广东省梅州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份广东省梅州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，工业流程题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．Na2O和NaOH均为离子化合物，因此都只含有离子键
B．Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于少量水时，均伴随着放热现象
C．Fe在高温下与水蒸气反应的产物为Fe3O4，FeO在空气中受热得到的产物也为Fe3O4
D．Fe与硫酸铜溶液反应可置换出Cu，将Na投入硫酸铜溶液中也可置换出Cu
2．某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法错误的是（ ）
A．“水瓶”是混合物B．与金刚石、石墨互称为同分异构体
C．磷酸钙属于电解质 D．一定条件下，石墨转化为是化学变化
3．下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是（ ）
A．三者均属于纯净物
B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应
C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸
D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na＋ 、 Ca2+ 、 、 B．Na＋、 、 、OH-
C．Na＋、 、Cu2+ 、Cl-D． 、 、H＋ 、 K＋
5．有机化学中的氧化还原反应是一门艺术，如何选择温和的氧化剂，在提高反应效率的同时，不破坏底物分子的结构，是科学家们不断追求的目标。DMP(Dess－Martin peridinane)是现代有机合成中应用最为广泛的、温和型和高选择性氧化剂之一，它的分子结构和氧化机理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．DMP中，I不满足八隅律
B．DMP中，I有一个孤电子对
C．若把该氧化还原反应做成原电池，则活性物质DMP在负极一侧
D．氧化过程中，I的化合价降低1价
6．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O= +
C．碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO三种离子，其中H+的浓度为0.5ml•L-1，Al3+的浓度为0.3ml•L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4ml•L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是（ ）
A．0.2ml•L-1B．0.3ml•L-1C．0.4ml•L-1D．0.5ml•L-1
8．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．还原CuO反应中电子的转移：
9．某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH-、⑤、⑥中的几种离子依次进行下列实验：
Ⅰ.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；
Ⅱ.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；
Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L；
Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定不存在OH-
B．原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在
C．原溶液中NH的浓度为0.25ml•L-1
D．原溶液中一定含有Na+、NH、
10．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。
下列叙述不正确的是（ ）
A．X的氢化物常温下都是气态
B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物
C．Z的离子半径小于M的离子半径
D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应
11．下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②若某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的摩尔质量为或aNAg·ml-1
③物质A加热完全分解，分解方程式为 2AB＋2C＋3D且产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则A的相对分子质量为60
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤温度和容积相同的两容器中分别盛有5mlO2和2mlN2，则压强之比为5：2
⑥等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.7gNH3中的σ键总数为0.4NA
B．1L pH=2的硫酸溶液中含H+总数为0.02NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6LH2O所含O—H键的数目为0.5NA
13．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．在催化剂的作用下，a可将c，d氧化为b
B．a分别溶于e的溶液和e′的溶液不发生氧化还原反应
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，玻谪棒靠近时有白烟产生
D．常温下，Fe能溶于浓的e溶液生成红棕色的d，也能溶于浓的e＇溶液生成无色气体c＇
14．下列对复分解反应、分解反应、化合反应、置换反应与氧化还原反应关系表述正确的是（ ）
A．复分解反应绝大部分是非氧化还原反应B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．化合反应全部属于非氧化还原反应D．分解反应全部属于氧化还原反应
15．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g·kg-1，残留量不得超过0.05 g·kg-1。下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
16．利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是（ ）

A．装置甲中与浓盐酸的反应，只体现浓盐酸的还原性
B．装置乙的作用是除去中的
