬奥开幕式，焰色试验中的电子跃迁，属于化学变化
B
彩陶文化
临夏砖雕
出神入化雕出河州神韵的砖雕，主要成分为
C
丝路文化
民族服饰
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
民俗文化
古建筑修复技艺
古城墙的红色颜料主要成分为铁红
物质类别
强酸
强碱
钠盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④NaOH
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧K2O
⑨NH3
⑩H2O2
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，
溶液仍为无色
有白色沉淀生
成，溶液为蓝色
有无色
气泡产生
参考答案
1．D
【详解】A．物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为ml，质量的单位为g，故A错误；
B．表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1ml水中含有2ml氧原子和1ml氧原子，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C错误；
D．设NA为阿伏加德罗常数的值，3mlO2所含原子数为6NA，2mlH2O所含原子数也为6NA，故D正确；
故选：D。
2．A
【详解】塑料瓶、卷纸芯、旧书本等分别是有机合成高分子、纤维素等有机物，
故选：A。
3．B
【详解】A．乙醇是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，A不符合题意；
B．氯化氢是由分子构成的共价化合物，氯化氢溶于水能够发生电离而导电，属于电解质，B符合题意；
C．浓硫酸属于混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．铁单质属于单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．离子方程式未配平，正确的离子方程式应为，A错误；
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，B错误；
C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，正确的离子方程式为，C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D正确；
故答案选D。
5．C
【详解】A．随温度的升高，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，选项A正确；
B．氢氧化钠的水溶液能导电，且氢氧化钠为化合物，属于电解质，而固体NaOH中的离子不能自由移动，故不能导电，选项B正确；
C．是一个强酸弱碱盐，电离出的会发生水解，结合水电离出来的，因此促进水的电离，选项C错误；
D．在溶液中加入少量NaOH，可使溶液中增大，选项D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．氧化钠的颜色为白色，过氧化钠的颜色为淡黄色，A错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价为-1价，B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D．氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D错误；
故答案选C。
7．A
【详解】A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，能够与空气中的氧气、水和二氧化碳发生一系列反应，最终都会生成碳酸钠，A正确；
B．氧化钠投入到氯化铁溶液中，过氧化钠与水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；
C．过氧化钠为淡黄色固体，C错误；
D．过氧化钠有强氧化性，氧化钠没有强氧化性，D错误；
故答案为：A。
8．C
【分析】有元素化合价变化的反应，一定是氧化还原反应；没有元素化合价变化的反应，一定不是氧化还原反应。
【详解】A．有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，比如CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，比如2Na+Cl22NaCl，该反应中有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，B错误；
C．有单质生成的分解反应，有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确；
D．复分解反应没有元素化合价变化的反应，一定不是氧化还原反应，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．少量SO2通入Ba(OH)2溶液，生成BaSO3沉淀和H2O，过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液，生成Ba(HSO3)2，离子方程式不同，A不符合题意；
B．由于氢氧化铝不溶于过量氨水，所以不管氨水的用量如何，与Al2(SO4)3溶液反应的离子方程式都为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B符合题意；
C．0.1mlCl2通入含0.2mlFeBr2的溶液，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.3mlCl2通入含0.2mlFeBr2溶液中，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C不符合题意；
D．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式不同，D不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，A项不选；
B．Mg→Mg2+中Mg元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选；
C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不选；
D．CuO→Cu中Cu元素化合价降低，发生还原反应，D项选；
答案选D。
11．A
【详解】A．铁和氯气反应只生成，A符合；
B．铝和氯气反应可直接生成，B不符合；
C．铜和氯气反应可直接生成，C不符合；
D．钠和氧气加热反应可直接生成，D不符合；
故选A。
12．D
【详解】A．碳酸钠是正盐，不是碱式盐，故A错误；
B．鸡蛋清、浑浊的河水都属于混合物，故B错误；
C．强光束通过胶体时产生丁达尔效应，没有生成新物质，没有发生化学变化，故C错误；
D．直径介于1nm~10nm之间的微粒分散到分散剂中才形成胶体，故D正确；
选D。
13．C
【详解】A．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，生成物不是沉淀，反应的离子方程式是，故B错误；
