宁夏吴忠市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份宁夏吴忠市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是( )
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
2．下列物质在空气中久置，不会变质的是( )
A．MgSO4B．Na2O2C．漂白粉D．新制氯水
3．在自然界，数以百万计的物质中均含有碳元素，下列各种物质中，碳元素全部以游离态存在的是( )
A．碳酸钙、石墨、二氧化碳B．金刚石、石墨、富勒烯(C60)
C．一氧化碳、金刚石、炭黑D．碳酸氢钠、甲烷、金刚砂
4．下列实验方案能达到预期目的的是( )
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
5．下列的6句话中，其中正确的有几句( )
①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸
②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火
③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成
④能和发生反应生成既是氧化剂，又是还原剂
⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
⑥试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属需要立即放回原瓶。
A．B．C．D．
6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，下列关于原混合气体成分的判断正确的是( )
A．肯定有SO2和NO2B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2
7．下列说法中正确的是
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水
A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑥
8．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的( )
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 ml O2的质量是32 g/ml
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/ml
D．1 ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
9．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是( )
A．B．C．D．
10．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知：“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是( )
A．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B．“84”消毒液储能杀菌消毒外，还可做漂白剂
C．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
D．不能用pH试纸来测该溶液的pH
11．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是( )
A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质
D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
12．科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，
下列叙述不正确的是( )
A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．反应过程中碳元素的化合价始终不变
D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
13．下列说法错误的是( )
A．HClO是具有强氧化性的一元弱酸
B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物
C．84消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果
D．新制氯水能将FeCl2氧化成FeCl3，是因为其含有Cl2
14．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
15．下列各环境下的离子组合能大量共存的是( )
A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO、Cl-
B．pH=0的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ca2＋ 、SO
C．c(H＋)=10-14 ml·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO 、S2- 、SO
D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I- 、NO 、ClO-
16．下表中评价合理的是( )
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
17．按要求填写化学方程式
(1)氯气与水
(2)过氧化钠与二氧化碳
(3)碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
(4)家用漂白粉生效
18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
(2)小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。
(3)下列分散系属于胶体的是 (填序号)
①硫酸铜溶液②血液③烟、云、雾④蔗糖溶液
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
19．有以下8种物质，请回答下列问题：①硫酸氢钠 ②氧化钠 ③酒精 ④NaOH溶液 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠溶液 ⑦氯化氢 ⑧稀硫酸
(1)其中能导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出物质①溶于水的电离方程式： 。物质①属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)写出物质④和⑧反应的离子方程式： 。
(4)写出物质⑦通入⑥中发生反应的离子方程式： 。
20．回答下列问题：
(1)按要求写出方程式：
①在水溶液中的电离方程式： 。
②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)： 。
(2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：
①用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
②上述反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，被氧化的元素是 ，还原产物是 。
③还原剂与氧化剂的数目比是 ，每生成一个转移 个。
④写出该反应的离子方程式 。
三、实验题
21．某校化学实验兴趣小组，为了探究MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要按要求回答问题。已知Cl2易溶于CCl4。
