内蒙古2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份内蒙古2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。

该化学反应的类型不一定是 （ ）
A．分解反应B．氧化还原反应C．吸热反应D．可逆反应
2．下列操作符合实验室安全规则的是（ ）
A．实验结束后，将试管中剩余的硝酸钾粉末带出实验室
B．使用一盏正在燃烧的酒精灯去点燃其他酒精灯
C．用排空气法收集一瓶氨气，并把鼻子凑到瓶口闻其气味
D．在点燃导管中的氢气前先用一支试管收集并检验其纯度
3．下列关于胶体说法错误的是（ ）
A．胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B．胶体是较稳定、澄清、透明的分散系
C．胶体中分散质粒子对光线进行折射，产生丁达尔现象
D．胶体的分散质能透过滤纸
4．了解物质的分类利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是（ ）
A．根据物质在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子，则该物质是酸
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
5．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO
B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
6．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B．1mlSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1mlSO3
C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D．铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2
7．下列对的溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．该溶液中含B．该溶液中含
C．该溶液中浓度为D．该溶液中含
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，11.2 LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D．1 ml Fe与1 ml Cl2充分反应，转移电子数为3NA
9．经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是单质
C．该物质一定是混合物D．该物质一定不是化合物
10．针对下列实验表述正确的是（ ）
A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量
B．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4
D．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中形成的分散系一定属于胶体
11．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
12．王亚平在太空授课中演示神奇热球实验，这与我们生活中使用的“暖手袋”原理一样。“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热。下列说法正确的是（ ）
A．内置的合金属于常用的材料，合金属于混合物
B．塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物
C．醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质
D．氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应
13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA
C．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA
D．100mL 0.1ml/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA
14．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．该过程发生反应的离子方程式为
15．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2
16．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数)（ ）
A．22.4LB．22.4nm/aNALC．22.4an/mNALD．22.4am/nNAL
17．兴趣小姐从某工业废液(含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO)中提取KCl及液溴，流程如图。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中，试剂X可为CCl4、酒精等
B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C．步骤③所需试剂及顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸
D．步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干
18．密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．的摩尔质量是
B．标准状况下，的体积是
C．溶液中含有
D．在标准状况下，等体积的和中所含原子数之比为2∶1
20．为测定人体血液中的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗1的溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
A．0.3B．1C．2.5D．3.5
二、填空题
21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率。解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为 。
(2)下列物质能导电的是 (填数字序号，下同)，属于混合物的有 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①晶体②③溶液④汞⑤固体⑥乙醇⑦食醋⑧液态纯醋酸⑨熔融的
(3)写出在熔融状态下的电离方程式 。
22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在标准状况下的体积为 L，含有 个氢原子。
(2)在同温同压同体积的条件下，与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为 。
(3)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。
三、实验题
23．海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。例如可从海水中提取镁、从海带中提取碘。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的 (填字母)。
a．陶土网 b．坩埚 c．泥三角 d．蒸发皿
(2)步骤⑥的操作名称是 。
(3)步骤④中反应的离子方程式为 。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： 。
