广西桂2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份广西桂2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采用液氧。液氧（O2）属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物
2．下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + COB．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C．HNO3 = H+ + NOD．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
3．下列有关物质变化和分类的说法错误的是（ ）
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B．氧气转化为臭氧属于化学变化
C．“蜡炬成灰，绳锯木断”中均不包含化学变化
D．、都属于酸性氧化物
4．下列有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）
①Al2O3(作耐火坩埚) ② Na2CO3(治疗胃酸过多) ③KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤利用C测定一些文物的年代 ⑥Na2O(作供氧剂)
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观
6．下列物质的分类正确的是（ ）
A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3都是盐
C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．液氯、氯水为混合物
7．氯水是氯气的水溶液。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（ ）
A．B．C．D．
8．取某物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。可以判断该物质中含（ ）
A．铜元素B．钾元素C．钡元素D．钙元素
9．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
11．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Na＋的溶液中：H+、K＋、NO、SO
B．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 、NO 、CO 、SO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、Cl－、SO、CO
D．含有大量H+ 的溶液中：Mg2＋、Na＋、NO、HCO
12．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（ ）
A．的NaNO3溶液中：、、、
B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
13．已知反应：(浓)。下列说法正确的是（ ）
A．是氧化剂
B．被氧化，发生氧化反应
C．还原性：
D．该反应生成，被氧化的为
14．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫酸钠在水溶液中的电离方程式：
B．水的电离方程式：
C．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：
D．稀盐酸滴在铜片上的离子反应：
15．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣）的是（ ）
A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸
16．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是（ ）
A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为
D．Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
二、填空题
17．(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同（ ）
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A ；B ；C ；D 。
(2)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
请将分类依据代号填入相应的括号内：
①两种物质都不是电解质( )；
②两种物质都是钠的化合物( )；
③两种物质都是氧化物( )；
④两种物质都是盐( )。
18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。
A．Cl-B．NOC．COD．OH-
19．利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。
(1)MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
这些物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液
(2)以上物质中能导电的是 (填序号)。
(3)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
(4)①在水溶液中的电离方程式为 。
Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
(5)图中A的物质类别为 ；B的化学式是 。
(6)关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于 反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现 现象。
20．下列实验方法合理的是 (填字母)。
A．利用渗析的方法分离胶体和盐酸溶液
B．利用将碘水中的碘进行萃取
C． 利用溶液和溶液制取
D．利用盐酸鉴别溶液和溶液
E. 利用蒸馏法分离苯(沸点)和甲苯(沸点)的混合物
F. 利用浓溶液和蓝色石蕊试纸鉴别
三、元素或物质推断题
21．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式为 。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为 ，列出A的一种重要用途 。
（4）反应①的离子方程式为 。
四、实验题
22．烟气脱硫能有效减少SO2的排放。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：
I.模拟烟气的制备
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为： 。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数
(2)已知装置C、D中盛有的试剂分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作用： 。
(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，你认为是否应该增加？ (填“是”或“否”)，理由是 。
②乙同学根据模拟烟气的流速amL·min-1和t1min后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是：
③为保证准确读取量筒读数应注意：
a.将装置冷却至室温；
b. ；
c.读数时平视。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器进行脱硫研究
(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式： SO2+2H2O+2Fe3+ = SO+2Fe2++4H+、 。
参考答案
1．A
【详解】单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等；液氧是氧气以液态形式存在的物质，属于单质，故答案为A。
2．A
【详解】A．碳酸属于弱酸，电离时不能完全电离， NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A说法错误；
B．Ca(OH)2属于强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B说法正确；
C．硝酸为强酸，其电离方程式为HNO3=H++NO，故C说法正确；
D．CuCl2属于可溶性盐，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故D说法正确；
答案为A。
3．C
【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，冰水混合物中只有一种分子—水分子，四氧化三铁只含一种物质，都属于纯净物，故A正确；
B．氧气和臭氧是不同物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．“蜡炬成灰”过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，“绳锯木断”过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．、都是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】①Al2O3熔点高，可作耐火坩埚；②Na2CO3碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂；④NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱；⑤C能发生衰变，考古时利用C测定一些文物的年代；⑥Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；所以正确的是①③④⑤，故C正确。
故选C。
5．B
【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。
6．B
【详解】A．CaO、K2O都是碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物，A不正确；
B．BaSO4、NaCl、KNO3都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐，B正确；
C．烧碱是碱，纯碱是盐，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，C不正确；
D．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，氯水为混合物，D不正确；
故选B。
7．C
【详解】氢离子、氯离子和次氯酸根离子没有颜色，所以使新制饱和绿水呈黄绿色的微粒是氯气分子，故C正确；
故选C。
8．B
【详解】A．铜元素焰色为绿色，不符题意；
B．钾盐中常混有钠盐，焰色反应有钠元素黄色焰色干扰，故需使用蓝色钴玻璃观察紫色焰色，描述正确，符合题意；
C．钡元素焰色为黄绿色，不符题意；
D．钙元素焰色为砖红色，不符题意；
综上，本题选B。
9．C
【详解】A．氯化钠溶液在水分子作用电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，C正确；
D．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，D错误；
故合理选项是C。
10．D
【详解】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；
