江苏省海安市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份江苏省海安市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．易溶于水，可用于工业电解制备钠
B．有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．有还原性，可用于漂白纸浆
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
2．水是组成生命体的重要化学物质，在下列反应中，水仅被还原的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列说法中正确的是（ ）
A．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
B．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
C．电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
4．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ•ml-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取NH3
C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
5．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)

A．O2转化为时失去电子 B．HO•中氧元素的化合价为－2
C．净化器内NO被氧化 D．净化器内SO2发生的反应为2HO• + SO2 = H2SO4
6．材料是社会发展的基石，下列物品主要成分为金属的是（ ）
A．青铜器B．丝绸C．陶瓷D．光导纤维
7．下列说法不正确的是（ ）
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mlB．1ml氧约含6.02×1023个氧分子
C．1ml氯化钙里含3ml离子D．1mlH＋中含有的氢离子数为NA
8．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 ml·L-1 H＋、0.2 ml·L-1 NO、0.4 ml·L-1 SO，与上述能大量共存的Fe3+离子的浓度为
A．0.2 ml·L-1B．0.3 ml·L-1C．0.4 ml·L-1D．0.5 ml·L-1
10．对陈述I、II及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．2CO + O22CO2
C．C + H2OCO + H2D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
12．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．步骤①的反应为
C．可看作该过程的催化剂
D．每参与反应，需消耗标准状况下
13．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。由硫铁矿烧渣(主要含)制取绿巩的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．第一次“过滤”所得滤渣的主要成分是
B．“反应”时发生的主要反应为
C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D．“调”的主要目的是将未被还原的转化为沉淀除杂
14．溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是（ ）
A．取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+
B．取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含
C．取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－
D．取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含
二、填空题
15．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。
①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为 。
②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为 。
(2)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。


①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是 。
②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是 。
(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变n(NO2)︰n(NO)的值，NOx的去除率如图5所示。

已知：a．NOx的去除率=1-×100%
b．NO与Ca(OH)2不反应
①当n(NO2)︰n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO2吸收转化为Ca(NO2)2反应的离子方程式为 。
②当n(NO2)︰n(NO)大于1.4时，NO2的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是 。
三、实验题
16．Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)请配平该化学反应方程式：_____Na+_____NaNO3_____Na2O+_____N2↑ 。
(2)制取Na2O时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品mg(假设只含有Na2O2杂质)，某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为 。
(3)某同学欲配制0.10ml•L-1NaOH溶液470mL，有以下仪器：药匙、100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平。
①除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是 。
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
③配制溶液过程中下列操作，使溶液浓度偏大的是 。
A．移液时有液体流到容量瓶外
B．定容时俯视刻度线
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶
D．溶液未经冷却转移到容量瓶中
E．称量时，砝码生锈了
F．称量固体时，将氢氧化钠固体置于称量纸上称量
17．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：
Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：
(1)B装置中发生的化学反应方程式为 。
(2)C装置中试剂X的作用为 。A装置中洗气瓶内试剂的名称为 。
Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过60℃，原因是 。固体2的成分是 。
(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作 ，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)