C．装置丙中溶液先变红后褪色，说明具有漂白性
D．装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
二、实验题
17．用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1ml/L的稀盐酸500mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (偏大，偏小或不影响)
三、元素或物质推断题
18．Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。
Ⅱ.完成下列问题
(2)向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式： 。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，Na2FeO4中铁元素的化合价是 价。每生成1个Na2FeO4转移 个电子。
(4)配平下列方程式：
_____H2O2+_______KMnO4+______H2SO4=_______K2SO4+_______MnSO4+_______O2↑+_______H2O。
四、工业流程题
19．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
(1)操作A的方法是 。得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ，该工艺流程中可回收再利用的物质是 。
(2)写出焙烧操作中的化学方程式 。
(3)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐，Na2CO3和NaHCO3溶于水溶液均显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。相同温度下在水中的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)，写出向饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式 。
五、填空题
20．现有下列物质：①稀硫酸 ②NaHCO3固体 ③氨水 ④二氧化碳气体 ⑤FeCl3固体 ⑥NaOH溶液 ⑦硫酸亚铁溶液。
(1)能导电的物质序号为 。
(2)属于电解质的物质序号为 。
(3)既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为 。
(4)一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成，生成气体的离子反应方程式为 。
(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为 。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止 ，如果将1mlFeCl3全部制成胶体，胶粒数目 NA(选填“大于”“等于”“小于”)。
参考答案：
1．C
【详解】A．Na2O和NaOH均为离子化合物，但是NaOH中氢氧根离子中含有氢氧共价键，A错误；
B．NaHCO3溶解吸收热量，碳酸钠溶解放热，B错误；
C．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；FeO不稳定，在空气中受热得到的产物也为Fe3O4，故C正确；
D．Na金属性很强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以Na不会置换出CuSO4溶液中的Cu，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．“水瓶”中含有C60、磷酸盐、水等多种物质，属于混合物，A正确；
B．C60、金刚石和石墨都是碳的单质，互为同素异形体，B错误；
C．磷酸钙溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确；
D．石墨和C60为两种不同的物质，石墨转化为C60有新物质生成，属于化学变化，D正确；
故答案选B。
3．D
【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
【详解】A．三者均属于混合物，A错误；
B．三者的本质区别是分散质直径大小，B错误；
C．胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸，C错误；
D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．Ca2+与会生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．与OH-会生成和水，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．H+与会发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
5．A
【解析】略
6．A
【详解】A．用覆铜板为基础制作印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A正确；
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2、NH3、NaCl、H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，选项B错误；
C．草酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为BaCO3+HOOC-COOH=Ba2++H2O+CO2↑+，选项C错误；
D．NaHSO4溶液少量时，NaHSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4、NaOH和H2O，离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，选项D错误；
答案选A。
7．B
【详解】根据电荷守恒可知A中，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4ml•L-1，极限假设B中阳离子全部是Ba2+，则c(Ba2+)=0.2 ml•L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，最多消耗SO0.2 ml•L-1，则混合后SO的浓度最少是，则混合后SO的浓度要大于0.25ml•L-1，故答案为B；
8．B
【详解】A．中子数加上质子数等于质量数，所以Cl的质量数为35，A错误；
B．可溶性盐，能够完全电离出自由移动的离子，B正确；
C．HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C错误；
D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误；
故答案选B。
9．B
