山东省临沂市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份山东省临沂市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是 （ ）
A．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
B．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象
C．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化
D．“长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热
2．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B．医院常用95%的酒精消毒
C．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠
D．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性
3．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是（ ）
A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐
B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应
D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
4．常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是（ ）
A．B．C．D．
5．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．白磷()分子呈正四面体形，键角为
B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为
C．次磷酸的分子式为，属于三元酸
D．上述过程中，每消耗1ml白磷，生成
6．下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．将足量的不断通入NaOH、、的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入的体积的关系可表示为（ ）
A．B．
C．D．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸：
B．溶液中通入过量
C．酸性溶液与溶液反应：
D．溶液与过量澄清石灰水反应：
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10 g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数为0.6NA
B．20℃，101 kPa下，35.5 g Cl2含有的电子数为17NA
C．11.2 L CO2含有氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，22.4LNH3含有的中子数为7NA
B．常温下，1L0.05ml·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NA
C．将50mL12ml·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中所含阴离子数为
B．标准状况下，11.2L乙醇中含有共价键数目为
C．1ml重水比1ml水多个质子
D．铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为
12．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、CO
B．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+
C．无色透明溶液：NH、Fe2＋、SO、NO
D．强酸性溶液：K＋、Mg2＋、NO、SO
13．下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是（ ）
A．Si→SiO2→H2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4D．Mg(OH)2→MgCl2(aq)→Mg
二、多选题
14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量
B．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应
C．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的
15．硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．①中SeO2是氧化产物，②中SeO2是氧化剂
B．反应②体现了HNO3的酸性
C．使用该方法回收1 ml Se共转移电子4 ml
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞I2＞SeO2
三、填空题
16．有下列几种物质：
①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH
依据这些物质回答下列问题：
(1)属于电解质有：
(2)能够导电的物质：
(3)在水溶液中的电离方程式：
(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：
(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：
(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
17．回答下列问题
(1)已知反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。
②浓硝酸在反应中表现的性质是 (填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③写出该反应的离子方程式： 。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；2、H2O4、(OH)3、H2O、H22。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H22→2
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
四、计算题
18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。请回答下列问题：
(1)质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是(填序号) 。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4ml Cl-，则A的相对原子质量是 。
(3)0.2 ml NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
(5)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 ml·L-1，SO浓度为0.4 ml·L-1，则混合溶液中Na＋物质的量浓度为 ；若混合溶液为500 mL，则硫酸质量为 克，从中取出10 mL溶液加水稀释到100mL硫酸钠的物质的量浓度为 。
五、实验题
19．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：
探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂 (填名称)。先通一段时间CO2的目的是 ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。
(2)若打开K2，关闭K1，出现 现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
探究二： Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
(3)甲同学取少量Na2O2样品，将其溶于水，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2样品已经与空气中的CO2反应变质。
(4)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：
实验开始后，A中发生反应的化学方程式为： ；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为： 。
20．海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：
(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。
A．B．
C．D．
ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：
(2)配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有 。
(3)配制溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为 。
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是 ；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是 。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质
B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠
D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
选项
装置
实验操作
结论或原因
A
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热
说明浓硫酸稀释是放热过程
B
用如图装置分离I2和NH4Cl的固体混合物
碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华
C
将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中有气泡逸出
说明非金属性S>C>Cl
D
用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素
钾元素的焰色反应为紫色。
参考答案
1．C
【详解】A．砷化镓是一种全新的柔性半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．纳米气凝胶是一种新型热控保温材料，被广泛应用于建筑保温、航空航天、石油化工等领域，属于胶体，可产生丁达尔现象，B正确；
C．原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有生成新物质，没有发生化学变化，C错误；
D．选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；
B．医院常用75%的酒精消毒，B错误；
C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能使蛋白质变性，是杀灭“新冠病毒”的药物之一，C正确；
D．高温使蛋白质变性，可以杀灭“新冠病毒”，D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确；
B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误；
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确；
D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．CO为非金属氧化物、气态氧化物，但不属于酸性氧化物，A不符合题意；
B．属于气态氧化物、能与水反应生成亚硫酸，也属于酸性氧化物，而且也属于非金属氧化物，B符合题意；
C．为金属氧化物，不是气体氧化物，而且溶于水形成氢氧化钠，属于碱性氧化物，C不符合题意；
D．为非金属氧化物，但不属于酸性氧化物和气态氧化物，D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】A．白磷的分子的结构为，白磷分子呈正四面体，键角60°，A错误；
B．由流程分析白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，B正确；
C．次磷酸钠分子式可得，次磷酸的分子式为H3PO2，由于氢氧化钠过量生成次磷酸钠，所以其属于一元酸，C错误；
D．根据图示可知发生的反应有P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、、，所以，所以若起始时有1mlP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5mlPH3，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，烧杯外壁发热，表明浓硫酸溶于水放热，A正确；
B．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成NH4Cl固体，与I2仍混在一起，B不正确；
C．利用酸性强弱判断非金属性强弱时，应使用最高价含氧酸，而HClO不是Cl的最高价含氧酸，C不正确；
D．利用焰色反应判断钾元素时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰，火焰呈紫色，才表明含有钾元素，D不正确；
故选A。
7．C
【详解】足量的不断通入、、的混合溶液中，先与反应生成沉淀，再与反应，生成沉淀，再和反应生成沉淀，继续通入，与反应生成，最后与反应生成，沉淀部分溶解，符合题意的为C选项；故选C。
8．C
【详解】A．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NO+10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O，A错误；
B．FeI2溶液中加入通入过量的Cl2溶液：3Cl2 +2Fe2++4I- = 6Cl- + 2Fe3++2I2，B错误；
C．酸性溶液与溶液反应：，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．除溶质乙醇分子中含有H原子外，溶剂水分子中也含有大量H原子，故10 g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数大于0.6NA，A错误；
B．35.5 g Cl2的物质的量是0.5 ml，由于Cl原子核外有17个电子，则0.5 ml Cl2中含有的电子数目是0.5 ml×2×17NA/ml=17NA，B正确；
C．气体体积受外界温度、压强影响，题目未指明气体所处的温度和压强，因此不能确定11.2 L CO2含有氧原子数，C错误；
D．Na2O2是离子化合物，2个阳离子Na+与1个阴离子之间以离子键结合，7.8 g Na2O2物质的量是0.1 ml，则其中含有的阴离子的数目为0.1NA，D错误；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．常温不是标准状况，常温下22.4LNH3的物质的量不等于1ml，无法计算出NH3含有中子数，故A错误；
B．1L0.05ml/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2物质的量为0.05ml，Ba(OH)2属于强碱，0.05ml Ba(OH)2中含有0.1mlOH-，即为0.1NA，故B正确；
C．MnO2只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，50mL12ml·L-1盐酸与足量MnO2共热，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，因此本题无法计算出转移电子物质的量，故C错误；
D．氢氧化铁胶体是Fe(OH)3的集合体，16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故D错误；
答案为B。
11．D
【详解】A．的物质的量为0.1ml，所含阴离子为O，数目为，故A错误；
B．标准状况下，乙醇不是气体，故不能计算物质的量，故B错误；
C．1ml重水和1ml水的质子数相同，故C错误；
D．铅蓄电池中，正极上发生电极反应式为PbO2+SO+2e-=PbSO4，转移2ml电子正极质量增加64g，所以当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．滴入酚酞显红色的溶液为碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，A错误；
B．所含溶质为NaHSO4的溶液含有NaHSO4电离的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，B错误；
C．亚铁离子为浅绿色，C错误；
D．强酸性溶液含有大量氢离子，H＋、K＋、Mg2＋、NO、SO相互之间不反应，能共存，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．SiO2不能一步转化为H2SiO3，A不符合题意；
B．Na与氧气在加热条件下反应一步生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳一步反应生成Na2CO3，B符合题意；
C．S在氧气中燃烧生成SO2，不能一步生成SO3，C不符合题意；
D．MgCl2(aq)不能一步生成Mg，镁的冶炼为电解熔融的氯化镁，D不符合题意；
故选B。
14．BC
【详解】A．饱和食盐水用于除去Cl2中少量HCl，描述错误，不符题意；
B．甲烷与氯气体积比1:4是甲烷卤代最佳比例，饱和食盐水确保氯气尽量不溶于水，描述正确，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，产生SO2气体，体现浓硫酸强氧化性，品红褪色体现SO2漂白性，KMnO4溶液褪色体现SO2还原性，描述正确，符合题意；