18．实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为SO2的发生装置。
(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的KMnO4固体，再通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是 。
(3)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是 ，请用方程式表示产生此现象的原因： 、 。
(4)该实验有一处明显的缺点是 。 而工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)，其中一种便是用氨水来吸收。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： 。
选项
陈述 I
陈述 II
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
I对，II对，有
B
向氯水中滴入石蕊溶液变红色
氯水显酸性
I对，II错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
I对，II对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
I对，II对，有
参考答案
1．B
【详解】A．工业电解熔融NaCl制备钠是因为NaCl为离子化合物，在熔融状态下能够完全电离出Na+，与NaCl的溶解度无关，故A不选；
B．有强氧化性，能够使蛋白质变性，导致细菌或病毒细胞失活，可用于消毒杀菌，故B选；
C．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，该过程中NaHSO3表现出还原性，但NaHSO3不具有漂白性，故C不选；
D．用于制胃酸中和剂是利用其溶液碱性较弱，且能与胃酸中的盐酸反应生成无毒物质，与其稳定性无关，故D不选；
综上所述，答案为B。
2．B
【详解】A．该反应中水中化合价未发生改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，未被还原，故A错误；
B．该反应中水中H的化合价降低生成氢气，水仅被还原，故B正确；
C．该反应中水中化合价未发生改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，未被还原，故C错误；
D．该反应中水中O的化合价升高生成氧气，水仅被氧化，故D错误；
故选：B。
3．A
【详解】A．能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，故A正确；
B．NaCl和HCl都是电解质，NaCl熔融状态下能导电，HCl熔融状态下不能导电，故B错误；
C．电解质的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下可以电离，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，故D错误；
故选：A。
4．A
【详解】A．用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确；
B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误；
C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误；
D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误；
故答案为：A。
5．B
【详解】A．易知中氧元素显价，化合价升高，O2失去电子，A正确；
B．HO•为自由基，显电中性，由氢元素显+1价可知O显-1价，B错误；
C．净化器内NO被氧化为HNO3，C正确；
D．净化器内HO•将SO2氧化为硫酸，发生的反应为2HO• + SO2 = H2SO4，D正确。
故选B。
6．A
【详解】A．青铜器是铜的合金，属于金属，A正确；
B．丝绸的主要成分是有机物，B错误；
C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1ml，A正确；
B．1ml氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；
C．1mlCaCl2中含有1mlCa2+和2mlCl-，共3ml离子，C正确；
D．1mlH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．是紫色，故A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；
C．与反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意；
D．、、、都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．A
【详解】溶液中阴阳离子所带电荷的总量是相等的，正负电荷浓度也是相等的，所以 0.2 ml·L-1+0.4 ml·L-12=0.4 ml·L-1+c(Fe3+)3，所以c(Fe3+)=0.2 ml·L-1，本题答案A。
10．D
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，A错误；
B．氯水显酸性，陈述Ⅱ对，氯水具有漂白性，滴入石蕊先变红后褪色，陈述I错误，B错误；
C．金属钠具有强还原性，陈述I对，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、Ⅱ均正确，且有因果关系，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．CaO + H2O = Ca(OH)2属于化合反应，但没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应2CO + O22CO2中，C、O元素的化合价发生变化，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，B符合题意；
C．C + H2OCO + H2虽然含有变价元素，但不属于化合反应，而属于置换反应，C不 符合题意；
D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O属于复分解反应，且不含有变价元素，属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe和O，还有，S元素的化合价发生变化，A错误；
B．根据图示信息，步骤①的反应为，B正确；
C．该过程的催化剂为，为该过程中的中间产物 ，C错误；
D．根据信息，该反应的总反应为：，每参与反应，消耗，为，消耗，标准状况下，D错误；
故选B。
13．D
【分析】硫铁矿烧渣酸溶后，二氧化硅不反应，过滤得到的滤渣为二氧化硅，滤液中的金属离子为Al3+和Fe3+，加入过量铁粉的目的是将铁离子完全转化为亚铁离子，检验过程用黄血盐溶液检验，无现象则完全反应，NaOH溶液调节pH值是将转化为沉淀，过滤后滤渣为沉淀，经过一系列操作得到绿矾。
【详解】A．根据分析，第一次“过滤”所得滤渣的主要成分是，A正确；
B．“反应”时，加入过量铁粉的目的是将铁离子完全转化为亚铁离子，发生的主要反应为，B正确；
C．根据分析，“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全，C正确；
D．“调”的主要目的是将转化为沉淀除杂，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A. 溶液X焰色反应呈黄色，说明有Na+但不能说明溶液不含K+，因为黄色会掩盖住紫色，应该透过蓝色钴玻璃，如果没看到紫色才能说明不含K+，A错误；
B. 固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，说明溶液X含、，B错误；