【详解】Ⅰ．用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色，说明溶液不呈碱性，所以溶液中没有OH-；Ⅱ．取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色，说明高锰酸钾未被还原，则溶液中没有还原性的离子Fe2+和；Ⅲ．取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L，说明溶液中有，且100mL溶液中的物质的量为0.56L÷22.4L/ml=0.025ml，其物质的量浓度为0.025ml÷0.1L=0.25ml/L；Ⅳ．取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀，说明原溶液中有，且在50mL溶液中其物质的量为0.01ml，则在100mL溶液中有0.02ml。根据电荷守恒，原溶液中还有Na+。综上所述，原溶液中一定不含Fe2+、OH-、，一定存在Na+、和，故选B。
10．A
【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X同周期相邻，Y为N，M的单质为黄绿色气体，则M为Cl，四种元素中只有Z为金属元素，则Z为Na或者Mg或者Al，以此解题。
【详解】A．由分析可知，X为C，其氢化物，可能是气体，液体，固体，例如C6H6常温为液体，A错误；
B．由分析可知，Y为N，其氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为硝酸，两者可以形成硝酸铵，为离子化合物，B正确；
C．由分析可知，Z为Na或者Mg或者Al，M为Cl，两者形成的离子中，其中氯离子的电子层数多，半径大，C正确；
D．由分析可知M为Cl，Y为N，氯气和氨气可以发生反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为置换反应，D正确；
故选A。
11．B
【详解】①标准状况下HCl呈气态、H2O呈液态，1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，说法错误；
②单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量。当物质的量以ml为单位时，摩尔质量的单位为g/ml，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。若某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的摩尔质量为或aNAg·ml-1，说法正确；
③没有指明物质A呈气态，只有当A为气态时A的相对分子质量才为60，说法错误；
④没有指明两种物质均为气体，只有当两种气体的物质的量相同时他们在标准状况下的体积才相同，说法错误；
⑤由阿伏伽德罗定律可知，温度和容积相同下气体的压强之比等于物质的量之比。温度和容积相同的两容器中分别盛有5mlO2和2mlN2，则压强之比为5：2，说法正确；
⑥由阿伏伽德罗定律可知，等温等压下下气体的密度之比等于等于摩尔质量之比。等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11，说法正确；
答案选B。
12．C
【详解】A．1个氨分子中含有的3个N-H键均为σ键，中的键总数为0.3，故A错误；
B．1L pH=2的硫酸溶液中含H+为0.01ml、总数为0.01NA，故B错误；
C．和足量氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为0.1，故C正确；
D．标准状况下水是液体，的物质的量不是0.25ml，则所含O—H键的数目不是0.5NA，故D错误；
选C。
13．B
【分析】根据N、S元素的化合价及物质所属类别可推知各种物质分别是a：NH3；b：N2；c：NO；d：NO2；e：HNO3；a＇：H2S；b＇：S；c＇：SO2；d＇：H2SO3；e＇：H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2。NH3具有强的还原性，NO、NO2具有氧化性，NH3能够将NO、NO2还原为N2，同时反应产生H2O，而不能将NO、NO2氧化为N2，A不符合题意；
B．a是NH3，e是浓HNO3；e＇是浓H2SO4，NH3分别溶解于HNO3、H2SO4，可以反应得到NH4NO3和(NH4)2SO4，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓的H2SO4溶液，H2SO4溶液不挥发，玻璃棒靠近时无白烟产生，C不符合题意；
D．常温下，Fe遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化反应，在金属表面生成致密氧化膜，阻止进一步反应的发生，因此常温下Fe均不溶于浓H2SO4和浓HNO3，不会反应产生NO2气体、SO2气体，D不符合题意；
故合理选项是B。
14．B
【详解】A．复分解反应中元素化合价不变、全部是非氧化还原反应，A错误；
B． 置换反应中必定有元素化合价发生变化、一定属于氧化还原反应，B正确；
C．一部分化合反应例如氧化钙和水反应中元素化合价不变、是非氧化还原反应，另一部分化合反应例如氢气和氧气化合反应中元素化合价变化、是氧化还原反应，C错误；
D．一部分分解反应例如碳酸钙分解中元素化合价不变、是非氧化还原反应，另一部分分解反应例如水分解反应中元素化合价变化、是氧化还原反应， D错误；
答案选B。
15．B
【详解】A．SO2不能使酸碱指示剂褪色。由于SO2具有还原性，能与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，A错误；
B．HClO等很多具有强氧化性的物质也能使品红溶液褪色，因此能使品红溶液褪色的不一定是SO2，B正确；
C．SO2能与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性，漂白粉溶于水生成具有强氧化性的HClO，利用其强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，C错误；
D．SO2和Cl2混合使用，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白能力下降，D错误；
故选B。
16．B
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，所得气体通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，通入与紫色石蕊试液作用，先变红后褪色，证明氯气与水反应产生的盐酸具有酸性及次氯酸的漂白性，通入氯化亚铁溶液时浅绿色变黄色，证明氯气具有氧化性，最后利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，以免污染空气；
【详解】A．装置甲中与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为，体现浓盐酸的还原性和酸性，选项A错误；
