河南省漯河市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份河南省漯河市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列叙述错误的是 ( )
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理
C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
D．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关
2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( )
A．Na2O2与酸反应可以生成盐和水，故Na2O2属于碱性氧化物
B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2，故H3PO2属于一元酸
C．NaOH和Na2CO3都可以使酚酞溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱
D．“钴酞菁”分子(直径为1.5×10-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
4．如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是( )
A．用排水法收集O2时，气体从b侧导管通入
B．利用洗气法除去氯气中的HCl气体，混合气体从a侧导管通入
C．测量生成气体的体积时，气体从a侧导管进入，排出的液体进入量筒中
D．利用向上排空气法收集HCl气体，气体从a侧导管通入
5．下列有关物质的分类正确的是( )
A．、、液氯、四种物质都属于化合物
B．、属于酸性氧化物
C．硝酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
D．溶液，浊液，胶体都属于混合物
6．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．C+H2OCO+H2D．2H2O2H2↑ +O2 ↑
7．如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是(夹持装置已略去)( )
A．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
B．若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大
C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生
D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数
8．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．钟乳石的形成
B．氢气的燃烧
C．菜刀生锈
D．高锰酸钾制氧气
9．下列关于物质的分类组合正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．下列说法不正确的是( )
A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，属于碱式盐
C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
11．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离)( )
A．A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH-
B．B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C．B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内)
D．A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应
二、多选题
13．下列气体去除杂质的方法中。不能实现的是( )
A．AB．BC．CD．D
14．已知Fe3O4可表示为FeO • Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为 3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O，下列说法正确的是( )
A．x=2
B．该反应中，Fe2+和均作还原剂
C．氧化性：O2<
D．该反应出现的物质中，属于氧化物的物质有3种
三、填空题
15．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 。
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O 。
16．以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。
I.为防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。
A．及时转移出CO2
B．使用合适的催化剂
C．升高温度
D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强
(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mlNO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21ml，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)= ml·L-1·min-1。
II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。
(3)下列有关NH3的说法中，错误的是 (填标号)。
A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7ml氨恰好能将含NO和NO2共6ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将 ml的NOx转化为N2。
III.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOX)。
已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。
②；
(5)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 (填标号)。
A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0
②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1mlNOx，则需要Na2CO3溶液至少 g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为 。
(6)氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。
四、实验题
17．下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
(1)写出仪器名称：A 、B 、D 。
(2)装置①中的错误是 。
(3)除去自来水中的Cl-制取蒸馏水时加热前应先加入几粒沸石，目的是 ；若实验过程中发现忘记加沸石，应 。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子 。
五、元素或物质推断题
18．Ⅰ.下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质中均含有A元素，A与黄绿色气体反应生成E，B生成C时可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
(1)写出B物质的化学式： ，F的俗称 。
(2)写出上述转化关系中各步反应的方程式：
①B→C化学方程式 。
②C溶液生成F溶液的离子方程式 。
(3)取10.0g C和F的混合物加热，将生成的气体都通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中F的质量分数为 。