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C正确；
D．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
14．B
【详解】A．食物腐败包含与氧气发生的氧化还原反应，是化学变化，A错误；
B．干冰升华只是物质状态上的改变，未破坏化学键，是物理变化，B正确；
C．煤的燃烧有新物质如二氧化碳生成，是化学变化，C错误；
D．钢铁生锈是铁与潮湿的空气发生的氧化还原反应，是化学变化，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．NaCl晶体、BaSO4属于盐，二者在熔融状态下均可导电，都属于电解质，A不符合题意；
B．碳酸钠是电解质，酒精在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，B符合题意；
C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；
D．熔融的KNO3是电解质，盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选B。
16．C
【详解】A．焰色试验中的电子跃迁，属于物理变化，故A错误；
B．出神入化雕出河州神韵的砖雕，主要成分为硅酸盐，故B错误；
C．丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是纤维素，因此鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，故C正确；
D．古城墙的红色颜料主要成分为铁红，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．A
【详解】A．与中阴阳离子个数之比为1:2，所以物质的量均为0.1ml的与中，所含的阴阳离子总数均为，A正确；
B．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇()的物质的量不是0.1ml，所含的原子总数不是，B错误；
C．0.1ml氯气与足量氢气完全反应生成氯化氢，转移的电子数为，C错误；
D．加热条件下，含4ml HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应，由于随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能被氧化，因此所得氯气的分子总数小于，D错误；
答案选A。
18．A
【详解】A．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项A正确；
B．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，选项B错误；
C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，选项C错误；
D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D错误；
答案选A。
19．C
【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是方热反应。
【详解】A．锌与稀盐酸反应制取氢气是放热反应，该反应中Zn、H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A错误；
B．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B错误；
C．与盐酸反应为中和反应，中和反应是放热反应，该反应中无元素化合价发生变化，故C正确；
D．晶体与混合搅拌为吸热反应，该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
20．(1)N2O5
(2) AC
(3) NH3 2.4ml
(4)
【详解】（1）X为氧化物，化学式为N2O5；
（2）①用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，反应的化学方程式为；
②氨气为碱性气体，可以干燥NH3的是碱石灰；不能用浓硫酸和氯化钙干燥；
③氨气催化氧化的化学方程式：；
（3）①NO2被CO还原的化学方程式：。
②中，被氧化的物质化合价升高，则被氧化的是NH3，反应中氨气中的N由-3价变为0价，若反应中生成1mlN2，则0.8ml氨气反应，转移电子2.4ml；
（4）SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和NO2反应的离子方程式是。
21．(1) O2 H2
(2) O2 P
(3) H2SO4 Fe
(4) WO3 H2
【详解】（1）在反应2H2+O2=2H2O中，O元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为O2，H元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为H2。
（2）4P+5O2=2P2O5中，O元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为O2，P元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为P。
（3）在反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2中，H元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为H2SO4，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为Fe。
（4）在反应WO3+3H2=W+3H2O中，W元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为WO3，H元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为H2。
22．(1) HNO3或H2SO4 KOH Na2SO4
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)H2O
【解析】(1)
从题给元素Na、K、H、C、N、O、S组成强酸有HNO3、H2SO4等，组成强碱有KOH、NaOH等，组成钠盐有Na2SO4、Na2S等。
(2)
实验室由H2O2分解制备O2的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑。
(3)
(2)中化学方程式中氧元素降低的产物是还原产物，是H2O。
23．(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)CuCl2=Cu2++2Cl-
【详解】（1）实验Ⅲ中盐酸与锌发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（2）实验Ⅱ中氯化钡与硫酸铜发生复分解反应生成氯化铜蓝色溶液和硫酸钡白色沉淀，反应后所得蓝色溶液中溶质是氯化铜，其电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-。