河北省沧州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份河北省沧州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列不属于电解质的是 （ ）
A．纯碱B．氢氧化钠C．氯化钾D．乙醇
2．下列物质中，摩尔质量最大的是 （ ）
A．1 g CaCO3B．0.8 ml H2SO4C．10 mL H2OD．54 g Al
3．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 （ ）
A．浪沙中淘金是发生了氧化还原反应
B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应
C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用硝酸鉴别
D．江水属于分散系
4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于可逆反应B．反应物转化率为20％
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
5．下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）
A．B．
C．D．
6．下列试剂的实验室保存方法错误的是 （ ）
A．将少量的白磷保存在水中B．存放液溴的试剂瓶应加水封
C．氢氟酸密封保存在塑料瓶中D．新制氯水保存在棕色广口试剂瓶中
7．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种： 、Cl-、、 Na+、 Mg2+、 Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba (OH)2溶液，得到白色沉淀：
②将①的反应混合液过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法不正确的是 （ ）
A．溶液X中一定不存在Ba2+
B．溶液X中一定存在 、
C．①中得到的白色沉淀一定 是BaCO3和BaSO4的混合物
D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
8．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．聚乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有C—Cl的数目为0.2NA
D．CO2的空间填充模型：
9．下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ）
①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、CaO
②化合物：CaCl2、H2O2、油脂、氯仿
③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体
A．①③⑤B．②⑤C．②③④D．⑤
10．同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CO2，另一个装有CO，两储气瓶中的下列物理量不相同的是 （ ）
A．密度B．物质的量C．分子数D．碳原子数
11．设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．18 g H2O含质子数为10NA
B．标准状况下，11.2 L CH4含共用电子对数为2NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA
D．1 ml铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3NA
二、多选题
12．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量 HCl 溶液 ⑤加入过量BaCl2 溶液 ⑥加入过量 Na 2CO3 溶液 ⑦加入过量 NaOH 溶液；正确的操作顺序是 （ ）
A．①⑤⑦⑥②④③B．①⑦⑥⑤②④③
C．①⑦⑤⑥②④③D．A 或 B 或 C
13．配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法正确的是 （ ）
A．稀释前溶液中的物质的量浓度为
B．稀释前溶液中的质量分数为
C．稀释后溶液中的物质的量浓度为
D．稀释后溶液中的物质的量浓度为
三、填空题
14．①H2O；②食盐水；③铜；④硫酸；⑤NaHCO3；⑥熔融的烧碱；⑦蔗糖；⑧水银； ⑨一氧化碳；⑩SO2；⑪液态HCl；⑫CaO固体；⑬食醋(含醋酸的溶液)；⑭氨水。
(1)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式
(2)上面的碱性氧化物与稀硝酸反应的方程式
(3)上面涉及到得的中和反应方程式(任写一个)
(4)纯净物有
(5)可导电的是
15．利用相关知识填空。
(1)标准状况下 11.2LNH3中含电子数为 。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。
(3)4.8gCH4中所含氢原子数与 g 水所含氢原子数相等。
(4)已知A 是一种金属，82 gA(NO3)2中含有6.02 × 1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
(5)标况下，一定量的N2与 22.4LCO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是 。
(6)在一定温度和压强下，0.4 ml某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为 。若此时压强为101 kPa，则温度 0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
四、实验题
16．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的溶液、稀硫酸各。提供的试剂是固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)应用托盘天平称量固体 ，应用量筒量取浓硫酸 。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
17．I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)：
①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞
有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题：
(1)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是： 。
(2)用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为 。
(3)没有B装置对实验结果有何影响 (填“偏大”或“偏小”“不影响”)？
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 (选填)。
A．Ⅰ之前 B． Ⅰ和Ⅱ之间 C． Ⅱ和Ⅲ之间 D． Ⅲ之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 。
(6)装置II中Na投入硫酸铜溶液的化学反应方程式为
参考答案：
1．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意；