Ⅱ.在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有、、、、、等离子，取该溶液100mL进行连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。取100mL溶液进行试验，先加足量稀盐酸，产生标况下气体0.56L，向所得溶液中再加足量溶液过滤得白色沉淀2.33g。回答下列问题：
(4)该溶液中除外，肯定不存在的离子是 (填离子符号，下同)肯定存在的离子是 。
(5)若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是 。
纯净物
混合物
电解质
碱
A
钢
碘伏
H2S
纯碱
B
液氯
碱石灰
HCl
NaOH
C
铝
冰水
浓硫酸
CH3CH2OH
D
青铜
云雾
盐酸
NH3
A
CO2 (CO)
通过灼热的氧化铜
B
N2(O2)
通过灼热的铁丝网
C
Cl2(H2)
通过烧碱溶液
D
HCl(H2O)
通过装有生石灰的干燥管
参考答案：
1．D
【详解】A．“血液透析”利用了胶体不能通过半透膜的性质，A正确；
B．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，破坏了胶体的稳定性，B正确；
C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量，可以减少污染物的排放，减少污染，C正确；
D．胶体的制备与铁离子和水的反应有关，无元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．Na2O2与酸反应可以生成盐和水，还有O2生成，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．H3PO2只能电离出一个H+，故为一元酸，故B正确；
C．Na2CO3水解显碱性，但不是碱，故C错误；
D．胶体分散系直径为1-100nm，并且分散系胶体属于混合物i，故D错误；
故答案选B。
3．D
【详解】A． 不符合质量守恒定律，正确的为，A不正确；
B． 错误，离子个数要写在离子前面，正确的为，B不正确；
C． 错误，硝酸根的离子符号写错，正确的为，C不正确；
D．硫酸是强电解质，其在水溶液中完全电离，其电离方程式为 ，D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．用排水法收集O2时，应该从短管进气，即从a侧进气，让气体聚集在集气瓶上方，将水从长管排出，A错误；
B．洗气时，气体得经过溶液，故应该从长管进气，即从b侧导管进气，B错误；
C．测量生成气体体积类似排水收集气体，从a侧进气，C正确；
D．用向上排空气法收集HCl，应该让气体先聚集在集气瓶底部，故从长管进气，D错误；
故答案选C。
5．D
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
【详解】A．液氯为单质，不是化合物，A错误；
B．NO不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，B错误；
C．纯碱为碳酸钠，不是碱、属于盐，C错误；
D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；三者均为混合物，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．H2O中的H、O元素化合价没有变化，A错误；
B．H元素化合价降低，只作氧化剂，B错误；
C．H元素化合价降低，只作氧化剂，C错误；
D．H元素化合价降低，O元素化合价升高，D正确；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．Na与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A项错误；
B．若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大，B项正确；
C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C项正确；
D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数，D项正确；
答案选A。
8．A
【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。
【详解】A．钟乳石的形成过程中为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．氢气的燃烧时，H2与O2反应产生了H2O，反应前后元素化合价发生了变化，因此氢气的燃烧反应中涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．菜刀生锈是Fe单质转化为铁的化合物Fe2O3，Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．在高锰酸钾制氧气反应中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．B
【详解】A．钢为混合物，纯碱是盐类，A错误；
B．液氯为氯气的液态形式，B正确；
C．冰水混合物实际就是水为纯净物，浓硫酸是混合物不属于电解质，CH3CH2OH是有机物乙醇，C错误；
D．青铜是混合物，盐酸是HCl的水溶液不属于电解质，NH3是碱性气体不是碱，D错误；
故答案为：B
10．D
【详解】A．维生素C为抗坏血酸，维生素C具有抗氧化作用，具有还原性，A正确；
B．碱式碳酸铜在电离是除了能电离出Cu2+和碳酸根外，还能电离出OH-，属于碱式盐，B正确；
C．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸根首先和H+反应生成碳酸氢根，不产生气泡，随后继续滴加盐酸，碳酸氢根与H+反应生成水和CO2，C正确；
D．食物腐败和植物光合作用中存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，但Fe(OH)3胶体制备的过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故答案选D。
11．D
【详解】A．在溶液中不是无色的，不能大量共存，A不符合；
B．与、均反应，不能大量共存，B不符合；
C．在溶液中不是无色的，且能氧化，不能大量共存，C不符合；
D．、、、在溶液中均是无色的，它们之间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
12．A
【详解】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，会发生的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。
A．点溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A错误;
B．B点导电性为零证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B正确；
C．B-C的过程加入的H2SO4的量逐渐增多，C正确；
D．A-C发生复分解反应，D正确；
故答案为：A。
13．CD
【详解】A．除杂剂CuO与CO2不反应，但可以与杂质CO反应生成Cu与CO2，A正确；
B．除杂剂与N2不反应，但可以与杂质O2反应生成Fe3O4，B正确；
C．除杂剂烧碱可以与Cl2反应，C错误；
D．生石灰既与HCl反应也与H2O反应，D错误；
故答案为：CD。
14．AB
【详解】A．反应物的总电荷量为3×(+2)+2×(-2)+4×(-1)=-2，在离子方程式中电荷守恒，所以x=2，A正确；
B．在离子方程式中Fe2+转化为Fe3O4，有的Fe2+化合价由+2升高到+3价，Fe2+做还原剂，S2O转化为，化合价由+2价升高到+2.5价，S2O做还原剂，B正确；
C．O2的化合价由0价降低到-2价，做氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，C错误；
D．氧化物指只有两种元素组成，且一种为氧元素，该反应出现的物质中氧化物有Fe3O4和H2O种，D错误；
故答案为：AB。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失高氧、氧化剂低还。即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
15． NaClO Cl2 HCl 空气
【详解】(1)NaCl、KCl、BaCl2均属于氯化物，均含氯离子，而NaClO属于次氯酸盐，不含氯离子，组成规律不同，故答案为：NaClO；
