广东省深圳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份广东省深圳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 ( )
A．CaCO3和KOH都属于盐
B．KOH和Ba(OH)2都属于碱
C．Na2SO4和HNO3都属于酸
D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物
2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3
A．化合、置换、分解B．置换、复分解、化合
C．置换、化合、分解D．置换、化合、复分解
3．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是( )
A．O2B．CO2C．NaClD．酒精
4．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用足量氨水吸收二氧化硫：
C．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
D．将等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和硫酸氢铵溶液以体积比1：2混合：
6．设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是( )
A．所含的原子总数为
B．溶于水电离出为1ml/L
C．中有含有离子键数目为
D．的物质的共为1ml
7．雷雨天气空气中有生成，下列说法正确的是( )
A．和互为同位素
B．和的相互转化是物理变化
C．在标准状况下，等体积的和含有相同的分子数
D．等物质的量的和含有相同的质子数
8．化学技术的运用让足球赛事变得更加精彩纷呈。下列有关说法不正确的是( )
A．开幕式五彩缤纷的烟花是利用了金属元素“焰色试验”的原理
B．场馆屋顶板材的主要成分聚四氟乙烯能使溴水褪色
C．比赛用球内部用于记录运动数据的中央芯片由高纯硅制得
D．用于打造球员球衣的再生聚酯纤维属于有机高分子材料
9．下列过程没有明显现象的是( )
A．加热NH4Cl固体B．向BaCl2溶液中持续通入CO2
C．向氯水中通入SO2D．两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．工业上用氯气通入到石灰乳中制漂白粉：
B．磁性氧化铁溶于盐酸：
C．溶液与过量溶液混合：
D．向溶液中通入过量：
11．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用溶液处理后回收。发生的反应为：①；②。下列说法不正确的是( )
A．①中是还原产物，是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是：(浓)
C．②中既不是氧化剂也不是还原剂
D．②中每生成共转移电子
12．我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是( )
A．《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，剂钢指铁合金
B．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消做还原剂
C．《本草图经》中记载“绿矾形似朴硝()而绿色”，绿矾和朴硝都属于无机盐
D．《天工开物》中记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也．属草木者，为臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均为纤维素
13．氧化还原反应的本质是电子的转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
14．下列方程式书写正确的是( )
A．醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)：2CH3COOH+=CO2↑+H2O
B．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸钾在水溶液中电离：K2CO3=K2+ +
15．下列说法正确的是( )
A．锂在空气中燃烧生成Li2O2
B．常温下，用铝质容器盛装浓硫酸
C．Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物
D．制NO、NO2气体时，均可以用排空气收集
16．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
17．不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
B．图中物质转化均属于氧化还原反应
C．反应①和②均属于分解反应
D．的电离方程式
18．标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是( )
A．反应后得到的固体为混合物B．反应前Na2O2的物质的量为0.2ml
C．反应后固体增重4.4gD．标准状况下，反应后生成O21.12L
19．与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是
A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X
B．X一定是SO2
C．S既是氧化产物，也是还原产物
D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
20．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑。据此下列说法中错误的是( )
A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1∶3
D．若NaH与H2O可以发生类似反应，则生成的溶液可以使酚酞显红色
二、填空题
21．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。(查阅资料)为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
(1)若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦的水溶液的本质区别是 ，可利用 进行区分。
(2)②⑥⑦⑩中，属于非电解质的是： 。(填化学式)
(3)将⑥气体通入⑩中，写出发生反应的离子方程式： 。
(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为 ，该反应属于 (填四大基本反应类型)。
22．在标准状况下，33.6 L NH3的物质的量为 。
23．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性很强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价是 价。
(2)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是 ，区别胶体与其他分散系的方法是 。
(3)写出K2FeO4的电离方程式： 。
(4)已知制取高铁酸钾需要在碱性条件下进行，下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是( )
A．Na+ 、Cl-、Al3+、 Ba2+B．K+、HCO、NO、SiO
C．Na+、CO、SiO 、SOD．NH、Cl-、SO、CO
(5)已知氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，我们可以利用Fe(OH)3和KClO在碱性条件下制取K2Fe4O2。请比较氧化性：ClO-_____Fe4O (填“﹤”或“＞”)。
三、实验题
24．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K2FeO4装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0~5℃，采用的控温方法为 ，反应中KOH必须过量的原因是 。