C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；
故答案为：D。
11．A
【详解】A．各离子间均不发生反应，可大量共存，A正确；
B．CO、OH－和Mg2＋均能结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Ba2＋与SO、CO均能结合生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．H+ 和反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．在酸性条件下可以氧化，A不符合题意；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与在酸性条件下发生归中反应生成S单质，B不符合题意；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，、均与反应，C不符合题意；
D．、、、间均不反应，D符合题意；
故选D。
13．D
【详解】A．分析该反应可知，反应中HCl中的Cl由-1价转化为Cl2中的0价，化合价升高被氧化，故是还原剂，A错误；
B．Cl2是生成物，是由HCl氧化而来的产物，故是氧化产物，B错误；
C．根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性：，C错误；
D．根据反应方程式可知，Cl2中的Cl全部来自于HCl，故该反应生成，被氧化的为=，D正确；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B．水是极弱的电解质，能微溶电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确；
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，故D错误；
故选B。
15．B
【详解】A.液氯中只有氯气分子不含氯离子，故A错误；
B.新制的氯水中有三种分子（氯分子、水分子、次氯酸分子）和四种离子（氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子），故B正确；
C.氯化钙溶液中含有氯离子，无氯分子，故C错误；
D.次氯酸中既没有氯离子，也没有氯气分子，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．高铁酸根中氧元素为-2 价，设 Fe 元化合价为 x，则 x+(-2)×4=-2，解得 x=+6，A正确；
B．该反应中 ClO-为氧化剂，FeO为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于FeO，B正确；
C．该反应中 ClO－为氧化剂，Cl 元素化合价由-1 价变为-2 价，Fe(OH)3 为还原剂，Fe 元素化合价由+3 价变为+6 价， 根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2，C错误；
D．Na2FeO4 具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成的 Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确；
故选C。
17． CO2 Cu O2 H2O A C B D
【分析】(1)根据物质的常见分类方法分析判断；
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，据此分析判断。
【详解】(1)A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中O2为非金属单质，其余为金属单质；D组中H2O为氧化物，其余为酸，故答案为：CO2；Cu；O2；H2O；
(2)①电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A，故答案为：A；
②钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确，故答案为：C；
③含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，二氧化碳和氧化钠属于氧化物，所以B正确，故答案为：B；
④含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，氯化铁和氯化钠属于盐，所以D正确，故答案为：D。
18．(1)、
(2)
(3)
(4)AB
【详解】（1）该组离子中，在溶液中为蓝色、在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量共存，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、，故填、；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是，故填；
（3）因与过量氯离子完全反应，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中肯定有，其反应的离子方程式为，故填；；
（4）综上所述，该溶液中可以肯定原溶液中不存在的离子是、，肯定存在的离子为、，不能确定的离子为；
A．氯离子不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故A选；
B．不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故B选；
C．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故填AB。
19．(1)
(2)②⑦
(3)①⑥
(4)
(5) 单质
(6) 复分解 还原性和酸性 褪色
【详解】（1）氧化镁、氧化钠、氧化铜为金属氧化物，二氧化碳为非金属氧化物；盐酸、硫酸、硝酸为酸，水不是；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铜为碱，碳酸钠是盐。
（2）能导电的是盐酸和氢氧化钡溶液。
（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的是碳酸氢钠和硫酸钾。
（4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为：。
（5）A对应的物质氯气为单质，因此A的物质类别为单质；B对应的是氧化物，且氯元素化合价为+7价，因此B的化学式为：。
（6）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，因此甲认为属于复分解反应；HCl中，氯元素化合价有升高有不变，因此HCl体现的性质是酸性和还原性；若为氧化还原反应则生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色。
20．ABDE
【详解】A．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，因此可以用渗析的方法提纯胶体，故A正确；
B．碘单质易溶于CCl4，且CCl4不与水互溶，CCl4可以作为从碘水中提取的碘单质的萃取剂，故B正确；
C．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应生成NaAlO2，不溶于氨水，因此制备氢氧化铝沉淀，利用氯化铝与过量氨水的反应，故C错误；
D．Na2CO3溶液中滴入盐酸，发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，反应一段时间后才有气体产生；而碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，立即会产生气体，因此可以用盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故D正确；
E．苯和甲苯互溶的液体，且沸点相差较大，因此可以利用蒸馏的方法进行分离，故E正确；
F．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应把蓝色石蕊试纸改为红色石蕊试纸，故D错误；
答案为ABDE。
21． Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂(或漂白剂) Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O
【分析】根据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na2O2，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe，D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，据此答题。
【详解】根据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na2O2，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe，D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，
(1)根据上面的分析可以知道，A为Na2O2，
因此，本题正确答案是：Na2O2；
(2) Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，
因此，本题正确答案是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3) Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑； Na2O2具有强氧化性，可用作供氧剂(或漂白剂)，
因此，本题正确答案是：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；供氧剂(或漂白剂)；
4）反应①为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，
因此，本题正确答案是：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O。
22．(1) 分液漏斗 C+H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)吸收烟气中的SO2气体
(3) 是 检验SO2是否被完全吸收 上下移动量筒使量筒中液面与广口瓶D中液面相平
(4)4Fe2++O2+4H+ = 2H2O+ 4Fe3+
【分析】本实验由木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫二氧化碳，通入空气通过装置B混合模拟烟气，通过酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫，通过排饱和NaHCO3溶液，得到最后气体的体积，据此分析回答问题。
（1）
由图示可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中发生反应的化学方程式为C+H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）
二氧化硫可以被酸性高锰酸钾所氧化，故写出装置C的作用为吸收烟气中的SO2气体；
（3）
①二氧化硫与酸性高锰酸钾反应后，不能保证二氧化硫被完全吸收，故在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是检验SO2是否被完全吸收；
②由题干信息可知，烟气的总体积为amL·min-1 t1min=(at1)mL，SO2的体积为(at1-V)mL，所以二氧化硫的体积分数是 ；在准确读取量筒读数之前，冷却至室温，并上下移动量筒使得量筒中液面与广口瓶中液面相平；
③
（4）
由题干信息可知，Fe3+把SO2氧化成 ，氧气再把Fe2+氧化成Fe3+，故离子方程式为4Fe2++O2+4H+ = 2H2O+ 4Fe3+。