(2)HClO3、KClO3、NaClO3属于化合物，且在水溶液中均能能电离出氯酸根离子，而氯气属于单质，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：Cl2；
(3)H3PO4、H4SiO4、H2SO4均属于含氧酸，而HCl属于无氧酸，与其他三种物质组成规律不同，故答案为：HCl；
(4) N2、HCl气体、CuSO4•5H2O均属于纯净物，而空气属于混合物，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：空气。
16．(1)AD
(2)0.042
(3)C
(4) 1:3
(5) A 250 或1.875
(6)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染
【分析】根据影响反应速率的因素，选取符合题意选项；根据题中信息，由反应速率的概念计算NO的反应速率；根据工业上合成NH3的方法和NH3的性质，选取符合题意选项；根据得失电子守恒，进行相关计算；根据Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOx)题中所给相关数据信息，利用化学方程式进行计算；根据氨转化法和Na2CO3溶液吸收法的反应方程式回答处理NOx尾气共同的优点；据此解答。
（1）
A．由可知，及时转移出CO2，减小生成物浓度，不能提高此反应的速率，故A符合题意；
B．使用合适的催化剂，能加快反应速率，故B不符合题意；
C．升高温度，能加快反应速度，故C不符合题意；
D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强，由于体积不变，各组分的浓度没有改变，反应速率不变，故D符合题意；
答案为AD。
（2）
由可知，反应至5min时，测得CO2的物质的量为0.21ml，则消耗NO的物质的量为n(NO)=0.21ml×2=0.42ml，0~5min内，以NO表示的反应速率v(NO)==0.042 ml·L-1·min-1；答案为0.042。
（3）
A．由N2+3H22NH3可知，为了提高效益，工业合成NH3需要在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，故A正确；
B．氨气是工业生产的基础原料，NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥，即NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故B正确；
C．NH3是碱性气体，可和浓硫酸发生反应，NH3也与氯化钙发生反应，所以不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，故C错误；
答案为C。
（4）
7ml氨恰好能将含NO和NO2共6ml的混合气体完全转化为N2，设NO的物质的量是x ，NO2的物质的量是(6-x)，反应过程中转移的电子数是2x+(6-x)×4=7×3，解之x=1.5ml，即NO的物质的量是1.5ml，NO2的物质的量是4.5ml，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1.5:4.5=1:3；NOx中N元素的化合价为+2x价，NH3中N元素为-3价，设1mlNH3可将aml的NOx转化为N2，由得失电子相等可得a×2x=1×3，解之a=ml；答案为1:3；。
（5）
①由方程式、可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而当n(NO2)=n(NO)时，x值最小，即x最小==1.5，所以小于1.5的NOx不能完全被Na2CO3溶液吸收，即x不可能为1.3，选项A符合题意；答案为A。
②由方程式、可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1:1，所以1ml NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5ml，质量为53g，所以碳酸钠溶液的质量为=250g；答案为250。
③由题中信息可知，产生CO2的物质的量为n(CO2)==1ml，液的质量就增加44g，设由NO2和纯碱反应产生CO2为aml，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bml，则， ，列方程组为，解得a=0.75ml，b=0.25ml，n(NO2)=0.75ml×2+0.25ml=1.75ml，n(NO)=0.25ml，x==或1.875；答案为或1.875。
（6）
氮氧化物有毒，对环境有污染，氨转化法的反应为(未配平)，Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气反应为、，所以二者均能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染；答案为将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染。
17． 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 分液漏斗 冷凝管的进出水方向 防止暴沸 冷却后补加 取少量待测液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银，若无白色沉淀生成，则不含氯离子
【详解】(1)根据仪器构造可判断A为蒸馏烧瓶、B为直形冷凝管、D为分液漏斗。
(2)冷凝时冷却水应该是下口进上口出，则装置①中的错误是冷凝管的进出水方向，应下进上出。
(3)除去自来水中的Cl-制取蒸馏水可选择的装置为①，加热前应先加入几粒沸石，目的是防止暴沸；若实验过程中发现忘记加沸石，应冷却后补加。氯化银不溶于水也不溶于酸，检验氯离子的方法是：取少量待测液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银，若无白色沉淀生成，则不含氯离子。
18．(1) ， 小苏打
(2)
(3)67.2％
(4) 、 、、
(5)[或]
【分析】为金属，为淡黄色固体粉末，则A为Na、B为Na2O2；与黄绿色气体反应生成，黄绿色气体为氯气，E为NaCl；每一物质中均含有元素，生成时可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C转化为F可通过与二氧化碳和水反应，则C为Na2CO3，F为NaHCO3；再根据物质转化关系可知，D为Na2O。
【详解】（1）为淡黄色固体粉末，为Na2O2；由分析可知F为NaHCO3，碳酸氢钠的俗名为：小苏打；
（2）①B为Na2O2，C为Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；
②C为Na2CO3，F为NaHCO3，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：；
（3）C为Na2CO3，F为NaHCO3，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，依据碳原子守恒可得关系式：CO2~CaCO3，再结合2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可得关系式：CO2~CaCO3~2NaHCO3，碳酸钙的物质的量为：，则碳酸氢钠的物质的量为0.04ml×2=0.08ml，质量为0.08ml84g/ml=6.72g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为：；
（4）由实验可知，溶液与盐酸反应生成气体为二氧化碳，可知含为=0.025ml，c()==0.25ml/L，则原溶液一定不含Ag+、Ba2+，溶液与氯化钡反应生成白色沉淀为硫酸钡，可知原溶液含为=0.01ml，c()==0.1ml/L，且原溶液中含Na+为0.5ml/L×0.1L=0.05ml，由电荷守恒可知0.25ml×2+0.01ml×2＞0.05ml，则原溶液一定含K+，不能确定是否含，综上所述该溶液中除Na+外，肯定不存在的离子是Ag+、Ba2+，肯定存在的离子是K+、、，可能存在的离子是；
（5）原溶液中含Na+为0.5ml•L-1×0.1L=0.05ml，由电荷守恒可知0.25ml×2+0.01ml×2＞0.05ml，则原溶液一定含K+，若要确定可能存在的离子一定存在，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+c()，则c(K+)＞2×0.25ml/L+2×0.1ml/L-0.5ml/L=0.2ml/L或，故答案为：[或]。