(3)写出C中总反应的离子方程式： 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500ml•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。
(4)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用明矾净水
胶体具有吸附性
B
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生
C
二氧化硅可用于制备光导纤维
二氧化硅是良好的半导体材料
D
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液呈碱性
选项
A
B
装置
实验目的
观察钾元素的焰色
可实现制取CO2验中的“即开即用，即关即止”的作用
选项
C
D
装置
实验目的
用排饱和食盐水法收集并测量生成Cl2的体积
验证NaHCO3；和Na2CO3的热稳定性，x中应放的物质是Na2CO3
参考答案：
1．B
【详解】A．CaCO3属于盐，KOH属于碱，故A分类不合理；
B．KOH和Ba(OH)2都属于金属离子和氢氧根离子结合的化合物，属于碱，故B分类合理；
C．Na2SO4属于盐，HNO3属于酸，故C分类不合理；
D．Na2CO3和NaNO3都属于盐，不属于氧化物，故D分类不合理；
答案B。
2．D
【详解】在加热的条件下碳置换出氧化铜中的铜，属于置换反应；二氧化碳溶于水生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙发生中和反应，属于复分解反应。
答案选D。
3．C
【详解】人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是：
A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．CO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意；
D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
4．A
【详解】A．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；
B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；
C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；
D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；
故选A。
5．B
【解析】略
6．A
【详解】A．1个N2中有2个N原子，14gN2物质的量为=，所以氮原子的数目为NA，A项正确；
B．c=，溶液V未知，无法计算浓度，B项错误；
C．NH4Cl中和Cl-之间为离子键，所以1mlNH4Cl中有含有离子键数目为NA，C项错误；
D．，条件未知Vm未知，无法计算物质的量，D项错误；
故选A。
7．C
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；
C．标准情况下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；
答案为C。
8．B
【详解】A．“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰色试验”的原理，选项A正确；
B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯(CF2=CF2)发生加聚反应生成的，其结构中已没有碳碳双键，不能使溴水褪色，选项B不正确；
C．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的，选项C正确；
D．聚酯纤维是以聚酯（PET，聚对苯二甲 酸乙二醇酯）为主要原料，属于有机高分子材料，选项D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．加热NH4Cl固体生成NH3气体和HCl气体，在试管口重新生成NH4Cl固体，有明显现象，故A不选；
B．碳酸比盐酸弱，CO2与BaCl2溶液不会反应，无现象，故B选；
C．氯水中通入二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，氯水褪色，有明显现象，故C不选；
D．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，有明显现象，故D不选；
故选B。
10．C
【详解】A．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：，故A错误；
B．磁性氧化铁为，溶于盐酸离子方程式为，故B错误；
C．溶液与过量溶液混合，生成偏铝酸钠，离子方程式为，故C正确；
D．向溶液中通入过量，离子方程式为，故D错误；
故答案选C
11．B
【详解】A．反应①中是还原剂，对应的生成物是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物是还原产物，A正确；
B．反应①中浓硫酸是氧化剂，是氧化产物，反应②中是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：(浓)，B错误；
C．反应②中由价变为0价，是氧化剂，由价变为0价，是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；
D．反应②中由价变为0价，则生成转移电子，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．“剂钢为刃”，说明剂钢硬度大，是铁的合金，A项正确；
B．“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合”，焰消是指硝酸钾，火药爆炸时硝酸钾做氧化剂，B项错误；
C．绿矾为、朴硝为，都属于无机盐，C项正确；
D．臬和麻的主要成分均为纤维素，D项正确；
故选B。
13．D
【详解】A．化合价升高失去电子，化合价降低得到电子，故正确分析方法为：，A错误；
B．同一元素不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，不能出现交叉，故正确分析方法为：，B错误；
C．双线桥法分析氧化还原反应时，需将得失电子的数目写成a×be-的形式，故正确分析方法为：，错误；
D．单线桥法分析氧化还原反应时，电子从化合价升高的元素到化合价降低的元素，故分析如下：，正确；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，难溶于水，也不能拆写成离子，2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+H2O +2CH3COO－+Ca2+，故A错误；
B．金属钠溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B正确；
C．铁和盐酸反应生成Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子：K2CO3=2K+ + ，故D错误。
综上所述，答案为B。
15．B
【详解】A．锂的金属性比钠的弱，在空气中燃烧只能生成，A错误；
B．常温下，铝遇浓硫酸钝化，所以可用铝质容器盛装浓硫酸，B正确；
C．钠的氧化物有和，为碱性氧化物，为过氧化物，铝的氧化物为两性氧化物，C错误；
D．NO要与反应，生成，不能用排空气法收集，D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．焰色反应通过蓝色钴玻璃可以观察到钾元素的焰色呈紫色，A正确；
B．大理石是块状不溶性固体，能搁置在玻璃珠上，利用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，该装置能“即开即用，即关即止”，B正确；