C. 滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。只能说明滤液Z中有Cl－而不能说明溶液X中含Cl－，因为加入的过量BaCl2引入了Cl－，造成干扰，C错误；
D. 滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，说明滤液Z、溶液X中都含，D正确；
答案选D。
【点睛】最会出错的是C选项，滤液中加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀是AgCl，但是，不能说明原溶液中含有Cl-，因为一开始沉淀时加入过量的BaCl2溶液带入了Cl-，所以可以考虑用加过量的Ba(NO3)2来沉淀。
15．(1) 4︰3
(2) pH降低，，溶液中c(HClO)增大 HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小
(3) NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低
【详解】（1）①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，根据转化图分析，NO和O2反应转化为NO2，NO2、氧气和BaO反应转化为Ba(NO3)2，若取1mlNO，转化为NO2需消耗O2的物质的量为0.5ml，生成1mlNO2，NO2转化为,，则需要消耗O2的物质的量为0.25ml，整个转化过程中，消耗NO和O2的物质的量之比为1：0.75 =4：3；
故答案为：4：3；
②根据图2分析，第一步反应中，H2含量降低，NH3含量升高，可知H2将还原成NH3，则第一步反应中发生的反应为：；
（2）①pH降低，c(H+)增大，产生更多的HClO，所以NO的脱除率增大，故答案为：pH降低，，溶液中c(HClO)增大；
②HClO会分解，温度太高，HClO分解得太多，溶液中HCIO浓度减小了，故答案为：HClO受热分解，溶液中c(HCIO)减小；
（3）①NO和Ca(OH)2不反应，所以反应物有NO、NO2和Ca(OH)2，根据氧化还原规律，产物为Ca(NO2)2和水，化学方程式为：，则离子方程式为：；
②当太大，NO2量太多，吸收不完，有一部分NO2就和水反应生成硝酸和NO，这样就导致NO2去除率升高，但NO去除率却降价，故答案为：NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低。
16．(1)10Na+2NaNO36Na2O+N2↑
(2)80%
(3) 烧杯和500mL容量瓶 2.0 BDE
【详解】（1）已知反应中Na由0价转化为+价，NaNO3中的N为+5价转化为N2中的0价，根据氧化还原反应配平原则即得失电子总数相等、最小公倍数法，可对该反应配平如下，10Na+2NaNO36Na2O+N2↑，故答案为：10Na+2NaNO36Na2O+N2↑；
（2）7.75g样品在空气中充分灼烧得到过氧化钠，冷却称量固体质量9.35g，灼烧时发生的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2，质量增加为反应的氧气质量，氧气物质的量==0.05ml，则原样品中氧化钠为0.1ml，质量分数=×100%=80%，故答案为：80%。
（3）①用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天平、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是烧杯和500mL容量瓶，故答案为：烧杯和500mL容量瓶；
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为0.5L×0.10ml•L-1×40g·ml-1=2.0g，故答案为：2.0；
③
A．移液时有液体流到容量瓶外，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，A不合题意；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B符合题意；
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶，此操作正确，对实验结果无影响，C不合题意；
D．溶液未经冷却转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D符合题意；
E．称量时，砝码生锈了，导致溶质的量偏大，所配溶液浓度偏大，E符合题意；
F．称量固体时，由于NaOH已潮解且易腐蚀，故将氢氧化钠固体置于称量纸上称量，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，F不合题意；
故答案为：BDE。
17．(1)
(2) 除去氯气中混有的HCl 浓硫酸
(3) 防止过氧化氢分解、氨气逸出 活性炭
(4)冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2～3次
【分析】B中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，经过饱和食盐水X除去氯化氢、浓硫酸Y干燥后进入A与钴反应生成，尾气使用碱液吸收；
【详解】（1）B中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水：；
（2）生成氯气中含有挥发的氯化氢，需要通过装置C中饱和食盐水除去，故为除去氯气中混有的HCl；易潮解，故A中洗气瓶为隔绝右侧装置中水，故试剂为浓硫酸；
（3）过氧化氢不稳定受热易分解且浓氨水受热以挥发，水浴温度不超过60℃，原因是防止过氧化氢分解、氨气逸出；反应中活性炭不参与反应，过滤得到固体2，则其成分是活性炭；
（4）已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小；滤液中加入浓盐酸提高氯离子浓度可以促使产品三氯化六氨合钴析出，则操作为冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，然后低温干燥，获得产品。
18．(1)分液漏斗
(2)反应温度及碱液浓度不同
(3) 有白色沉淀生成 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl
(4) 无尾气处理装置 2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O
【分析】根据图示分析知，图中a为氯气发生装置，装置b中的饱和食盐水目的是除去氯气中的HCl，装置c中的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中，在加热条件下，气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；装置d中的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，井置于冰水浴中，氯气在常温下与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O装置为制备二氧化硫的装置，生成的二氧化硫进入e中，与左侧通入的氯气反应，最终生成白色硫酸钡沉淀，据此分析解答。
【详解】（1）如图所示，a装置中存放浓盐酸的为分液漏斗。
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应温度及碱液浓度不同。
（3）e装置中，发生的反应为SO2+Cl2+ Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+，所有现象为有白色沉淀生成；用方程式表示产生此现象的原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl。
（4）该实验过程中会产生有毒气体氯气和二氧化硫，过量的气体会从e装置溢出，所以实验有一处明显的缺点是无尾气处理装置；用氨水来吸收SO2的离子方程式为：2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O。