D．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，描述错误，不符题意；
综上，本题选BC。
15．CD
【详解】A．①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价上升作还原剂，生成还原产物SeO2；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低作氧化剂，故A正确；
B．②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中N元素化合价没有变，体现了HNO3的酸性，故B错误；
C．反应①中1mlSe转化为SeO2转移4ml电子，反应②中1ml SeO2转化Se转移4ml电子，共转移8ml电子，故C错误；
D．①中H2SO4(浓)作氧化剂，氧化产物是SeO2，氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2，氧化产物是I2，氧化性： SeO2＞I2，故D错误；
故选CD。
16．(1)③④⑦⑩
(2)①⑥⑩
(3)
(4)
(5)
(6)基本不变
【分析】①盐酸能导电，属于混合物、不属于电解质；
②自身不能电离，属于非电解质，不导电；
③属于化合物，固体不导电、其水溶液或熔融态能导电、因此属于电解质；
④属于化合物，不导电、熔融态能导电、因此属于电解质；
⑤是单质，不属于电解质，不导电；
⑥溶液能导电，属于混合物、不属于电解质；
⑦属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；
⑧酒精属于非电解质，不导电；
⑨自身不能电离，属于非电解质，不导电；
⑩熔融KOH能导电，属于化合物、属于电解质；
【详解】（1）属于电解质有：③④⑦⑩。
（2）能够导电的物质：①⑥⑩。
（3）在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。
（4）⑤的一种同素异形体的化学式：。
（5）⑥溶液中加入过量的③，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：。
（6）已知。向盐酸中通入少量的氨气，部分盐酸转变为氯化铵，溶液中可自由移动离子的电荷和浓度不变，则溶液的导电能力基本不变。
17．(1) 2：1 D Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
(2) H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3
【详解】（1）①Cu化合价从0价升高到+2价，Cu作还原剂，一半的HNO3所含N元素化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，另一半的HNO3所含N元素化合价不变，作酸，则反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：1；
②该反应中一半的HNO3所含N元素化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，体现氧化性，另一半的HNO3所含N元素化合价不变，作酸，体现酸性，所以浓硝酸在反应中表现氧化性和酸性；
③该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）①该反应中H2O2只发生如下过程：H22→2，H2O2所含O元素化合价升高，H2O2作还原剂；
②H22→2，H2O2所含O元素化合价升高，氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，由题给信息知，H2O4所含Cr元素化合价降低，H2O4作氧化剂，被还原，发生还原反应，其过程为H2O4→(OH)3；
③由前面分析知，该反应的反应物为H2O2、H2O4，生成物为2、(OH)3和H2O，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2O4=32+2(OH)3+2H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目为。
18．(1)③
(2)24
(3)0.3NA
(4)106g/ml
(5) 0.5 ml·L-1 19.6 0.025ml/L
【详解】（1）相对分子质量越大，则等质量的物质其物质的量越小；质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，二氧化碳的物质的量最小，根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压条件下，所占体积最小的是③；
（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4ml Cl-，则ACl2为0.2ml，ACl2的摩尔质量为19g÷0.2ml=95g/ml，A的相对原子质量是95-35.5×2=24；
（3）0.2 ml NH3分子中所含氢原子0.6ml，与06.ml÷2=0.3mlH2O分子中所含氢原子数相等，水分子数目为0.3NA。
（4）根据质量守恒，C质量为16 g +20 g -31.76 g=4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04ml=106g/ml；
（5）根据溶液电中性可知，则混合溶液中Na＋物质的量浓度为0.4 ml·L-1×2-0.3 ml·L-1=0.5 ml·L-1；硫酸的浓度为0.4 ml·L-1，若混合溶液为500 mL，则硫酸质量为0.4 ml·L-1×0.500 L×98g/ml=19.6g；硫酸钠的浓度为0.5 ml·L-1÷2=0.25ml/L，从中取出10 mL溶液加水稀释到100mL，溶液体积增大10倍，浓度为原理的十分之一，故硫酸钠的物质的量浓度为0.025ml/L。
19．(1) 浓硫酸 将装置内的氧气排出
(2)铜丝由红变黑
(3)氯化钙
(4) 2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2
【分析】碳酸钠和稀硫酸生成二氧化碳气体，通过浓硫酸干燥后进入球形干燥管和过氧化氢反应生成氧气，氧气和和铜生成黑色氧化铜，证明生成了氧气。
【详解】（1）要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故X是浓硫酸；装置中含有空气，空气干扰实验，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；
（2）氧气和铜生成黑色氧化铜，若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气，若铜丝由红变黑，证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2；
（3）过氧化钠和空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，故取少量Na2O2样品，将其溶于水，加入氯化钙溶液（合理即可），充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2样品已经与空气中的CO2反应变质。
（4）A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2；估计化学方程式可知，该样品中Na2O2为，则该样品中Na2O2的质量分数为=。
20．(1)B
(2)烧杯、玻璃棒、量筒
(3) fedgacb 检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 防止瓶塞与瓶口粘连 ABE
【详解】（1）海水晒盐将溶剂水蒸干，溶质NaCl析出，与蒸发操作类似，故答案为：B；
（2）配制500g0.9%的生理盐水，需要用到烧杯溶解NaCl固体、玻璃棒搅拌和引流、量筒量取一定体积的蒸馏水，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；
（3）①配制溶液的步骤：计算-溶解-转移-定容-摇匀，正确的操作顺序为fedgacb，故答案为：fedgacb；
②容量瓶有旋塞，使用前，首先要进行的操作是检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连，故答案为：检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；防止瓶塞与瓶口粘连；
③A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2，则称量的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，故A正确；
B.定容时仰视刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，由于定容时也加入水，因此对实验无影响，故C错误；
D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶壁内，对溶液浓度无影响，故D错误；
E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，故E正确；
故答案为：ABE。