B．氢氧化钠熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意；
C．氯化钾熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；
D．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于菲电解质，故D符合题意；
故选D。
2．A
【分析】摩尔质量以g/ml作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答。
【详解】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，与化学式有关，
A．CaCO3的摩尔质量是100 g/ml；
B．H2SO4的摩尔质量是98 g/ml；
C．H2O的摩尔质量是18 g/ml，
D．Al的摩尔质量是27 g/ml；可见摩尔质量最大的是CaCO3，故A正确；
故选A。
3．A
【详解】A．沙中淘金只是将金子从沙子中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故A错误；
B．雾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故B正确；
C．在空气中灼烧黄金无颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故C正确；
D．江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．反应前后均存在反应物，为可逆反应，故A不符合题意；
B．由图可知，反应前反应物的量是反应后的2倍，因此反应物转化率为50%，故B错误；
C．化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．反应不是氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，A不符合题意；
B．反应中水只作还原剂，B不符合题意；
C．反应中水只作氧化剂，C符合题意；
D．反应中NO2既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意；
故选C。
6．D
【详解】A．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，选项A正确；
B．因液溴易挥发，须保存在水中，选项B正确；
C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，选项C正确；
D．氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，故应放在棕色细口瓶中，而不能放在广口瓶中，放在阴凉处，选项D错误；
答案选D。
7．C
【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有或或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有、。
【详解】A．据分析，溶液X中一定存在则一定不存在Ba2+，A正确；
B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+，B正确；
C．据分析，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；
D．题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的，聚氯乙烯中不再含有碳碳双键，A错误；
B．淀粉经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙醇和乙酸可制取乙酸乙酯，B正确；
C．标准状况下CH2Cl2不是气体，不确定其物质的量，C错误；
D．CO2的空间填充模型：，D错误；
故选B。
9．D
【详解】①Fe3O4与HCl反应产生FeCl2、FeCl3、H2O，因此Fe3O4不是碱性氧化物，①错误；
②油脂中含有多种物质成分，因此该物质属于混合物，不是化合物，②错误；
③碱石灰是混合物，不是纯净物中的化合物，因此不属于电解质，③错误；
④CH2O2表示甲酸，C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2表示的物质可能是饱和一元羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，因此它们不一定是同系物，④错误；
⑤漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体中都含有多种构成物质的微粒，因此这些物质都属于混合物，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是⑤，故合理选项是D。
10．A
【详解】A．同温同压下，气体的密度比等于气体的摩尔质量之比，故两瓶气体的密度不同，A符合题意；
B．同温同压下，气体的物质的量比等于气体的体积之比，由于体积相同，故两瓶气体的物质的量相同，B不符合题意；
C．由B选项分析知两瓶气体的物质的量相同，故气体分子数也相同，C不符合题意；
D．由于CO2和CO均只含1个碳原子，且两者物质的量相等，故碳原子数也相等，D不符合题意；
故答案选A。
11．C
【详解】A．1个H2O含10个质子，18 g H2O是1 ml，含质子数为10NA，选项A正确；
B．标准状况下，11.2 L CH4的物质的量为0.5 ml，1个CH4含共用电子对数为4，0.5 ml CH4含共用电子对数为2NA，选项B正确；
C．水溶液中不仅NaHCO3含有H元素，水也含有H元素，水溶液中含有H原子数大于0.01NA，选项C错误；
D．1 ml铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3NA，选项D正确；
答案选C。
12．AC
【详解】加入过量NaOH溶液来除MgCl2，加过量BaCl2溶液来除Na2SO4，加过量的Na2CO3溶液来除去CaCl2和过量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2之后，即⑥一定在⑤之后；且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸，即④一定在②之后，
故选：AC。
13．BC
【详解】A．根据物质的量浓度计算公式，可得稀释前溶液中的物质的量浓度为，故A错误
B．溶质的质量分数计算公式为：，则稀释前溶液中的质量分数为：，故B正确；
C．稀释后溶液中的物质的量浓度为：，故C正确；
D．根据中的物质的量是的两倍，可知稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D错误；
故选BC。
14．(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
(4)①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
(5)②③⑥⑧⑬⑭
【详解】（1）酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物。在上述物质中属于酸性氧化物的是⑩SO2，SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）碱性氧化物是与酸反应产生盐和水的氧化物，在上述物质中属于碱性氧化物的是⑫CaO固体，该物质与硝酸反应产生醋酸钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O；