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式： 。
(2)若用含有0.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制氯气制得的Cl2物质的量总是小于理论值的原因是 。
(3)B装置盛放的药品是无水CuSO4作用是 。
(4)装置D和E中出现的不同现象说明 。
(5)装置F的作用是 。
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应盛放 。
A．NaOH溶液 B．湿润的淀粉KI试纸 C．浓硫酸
(7)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，则氧化性强弱： 填“>”，“<”或“=”)。反应中HCl表现出的性质是 。(填写字母)
a、还原性 b、酸性 c、氧化性
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO=CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
金属钠与水的反应：Na＋H2O = Na++OH+H2↑
错误，电荷不守恒
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=CaSO4↓＋H2O
错误，反应物离子的配比不正确
参考答案：
1．D
【详解】A. 硫酸是酸、胆矾是盐、氯化镁是盐、二氧化碳是非电解质，A错误；
B. 硝酸是酸、纯碱（Na2CO3）是盐、干冰（固态CO2）是氧化物、苏打水是混合物，B错误；
C. 醋酸是酸、消石灰[Ca(OH)2]是碱、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是盐、铜是单质，C错误；
D. 氯化氢是酸、苛性钠（NaOH）是碱、NaHCO3是盐、氨气是非电解质，D正确。
【点睛】生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；苛性钠、火碱、烧碱：NaOH；明矾KAl(SO4)2·12H2O；胆矾：CuSO4·5H2O。
2．A
【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选；
B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选；
C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选；
D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选；
故选A。
3．B
【详解】A．碳酸钙、二氧化碳中碳元素以化合态存在，石墨中碳元素以游离态存在，故A错误；
B．金刚石、石墨、富勒烯都是碳元素组成的不同单质，碳元素以游离态存在，故B正确；
C．一氧化碳是化合物，碳元素以化合态形式存在，故C错误；
D．碳酸氢钠、甲烷、金刚砂(SiC)都是化合物，碳元素以化合态形式存在，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；
故答案为：A。
5．B
【详解】①量筒一般精确到0.1mL，无法用量筒量取8.80mL稀硫酸，①错误；
②钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠会和CO2、水反应生成氧气，故钠着火后，不可用泡沫灭火器灭火，②错误；
③是淡黄色固体，和水生成氢氧化钠和氧气；是白色固体，和水生成氢氧化钠；故二者与水反应都能生成，③正确；
④能和发生反应生成，反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降，故既是氧化剂，又是还原剂，④正确；
⑤“血液透析”利用了胶体的渗析作用；“静电除尘”利用了胶体的胶粒带电的性质，二者利用了胶体的不同性质，⑤错误；
⑥试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属极易被空气中氧气氧化，需要立即放回原瓶，⑥正确；
综上所述，正确的有3句，故选B。
6．D
【详解】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明混合气体中含有NO，则混合气体中没有O2。因此混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，故选D。
7．A
【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确；⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错误；⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故错误；
综上所述③④正确，故答案选A。
8．A
【详解】A．物质的量是物理量，“摩尔”是“物质的量”这个物理量的单位，A正确；
B．质量的单位是g，1 ml O2的质量是32 g，B错误；
C．标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/ml，若不是标准状况下，“气体摩尔体积”不一定为22.4 L/ml，C错误；
D．1 ml任何物质不一定都含有阿伏加德罗常数个原子，如1mlH2含阿伏加德罗常数的2倍个原子，D错误；
选A。
9．A
【详解】钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察钾元素的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，根据题中现象只能确定有Na+，而不能确定K+的存在，故选A。
10．A
【详解】“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得，该反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
A．“84”消毒液的有效成分是具有漂白性的NaClO，故A项错误；
B．“84”消毒液中NaClO有强氧化性，能用作日常消毒，另外NaClO具有漂白性，故B项正确；
C．氯离子能和银离子结合生成白色的AgCl沉淀，该反应可以用来检验氯离子，故C项正确；
D．NaClO具有漂白性，能将pH试纸漂白，因此不能用pH试纸来测试该溶液的pH值，故D项正确；
综上所述，答案选A项。
11．B
【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误；
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确；
C．不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误；
D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
12．C
【详解】A．根据步骤反应知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A正确；
B．第4步反应为：CH3COORh*I+H2= CH3COOH+Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；
C．碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关，故C错误；
D．根据图示，CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O，化学方程式为：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确；
故选：C。
13．C
【详解】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以次氯酸是具有强氧化性的不稳定的一元弱酸，故A正确；