(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤 (填序号)中实现与碘分离。
24．Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。

(2)检验沉淀洗涤干净的方法为： ，滴入氯化钡溶液， 。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液
称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比为3∶2，则所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。
(5)溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是
Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为 。
(7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为 。
参考答案
1．C
【详解】A．由图示可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故不选A；
B．由图示可知，该反应是有单质生成的分解反应，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．该反应可能是过氧化氢的分解反应，过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选C；
D．由图示可知，只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选D；
选C。
2．D
【详解】A．严禁将药品带出实验室，A错误；
B．严禁用燃烧的酒精灯去点燃其他酒精灯，应该使用火柴或燃着的木条取点燃酒精灯，B错误；
C．闻气体的气味需要用扇闻的方法，就是稍微打开集气瓶的玻璃片，在集气瓶口上部轻轻煽动，使少量气体分子飘入鼻孔，C错误；
D．氢气不纯时点燃易发生爆炸，必须事先验纯，D正确；
故合理选项是D。
3．C
【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，故A正确；
B．胶体是较稳定、较均一、澄清、透明的分散系，故B正确；
C．胶体中分散质粒子对光线进行散射，产生丁达尔现象，故C错误；
D．胶体的分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，故D正确；
故答案选C。
4．A
【详解】A．酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故A正确；
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故B错误；
C．根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故C错误；
D．根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；
选A。
5．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；
C．O3属于单质，不是化合物，故C错误；
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1mlSO2不能完全转化为1mlSO3，B错误；
C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确；
D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A． 该溶液中物质的量为0.3ml，含，故A错误；
B． 该溶液中含，故B错误；
C．溶液的体积与浓度无关，因此该溶液中浓度为，故C错误；
D． 该溶液中含，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．A
【详解】A．H218O与D2O的式量都是20，物质分子中含有10个中子。2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量是0.1 ml，则其中所含中子数为NA，A正确；
B．Na2O2固体是由2个Na+与1个构成，则1 ml Na2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；
C．在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D．Fe与Cl2反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，可见1 ml Fe与1 ml Cl2反应时Cl2不足量，反应过程中转移电子数为2NA，D错误；
故合理选项是A。
9．D
【详解】A．某物质中只含有一种元素，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，若含有两种构成微粒，则属于混合物，A错误；
B．只含有一种元素的纯净物属于单质，因此某物质中只含有一种元素，由于未指明构成微粒种类的多少，因此可能为纯净物，就属于单质，也可能是混合物，B错误；
C．某物质中只含有一种元素，若含有两种或两种以上的构成微粒，则属于混合物，如O2、O3的混合气体中含有一种元素，属于混合物，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，如O2中只含有O元素，该物质是纯净物，C错误；
D．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。由于该物质中只含有一种元素，因此无论它是纯净物还是混合物，都不可能是化合物，D正确；
故合理选项是D。
10．C
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸进行测量氯水的pH，应该用pH计，故A错误；
B．氯离子也能使酸性高锰酸钾褪色，检验亚铁离子时，不能在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热可以化合价升高被氧化成四氧化三铁，故C正确；
D．分散相微粒的直径在1～100nm之间的分散体系叫做胶体，空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um(2500nm)，其在空气中形成的分散系不一定属于胶体；故D错误；
故选C。
11．B
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
12．A
【详解】A．合金是由不同种物质组成的，属于混合物，A正确；
B．塑胶属于高分子材料，高分子材料中不同分子的聚合度n的数值不相同，由于其中含有多种物质分子，因此塑胶属于混合物，B错误；
C．醋酸钠溶液是分散系，属于混合物，C错误；
D．氢氧化钠熔化需要断裂离子键，因此需要吸热，但该过程中没有新物质生成，因此该变化是物理变化而不是化学变化，因此不是吸热反应，D错误；
故合理选项是A。
13．C
【详解】A．在标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1ml，与足量水反应生成0.05ml氧气，转移了0.1ml电子，转移电子数为0.1NA，B错误；
C．6gO2和26gO3混合气体中含有32g氧原子，含有2ml氧原子，含有的原子总数为2NA，C正确；
D．100mL 0.1ml/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.01ml，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，溶液中离子的物质的量大于0.03ml，所含离子总数大于0.03NA，D错误；
故选C。
14．B
