广西桂林市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份广西桂林市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ( )
A．烧碱、氯水、碘酒B．生石灰、液态氧、盐酸
C．空气、氮气、胆矾D．干冰、铁、熟石灰
2．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是( )
A．Na与的反应B．铜与硝酸反应
C．铁与氯气反应D．与氢氧化钠溶液反应
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3ml·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9ml
B．10℃时0.35ml·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35ml·L－1
C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1ml·L－1
D．50mL 1ml·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 ml·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )
A．Na2O + H2O＝2NaOH 化合反应
B．Cu(OH)2CuO + H2O 分解反应
C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 置换反应
D．NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3 复分解反应
5．下列关于微粒在溶液中表达，正确的是( )
A．小苏打溶液中加入稀盐酸：
B．无色溶液中：、、、能大量共存
C．遇KSCN变红色的溶液中；、、、能大量共存
D．向溶液中通入；
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图所示装置除去中含有的少量
B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体
C．用图所示装置制取少量纯净的气体
D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
8．向27 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 ml·L-1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )
A．22.4 gB．21.6 gC．18.6 gD．26.4 g
9．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去 Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
10．对于下列反应的说法中正确的是( )
A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂
B．3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3 ml Cl2，转移电子6 ml
D．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性：Cr3+> Fe2+
11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A． B．
C．D．
12．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 中含有的数为
B．50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为
C．18 g 中含有的电子数为
D．标准状况下，11.2 L 中含有的非极性键数目为
14．下列说法正确的是（ ）
A．1 L水中溶解1 ml NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 ml·L－1
D．1.5 ml/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 ml
15．配制480 mL0.1 ml/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是( )
A．称量的胆矾晶体质量为12.0 g
B．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高
D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶
二、填空题
16．以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：
(1)属于混合物的是 ；
(2)属于电解质，但熔融状态下不导电的是 ；
(3)属于电解质，且难溶于水的是 ；
(4)属于化合物，但不是电解质的是 ；
(5)不是电解质，但可以导电的是 ；
(6)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为 、 ；
17．中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气，CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)，生成铜绿的化学方程式是 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)B的名称是 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式 。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
三、实验题
18．实验室需要0.2ml/LCuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)②4ml/LCuSO4溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g；如果用4ml/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取 mL4ml/LCuSO4溶液。
(3)实验室用4ml/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4ml/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4ml/L硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为： 。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 。
(5)转移、洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是 。
(6)某同学实际配制的CuSO4溶液的浓度为0.18ml/L，其原因可能是 (填字母).
A．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4ml/L的CuSO4溶液
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．转移时有溶液溅出
D．定容时俯视刻度线
四、工业流程题
19．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
(1)操作I的名称是 ，所需要的玻璃仪器为 。
(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是 ，为加快酸浸速率，可采取的措施是 。(写一条即可)。
(3)滤液a中的金属阳离子是 。对滤液a调pH时合理的pH范围是 。
(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是 。
(5)若滤液b中c(SO)=2.1ml/L，c(Mg2＋)=1.0 ml/L，已知氢离子、氢氧根离子浓度忽略不计，则c(NH)为 ml/L。
(6)若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 。
化学实验现象
结论
A
钠与水反应时，钠浮在水面上
钠与水反应生成的气体托举钠浮在水面上
B
向紫色石蕊试液中通入Cl2，溶液先变红后褪色
氯气具有漂白性
C
将红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，产生大量蓝绿色的烟