B．装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去Cl2中的HCl，选项B正确；
C．氯气与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，不是氯气具有漂白性，选项C错误；
D．装置丁中发生的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应的氧化剂Cl2与还原剂FeCl2的物质的量之比为1:2，选项D错误；
答案选B。
17． 4.2 500mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 偏小
【分析】(1)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
(2)依据配制步骤选择需要的仪器；
(3)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】(1)质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=ml/L=11.9ml/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1ml/L ×500mL=11.9ml/L×V，解得V=4.2mL；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.1ml/L的稀盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒胶头滴管；
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。把握溶液配制的步骤、操作、仪器及误差分析为解答的关键，注意结合公式及不当操作分析误差，侧重考查学生的分析与实验能力。
18．(1) Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+
(2)
(3) +6 4
(4)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【详解】（1）溶液无色，则一定不含Cu2+；向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO；
取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-；则原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO、Cu2+，
故答案为：Ba2+、Cl-、Mg2+；CO、Cu2+；
（2）向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性，两者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，其反应的离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O；
（3）Na2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为-2价，利用物质正负化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价是+6价，反应过程中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，每生成1个Na2FeO4转移4个电子，故答案为：+6；4；
（4）反应过程中锰元素的化合价由+7价降低到+2价，氧元素的化合价由-1价升高到0价，利用得失电子守恒和元素守恒可知，其反应的化学方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
19．(1) 过滤 取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有
(2)
(3) 碱性 大于
【分析】向饱和食盐水中充入过量氨气，再充入二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，过滤，将晶体焙烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳回收利用。
【详解】（1）沉淀池得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，则操作A的方法是过滤，得到碳酸氢钠晶体。得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质是先将碳酸氢钠反应后再检验氯离子，其操作方法主要是取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有，焙烧生成了二氧化碳，二氧化碳还需要充入到饱和氨盐水中，因此该工艺流程中可回收再利用的物质是；故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有；。
（2）焙烧是将碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应的化学方程式；故答案为：。
（3）Na2CO3和NaHCO3的水溶液都能使酚酞变红，因此Na2CO3和NaHCO3溶于水溶液均显碱性。相同温度下两者都易溶于水，在水中的溶解度大于，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钠晶体， 其反应的离子方程式；故答案为：碱性；大于；。
20．(1)①③⑥⑦
(2)②⑤
(3)②
(4)↑
(5) 胶体聚沉 小于
【分析】①稀硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；
②碳酸氢钠固体为电解质，不能导电；
③氨水为混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；
④二氧化碳气体为非电解质，不能导电；
⑤氯化铁固体为电解质，不能导电；
⑥NaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦硫酸亚铁溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；
【详解】（1）稀硫酸、氨水、NaOH溶液、硫酸亚铁溶液中存在自由移动的离子，能导电，因此能导电的物质为①③⑥⑦。
（2）根据分析可知，属于电解质的为②⑤。
（3）上述物质中NaHCO3既能与稀硫酸反应，也能与NaOH溶液反应，答案选②。
（4）一定量的二氧化碳和NaOH充分反应后，向所得溶液中逐滴加入稀硫酸，立即有气体生成，说明生成的溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，离子方程式为↑。
（5）实验室用饱和氯化铁溶液逐滴加入到沸水中制取氯化铁胶体，化学方程式为，胶体制备过程中不能搅拌，原因为防止胶体沉聚。一个胶粒中含有多个Fe(OH)3，因此1mlFeCl3全部制成胶体，生成的胶粒数小于1ml。