B．两性氧化物是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应反应生成盐和水的氧化物，所以二氧化硅与氢氧化钠、氢氟酸反应不能说明二氧化硅是两性氧化物，故B正确；
C．84消毒液的主要成分次氯酸钠与洁厕灵的主要成分盐酸能反应生成氯化钠、氯气和水，所以84消毒液可以和洁厕灵同时使用不能增强消毒效果，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，淡黄绿色的新制氯水中含有的氯气能将氯化亚铁溶液氧化为氯化铁，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；
C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；
D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．和发生水解使溶液呈酸性，中性条件下会形成沉淀，中性条件下、、、不能大量共存，A错误；
B．、会反应生成微溶物，所以溶液中：、、不能大量共存，B错误；
C．，溶液中，溶液显碱性，在碱性条件下可以共存，C正确；
D．试纸变红的溶液显酸性，、在酸性条件下有强氧化性，将氧化，所以、、在酸性条件下不能大量共存，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，书写离子方程时，不能拆写成离子形式，正确的是Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．碳酸镁属于微溶物，书写离子方程式时，不能拆写成离子，碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．题中所给离子方程式，原子不守恒，正确的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钙属于二元强碱，硫酸属于二元强酸，两者反应离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=CaSO4↓＋H2O，离子配比正确，故D错误；
答案为B。
17．(1)
(2)
(3)
(4)、
【详解】（1）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应方程式为。
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。
（3）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为。
（4）家用漂白粉中有效成分为次氯酸钙，因酸性：碳酸>次氯酸，因此漂白粉久置于空气中能与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸稳定性较差，见光易分解为HCl和O2，使得漂白粉失效，涉及反应方程式为、。
18．(1)(反应条件加热)
(2)丁达尔效应
(3)②③
(4)Fe(OH)3胶体粒子的直径大小在1～100nm之间
【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体：将饱和的FeCl3溶液滴加到煮沸的水中，继续加热，直至出现红褐色溶液，即得到Fe(OH)3胶体，反应的方程式是；
（2）胶体的特征性质是丁达尔效应。所以小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应；
（3）下列分散系属于胶体的是血液、烟、云、雾；硫酸铜溶液和蔗糖溶液属于溶液，故答案是②③；
（4）溶液和胶体的本质区别是粒径大小不同，故Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径大小在1～100nm之间；
19． ④⑥⑧ ①②⑦ ③⑤ NaHSO4=Na＋＋H＋＋ 盐 OH-＋H＋= H2O ＋H＋=H2O+CO2↑
【详解】(1)含有自由移动的离子或自由移动的电子的物质可以导电，能导电的是④⑥⑧；在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物是电解质，属于电解质的是①②⑦；在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是③⑤；
(2)硫酸氢钠溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，硫酸氢钠属于盐；
(3)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH-＋H＋=H2O；
(4)氯化氢气体通入碳酸氢钠溶液中，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式＋H＋=H2O+CO2↑。
20．(1) Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) HNO3 Cu NO2 1:2 1 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
【详解】（1）①为强酸强碱盐，在水溶液中完全电离，电离方程式：；
②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）①单线桥表示电子转移的方向和数目，反应中铜失去电子变成铜离子，氮元素得到电子变成二氧化氮，单线桥为。
②上述反应中，氮元素得到电子反应还原反应得到二氧化氮，还原产物为二氧化氮，硝酸为氧化剂；铜失去电子发生氧化反应被氧化，被氧化的元素是铜元素；
③铜为还原剂、硝酸为氧化剂，4分子硝酸中有2分子硝酸钡还原，故还原剂与氧化剂的数目比是1:2，每生成一个转移1个。
④该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。
21．(1)MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应(或加热时浓盐酸因挥发而损失)
(3)检验水蒸气
(4)氯气无漂白性，氯水有漂白性
(5)吸收氯气
(6)B
(7) > ab
【分析】由实验装置可知，A中加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为无水氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，D与E对比可证明干燥的氯气不具有漂白性，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，G中生成氯化银沉淀。
【详解】（1）A中加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸挥发而损失，随反应的不断进行，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应(或加热时浓盐酸因挥发而损失)。
（3）无水CuSO4吸水后生成蓝色的五水硫酸铜，该反应常用于检验水蒸气。
（4）D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或氯水)有漂白性。
（5）氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验。
（6）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个装置，用于确认氯气是否被四氯化碳完全吸收，可利用氯气的氧化性或氯水的漂白性，因此可在装置中放入盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，NaOH溶液虽能与氯气反应，但无明显实验现象，故答案为B。
（7）利用KMnO4制备Cl2与利用MnO2制备Cl2相比，KMnO4制备的条件相对温和，说明KMnO4更易将HCl氧化为Cl2，因此KMnO4的氧化性强于MnO2；在反应中，部分HCl被氧化为Cl2，体现了HCl的还原性，部分HCl生成盐(MnCl2)，体现了HCl的酸性，故答案为：>；ab。