Cu在Cl2中能燃烧，燃烧不一定需要氧气
D
灼烧某白色粉末，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色
该粉末中一定含钾元素
金属离子
Al3+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀时(c=1 ml/L)的pH
1.7
1.2
8.8
完全沉淀时(c=1.0×10-5 ml/L)的pH
4.7
2.9
11.3
参考答案
1．B
【详解】A．氯水不是单质，A错误；
B．生石灰是化合物，液态氧是单质，盐酸是HCl的水溶液，B正确；
C．空气不是化合物，C错误；
D．熟石灰即Ca(OH)2，是化合物，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．Na与反应时，没有加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，故A不符合题意；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，故B不符合题意；
C．铁与氯气反应，无论氯气过量或不足，都只生成氯化铁，故C符合题意；
D．少量与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，过量与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9ml，故A错误；
B.10℃时0.35ml·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35ml·L－1，B正确；
C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L，则所得氨水的浓度不是1ml·L－1，故C错误；
D. 50mL 1ml·L－1的KCl溶液中Cl－物质的量浓度为1ml·L－1，而100mL 0.25 ml·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为0.5ml/L，故D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．Na2O + H2O＝2NaOH属于两种物质生成一种物质的反应，因此是化合反应，A正确；
B．Cu(OH)2CuO + H2O是一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，B正确；
C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此不属于置换反应，C错误；
D．NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3属于离子间交换成分生成氯化银沉淀，因此属于复分解反应，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．小苏打成分为，不能拆，离子方程式为，故A错误：
B．溶液为蓝色，故B错误：
C．遇变红色的溶液中含有，与、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，故C正确：
D．方程式电荷不守恒，离子方程式为，故D错误；
故选：C。
6．D
【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；
B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误；
D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．1LpH=1的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，氢离子为0.1ml，含有阳离子总数为0.1NA，A错误；
B．12.0g二氧化硅晶体为0.2ml，1个硅原子形成4个硅氧键，则含Si-O键的数目为0.8NA，B错误；
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g÷16g/ml=0.1ml，则所含的原子数目为0.1NA，C正确；
D．随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA，D错误；
故选C。
8．A
【详解】27gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入 1ml•L-1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，则溶质为硫酸亚铁，由n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.4L×1ml/L=0.4ml，已知27gFe2O3、FeO和Fe的混合物用足量的CO在高温下还原，最终得到固体为铁，由原子守恒可知，最终Fe质量为：0.4ml×56g/ml=22.4g，故答案为A。
9．B
【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取Cl2，A不符合题意；
B．氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl2的损耗，故不能用装置乙除去 Cl2中的HCl，B符合题意；
C．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗OH-而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，C不符合题意；
D．二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的MnO2，D不符合题意；
答案选B。
10．B
【详解】A．2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化剂，故A错误；
B．3Cu+8HNO3=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是HNO3，部分被还原，还原产物为NO，还原剂为Cu，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故B正确；
C．反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3mlCl2，转移电子5ml，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．和 不能大量共存，会发生反应生成沉淀，A不符合题意；
B．和不能大量共存，会发生反应生成沉淀，B不符合题意；
C．显蓝色，C不符合题意；
D．四种离子可以大量共存，且均为无色，D符合题意；
故选D。
12．D
【详解】A．把Na投入水中，钠浮在水面上，则表明Na的密度比水小，A错误；
B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液变红表明有酸生成，红色褪去表明有强氧化性物质生成，从而说明氯水具有酸性和漂白性，B错误；
C．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，表明氯气与铜发生反应，生成氯化铜，表明Cu在Cl2中能燃烧，燃烧不一定需要氧气，C错误；
D．灼烧某白色粉末，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，该粉末中一定含钾元素，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A． 体积未知，不能计算含有的数，A错误；
B． 50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子的物质的量为，则C原子数为，B正确；
C． 18 g 的物质的量为1ml，含有10ml电子，含有的电子数为10，C错误；
D． 标准状况下，乙醇为液体，难以计算11.2 L 中含有的非极性键数目，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．1 L水中溶解1 ml NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1ml/L，A错误；
B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；
C．常温常压下，1.204×1023个HCl的物质的量为，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，C正确；