C．氯气不易溶于饱和食盐水，氯气由短管进、水从长管排入量筒内，故可用于排饱和食盐水法收集并测量生成Cl2的体积，C正确；
D．要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性， 只要达到下列目的即可：Na2CO3受热温度高却不分解，NaHCO3受热温度低却分解；故X中应放的物质是NaHCO3，D错误；
答案选D。
17．C
【详解】A．氢气和氯气为单质，为氧化物，为酸，为碱，为盐，A正确；
B．有化合价变化的反应为氧化还原反应，图中的所有反应均为氧化还原反应，B正确；
C．一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，反应①的化学方程式为，不是分解反应，C错误；
D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式为， D正确。
故选C。
18．D
【分析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36 L CO2的物质的量为0.15ml，反应后气体为2.24L，即0.1ml，由反应的化学方程式可知，若CO2完全转化为O2，则应生成0.075ml气体，但剩余气体大于0.075ml，说明CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，反应得到气体为CO2和O2的混合气体；根据方程式可知，每反应1mlCO2，则气体的物质的量减小0.5ml，该反应前后气体的物质的量减小0.15ml-0.1ml=0.05ml，说明反应了0.1mlCO2，生成0.05mlO2，剩余0.15ml-0.1ml=0.05mlCO2。
【详解】A．根据分析可知反应得到的固体只有碳酸钠，A错误；
B．根据分析可知反应消耗了0.1mlCO2，根据方程式可知Na2O2的物质的量为0.1ml，B错误；
C．根据分析可知CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，反应后固体增重的量为CO的质量，0.1ml一氧化碳的质量为0.1ml×28g/ml=2.8g，C错误；
D．根据分析可知反应生成0.05mlO2，标况下体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L，D正确；
综上所述答案为D。
19．D
【分析】图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫的物质，推知应为Fe2(SO4)3。
【详解】A．常温下，浓H2SO4中会使Fe钝化产生一层致密氧化膜（四氧化三铁）附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；
B．若是X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；
C．X与硫化氢反应生成S单质，则为Fe2(SO4)3中Fe3+与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误；
D．直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．NaH中氢负离子由-1价变为0价是还原剂，NH3中有氢原子由+1价变为0价是氧化剂，描述正确，不符题意；
B．从A选项解析可知，生成的H2中一部分氢原子升价，另一部分氢原子降价，所以H2既是氧化产物又是还原产物，描述正确，不符题意；
C．根据得失电子守恒，还原剂NaH中氢负离子由-1价变为0价失1e-，NH3中氢原子+1价变为0价得1e-，所以被氧化氢原子与被还原氢原子个数比应为1:1，描述错误，符合题意；
D．NaH依然做还原剂，H2O中一个氢原子得电子做氧化剂，剩余结构与Na+组成NaOH，描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
21．(1) 胶体 分散质粒子直径不同 丁达尔效应
(2)②
(3)
(4) 复分解反应
【详解】（1）若将直径为80 nm的纳米分散在水中，因为其直径大小介于1到100nm之间，所形成的混合物属于胶体；溶于水得到的混合物为液体，其和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；可利用丁达尔效应进行区分。
（2）②酒精溶于水或熔融状态下均不导电，属于非电解质。⑥HCl和⑦FeCl2溶于水能导电，属于电解质。⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。因此属于非电解质的是②。
（3）将HCl气体通入氨水中，反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为。
（4）和反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应方程式为，该反应属于复分解反应。
22．1.5ml
【详解】根据，在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为 =1.5ml。
23．(1)+6
(2) 胶体粒子直径在1 nm-100 nm之间 丁达尔效应
(3)K2FeO4=2K++FeO
(4)C
(5)＞
【解析】（1）
在任何化合物中所有元素化合价代数和为0。在K2FeO4中，K是+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6价；
（2）
胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1 nm-100 nm之间，介于溶液和浊液的分散质微粒直径之间；
胶体能够发生丁达尔效应，即能够使光线发生散射作用而盐直线传播。区别胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应；
（3）
K2FeO4是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生K+、FeO，其电离方程式为：K2FeO4=2K++FeO；
（4）
A．选项离子之间不能发生任何反应，但Al3+与OH-会发生反应产生Al(OH)3而不能大量共存，A不符合题意；
B．OH-与会发生反应产生、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．选项离子与OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C；
（5）
由于氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，我们可以利用Fe(OH)3和KClO在碱性条件下制取K2Fe4O2。在该反应中，氧化剂是KClO，氧化产物是K2Fe4O2，说明物质的氧化性：KClO＞K2Fe4O2，即离子的氧化性：ClO-＞Fe4O。
24．(1)
(2) 冰水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定
(3)3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO+6Cl-+8H2O
(4) 92.4% 偏高
【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息可知，K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；由于K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，故反应中KOH必须过量；
（3）装置C中Cl2和FeCl3在碱性条件下反应生成和KCl和水，离子方程式为：3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O；
（4）根据电子转移守恒可以得到定量关系为：；25.00mLK2FeO4溶液中K2FeO4的物质的量为，250ml溶液中含有 ×= ，该样品中K2FeO4的质量分数为；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，使测定结果偏高。