（3）中和反应是酸与碱反应产生盐和水的反应，在上述物质中，④硫酸、⑪液态HCl是酸；⑥熔融的烧碱是碱，如HCl与NaOH反应产生NaCl和H2O，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；H2SO4与NaOH反应产生Na2SO4、H2O，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（4）仅有一种微粒构成的物质属于纯净物，有两种或两种以上的微粒组成的物质属于混合物。在上述物质中①H2O的组成微粒只有H2O一种，属于纯净物，①符合题意；
②食盐水是NaCl的水溶液，含有多种组成物质的微粒，属于混合物，②不符合题意；
③铜是金属单质，属于纯净物，③符合题意；
④硫酸构成微粒只有H2SO4分子，属于纯净物，④符合题意；
⑤NaHCO3是盐，是化合物，属于纯净物，⑤符合题意；
⑥熔融的烧碱是碱，属于化合物，⑥符合题意；
⑦蔗糖是由C12H22O11一种微粒构成的化合物，属于纯净物，⑦符合题意；
⑧水银是金属单质，属于纯净物，⑧符合题意；
⑨一氧化碳近含有CO分子，属于纯净物，⑨符合题意；
⑩SO2是化合物，属于纯净物，⑩符合题意；
⑪液态HCl中仅含有HCl分子，是化合物，属于纯净物，⑪符合题意；
⑫CaO固体是金属氧化物，属于化合物，是纯净物，⑫符合题意；
⑬食醋是含醋酸的水溶液，属于混合物，⑬不符合题意；
⑭氨水是氨气的水溶液，属于混合物，⑭不符合题意；
综上所述可知：上述物质中属于纯净物的是①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；
（5）含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，在上述物质中，②食盐水中含有大量的自由移动Na+、Cl-离子，因此能够导电；③铜是金属单质含有自由移动的电子，因此能够导电；⑥熔融的烧碱中含有自由移动的Na+、OH-，因此能够导电；⑧水银是Hg单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；⑬食醋(含醋酸的溶液)中含有自由移动的CH3COO-、H+，因此能够导电；⑭氨水中含有自由移动的、OH-，因此能够导电，故上述物质中能够导电的物质序号是②③⑥⑧⑬⑭。
15．(1)5NA
(2) 5：4 5：6
(3)10.8
(4)164g/ml
(5)28g
(6) 24.5 L/ml 高于
【详解】（1）标准状况下，11.2LNH3的物质的量为，含有5ml电子，电子的数目为5NA；
（2）依据n=可知等质量的SO2和SO3物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为80：64=5：4；氧原子个数比为5×2：4×3=5：6；
（3）4.8gCH4的物质的量为，与之含有H原子数目相等水的物质的量为=0.6ml，则水的质量为0.6ml×18g/ml=10.8g；
（4）82g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，硝酸根离子的物质的量为，则A(NO3)2为0.5ml，硝酸盐的摩尔质量为；
（5）标况下22.4L CO 的物质的量为，N2和CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1ml，其质量为：m=nM=28g/ml×1ml=28g；
（6）在一定温度和压强下，0.4ml某气体的体积为9.8 L.则该条件下的气体摩尔体积，当物质的量与压强一定时，由于PV=nRT，体积与温度成正比，0°C、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4L/ml，则若此时压强为101kPa，温度必定高于0°C。
16．(1)①②⑤
(2)
(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
(4)ADE
【分析】考察一定物质的量浓度溶液配制中的实验仪器、实验步骤和误差分析。
【详解】（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0ml/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0ml/L×0.5L×40g/ml=20.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度C==18.4ml/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L=500mL×1.0ml/L，解得V=27.2mL；故答案为：20.0；27.2；
（3）稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，故B不选；
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C不选；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故F不选；
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选；
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故H不选；
故选ADE。
17． 反应放热，钠的熔点低 ×100% 偏大 浓硫酸 B 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
【分析】I．该实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，Na单质与水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，所以反应前后装置和药品总质量之差即为生成的氢气的质量，据此计算Na的质量；
Ⅱ．空气中含有二氧化碳，会与过氧化钠反应生成碳酸钠，实验开始前需要先排尽装置中空气，水也与过氧化氢反应，需要在干燥环境中进行，装置I除去空气中二氧化碳，装置IV可以盛放浓硫酸用于干燥气体，在装置II中氧气与钠反应生成过氧化钠，III中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止加入II。
【详解】(1)钠与水反应过程中放出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球；
(2)生成氢气质量为：(a+c)g-cg=(a+b-c)g，由2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，可知单质Na的质量为(a+b-c)g×=23(a+b-c)g，故样品中钠单质的质量分数=×100%；
(3)反应过程中放热，会产生水蒸气，氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大，计算单质Na的质量偏大，测定Na的质量分数偏大；
(4)为完成实验，与钠反应的空气应干燥，则装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥气体，应接在I和Ⅱ之间，即选B；
(5)钠加热条件下熔化成光亮的小球，在氧气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠淡黄色固体，所以点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体；
(6)Na投入硫酸铜溶液中会先和水反应生成NaOH和H2，再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4。