D．1.5 ml/L氯化钠溶液中，由于没有溶液的体积，所以无法计算物质的量， D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL0.1 ml/LCuSO4溶液，需称量的胆矾晶体质量为m(CuSO4·5H2O)=0.1 ml/L×0.5 L×250 g/ml=12.5 g，A错误；
B．若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误；
C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确；
D．配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误；
故合理选项是C。
16．(1)①②
(2)③
(3)⑩
(4)⑤⑥
(5)①②⑦
(6) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（任写两个）
【详解】（1）氨水和稀硫酸是混合物，故选①②；
（2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是： 氯化氢、、熔融氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙，但氯化氢在熔融状态下仍以分子形式存在，不导电，故选③；
（3）根据（2）可知碳酸钙是电解质，但其难溶于水，故选⑩；
（4）蔗糖和二氧化碳属于化合物，但不是电解质，故选⑤⑥；
（5）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，但其能导电，故选①②⑦；
（6）该离子方程式表示强酸和强碱反应，或者强酸酸式盐与强碱反应，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（任写两个）。
17．(1) C 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(2)氧化铜
(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(4)①⑤
【分析】依据题意，铜铜绿ACu(OH)2BCu铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO ，最后氢气还原CuO得到Cu，以此来解题；
【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故选C；铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，反应的方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，Cu(OH)2B，所以B是CuO名称氧化铜；
（3）依据铜铜绿ACu(OH)2BCu的变化过程，反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为： Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（4）在反应过程中：依据铜铜绿ACu(OH)2BCu；
①铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜铜绿，铜绿发生了化合反应；发生了氧化还原反应；
②铜绿A，铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑A为铜盐，是复分解反应；
③ACu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；
④Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；
⑤BCu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；发生了氧化还原反应；
故选①⑤。
18． 250mL容量瓶 12.5 12.5 ③②①⑦⑥⑤④ 搅拌，加快溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 AC
【分析】结合配制一定物质的量浓度的实验原理和基本操作分析，并结合c=分析误差。
【详解】(1)配制0.2ml/LCuSO4溶液240mL，因实验室无240mL容量瓶，则实际需要配制250mL溶液，依据溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，还缺少的仪器为：250mL容量瓶；
(2)要配制0.2ml/L CuSO4溶液250mL，需要CuSO4•5H2O的质量m=0.2ml/L×0.25L×250g/ml=12.5g；如果用4ml/L的CuSO4溶液稀释配制，设需要浓溶液体积VmL，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4ml/L×V×10-3L=0.2ml/L×250ml，解得：V=12.5；
(3)用4ml/L的硫酸铜溶液配制250mL 0.2ml/L的硫酸铜溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑤④；
(4)溶解时使用玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
(5)因烧杯内壁附着溶液，则溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；
(6)实际配制的CuSO4溶液的浓度为0.18ml/L，说明溶液浓度偏低；
A．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4ml/L的CuSO4溶液，实际取用的浓溶液体积偏低，导致配制溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，因定容过程需要加水，则原容量瓶中有水，对所配溶液浓度无影响，故B错误；
C．转移时有溶液溅出，则容量瓶溶质的物质的量偏低，导致配制溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故D错误；
故答案为AC。
【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
19．(1) 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
(2) H2SO4 将固体废料研碎、酸浸时加热混合溶液、适当增大酸的浓度均可
(3) Mg2+、Al3+、Fe3+ 4.7 pH ＜ 8.8
(4)MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
(5)2.2
(6)16.2t
【分析】根据MgCO3、CaCO3、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，其中CaSO4微溶，SiO2不溶于稀硫酸，则经过滤形成浸渣；浸液中含有MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，调节pH至4.7时，Fe3+和Al3+已经完全沉淀，经过滤所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，在含Mg2+的母液中继续滴加NaOH溶液，即可得到Mg(OH)2，并经过滤得到。
【详解】（1）①用来分离溶液和沉淀的方法是过滤，答案：过滤；
②过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，答案：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）①由分析可知试剂A是H2SO4，答案：H2SO4；
②此反应是固体和溶液发生反应，可以增大固体的表面和溶液中离子的浓度改变速率，将固体废料研碎、酸浸时加热混合溶液、适当增大酸的浓度均可，答案：将固体废料研碎、酸浸时加热混合溶液、适当增大酸的浓度均可；
（3）①由分析可知溶液中的阳离子有Mg2+、Al3+、Fe3+，答案：Mg2+、Al3+、Fe3+；
②对滤液a调pH时要做到Al3+、Fe3+完全除去，Mg2+不能转化成沉淀，合理的pH范围是4.7 pH ＜ 8.8，答案：4.7 pH ＜ 8.8；
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4，答案：MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4；
（5）根据电荷守恒：可得： c(NH)=2.2 ml/L，答案：2.2；
（6）固体废料质量为100t，含MgCO3质量分数为63%，流程中镁的总损耗为10%，即含MgCO3的物质的量为，根据Mg原子守恒，理论生成的Mg的物质的量为675 ml，则其质量为675 ml×24g/ml=16200g=16.2t，答案：16.2t