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。
【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；
C．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；
D．a时刻与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，，D项错误；
答案选B。
15．A
【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/ml=17：14，故M(甲)=34g/ml，各选项中只有H2S符合，故选A。
16．B
【详解】设A2的摩尔质量为M，ag的A2气体含有n个分子，则有 ，得 ；设mg的A2气体在标准状况下的体积为V，则有，代入后求得 ，故答案选择B。
17．A
【详解】A．酒精和水溶液互溶，而步骤①的目的是用Cl2与溴离子发生反应生成溴单质，Br2溶解在有机物中与氯离子分离通过步骤②得到单质溴，故A中试剂可以是四氯化碳，但不能酒精，A项错误；
B．步骤②是通过蒸馏的方法分离溴单质和有机相，涉及仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，B项正确；
C．步骤③属于氯化钾的提纯，所需试剂的顺序为氯化钡，氢氧化钾，碳酸钾，稀盐酸，C项正确；
D．蒸发结晶操作时，就是待出现大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，D项正确；
答案选A。
18．C
【详解】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。
【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。
19．D
【详解】A．的摩尔质量是，A错误；
B．标准状况下水为液态，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算离子个数，C错误；
D．在标准状况下，等体积的和的物质的量相同，原子数目比为４:２＝２:１，D正确；
故选D。
20．C
【详解】由题意可得方程式：，，可得关系式：~~~，设血液中含钙量为cmml/L，则有cmml/L0.015L2=51mml/L0.015L，解得c=2.5mml/L，答案选C。
21．(1)树状分类法
(2) ③④⑦⑨ ③⑦ ①⑤⑧⑨ ②⑥
(3)
【详解】（1）根据图示，没有交叉，只有从属或包含关系，为树状分类法；
（2）溶液中含有自由移动的离子，能导电；汞是金属单质，能导电；食醋中含有自由移动的离子，能导电；熔融的含有自由移动的离子，能导电；能导电的是③④⑦⑨；溶液是碳酸钾和水的混合物，食醋是醋酸和水等多种物质的混合物，属于混合物的有③⑦；晶体在水溶液中能导电，是电解质； 固体在熔融状态下能导电，固体属于电解质；⑧液态纯醋酸在水溶液中能导电，液态纯醋酸是电解质；⑨熔融的能导电，属于电解质；属于电解质的是①⑤⑧⑨；自身不能电离，是非电解质；乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质；属于非电解质的是②⑥。
（3）在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
22． 5.6 NA 16 1：1 2：3 2：3
【详解】(1)1ml任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为5.6L，一个甲烷分子含有4个氢原子，含有0.25ml×4=1ml氢原子，NA个氢原子；
(2)H2与气体B的密度之比是1：8，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即等于相对分子质量之比，故B的摩尔质量为8×2g/ml=16g/ml，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则B的相对分子质量为16；
(3)同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据N=nNA可知O2和O3所含分子个数比为1：1，含有原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度比为32g/ml：48g/ml=2：3。
23．(1)bc
(2)蒸馏
(3)
(4)取步骤④后溶液少许滴入试管中，在滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝则说明此水溶液中含有碘单质(合理答案即可)
(5)⑤
【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘单质。
【详解】（1）步骤①需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯；
故选bc。
（2）由分析可知，步骤⑥的操作名称是蒸馏。
（3）步骤④中过氧化氢将I-氧化生成I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：。
（4）淀粉和碘单质反应生成蓝色物质，可以用淀粉检验碘单质。取步骤④后溶液少许于试管中，向试管中滴加淀粉溶液，观察，若溶液变蓝则说明此水溶液中含有碘单质，若不变蓝，则不含碘单质。
（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离。
24．(1)(普通)漏斗
(2) 取少量最后一次洗涤液于试管中 若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净
(3)2∶1
(4)分批加入并搅拌
(5)防止 CuO 的损耗，产率减小
(6)
(7)K2[Cu(C2O4)2]•3H2O
【分析】本实验的目的是制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成；首先利用硫酸铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜沉淀，加热使其分解得到；然后H2C2O4·2H2O和无水K2CO3制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液；然后将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应，经系列操作得到样品；最后测定水合草酸铜酸钾晶体的成分。
【详解】（1）配置一定浓度的溶液需要电子天平、烧杯 、量筒，不需要漏斗，答案：(普通)漏斗；
（2）得到的固体表面可能附着有硫酸钠，可以通过检验硫酸根来确定沉淀是否洗涤干净，具体方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净；
（3）假设两种原分别为是3.0g ，2.0 g ，3.0g H2C2O4·2H2O的物质的量为≈0.0238ml，2.0 g无水K2CO3的物质的量为≈0.0159ml，则根据碳元素守恒可得：n(KHC2O4)+n(K2C2O4)=0.0238 ，根据K元素守恒可得n(KHC2O4)+2n(K2C2O4)=(0.0159×2) ，联立解得n(KHC2O4)=0.0158ml，n(K2C2O4)=0.0080ml，所以n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 2∶1，答案: 2∶1；
（4）分批加入并搅拌使产生的热量尽快散失，答案：分批加入并搅拌；
（5）连同滤纸一起加入到溶液中的目的是使残留在滤纸上的充分利用，答案：防止 的损耗，产率减小；
（6）酸性高锰酸钾与C2O反应生成锰离子、二氧化碳和水，，答案：；
（7）已知样品中n(Cu)：n()=1:2，所以x=2，所以水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·3H2O。