陕西省汉中市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份陕西省汉中市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是 （ ）
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环
B．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象
C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素
D．“火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，和的混合物中含有的原子个数为
B．溶液中含有的N原子数目为
C．标准状况下，含有的分子数目为
D．在足量中充分燃烧，转移的电子数为
3．汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：，有关该反应说法正确的是（ ）
A．是还原剂
B．发生还原反应
C．既是氧化反应的产物也是还原反应的产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
4．提纯或分离下列混合物的方法，正确的是（ ）
①从海水中获得少量氯化钠
②从含的自然水中获得少量蒸馏水
③分离植物油和水
④提取磺水中的磺
A．过滤、蒸馏、分液、蒸发B．蒸发、分液、蒸馏、萃取
C．蒸发、蒸馏、分液、萃取D．过滤、分液、蒸馏、蒸发
5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
6．下列溶液中的氯离子浓度为0.3ml/L的是（ ）
A．150mL0.2ml/LNaCl溶液B．100mL3ml/LNH4Cl溶液
C．300mL0.1ml/LKCl溶液D．150mL0.1ml/LFeCl3溶液
7．下列实验设计方案或判断中正确的是（ ）
A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO
D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO
8．新冠疫情防控中，消毒剂必不可少。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．漂白粉B．碘酒C．双氧水D．医用酒精
9．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B．0.5L 0.2 ml/L的HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA
C．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA
D．足量的铜与含2ml H2SO4的浓硫酸完全反应时，转移的电子数为2NA
11．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向新制中加入乙醛溶液并加热：
B．过量乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：
C．向苯酚钠溶液中通入少量： +CO2+H2O→ +HCO
D．溴乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：
12．下列有关试剂的保存方法正确的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置
B．碳酸钠粉末保存在细口瓶中
C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
13．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是（ ）
A．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和中含有质子的数目均为10NA
B．7.2g由与CaS组成的混合物中含有离子的总数目为0.2NA
C．足量的Fe与反应转移电子的数目为0.2NA
D．100g质量分数为98％的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
15．等质量的SO2气体和SO3气体，下列比较正确的是（ ）
A．同温、同压下原子数之比为15⁚16B．同温、同压下物质的量之比为4⁚5
C．同温、同体积下氧原子数之比为6⁚5D．同温、同体积下，压强之比为4⁚5
16．已知硒(Se)为第VIA族元素，上列有关硒元素的化合物的说法中不正确的是（ ）
A．其同族氢化物的熔沸点：H2O>H2Se>H2S
B．SeO3只有还原性
C．BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水
D．H2SeO4溶于水破坏共价键
二、填空题
17．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应 的基本反应类型是 反应。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式 。
(4)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是 。
18．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
(2)请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3—
(3)当有1ml电子转移时，生成I2 ml。
三、计算题
19．将一定量Cl2通入NaOH完全吸收，共用去3.00 ml/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)80 mL。(反应前后溶液的体积变化忽略不计)请计算：
(1)所用NaOH溶液的质量分数为 (保留小数点后两位小数)。
(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 。
(3)制取该一定量的Cl2理论上共需MnO2 克。
四、元素或物质推断题
20．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
(1)试剂a溶液为 ，试剂 b溶液为 。
(2)操作X为 ，试剂 a、b (填“能”或“不能”)对调顺序。
(3)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式 。
(4)如何检验废水中的SO已除尽 (写出对应的操作及现象)。
五、实验题
21．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为该实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a. ，b. 。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填“f”或“g”，下同)口通入， 口流出。
(3)现需配制0.125 ml·L-1 NaOH溶液475 mL，现有仪器玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平(带砝码)
①为完成实验还需要的玻璃仪器有 ，使用该仪器时需要进行 。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g；转移液体时需要用玻璃棒进行 。
③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母序号)。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水
选项
溶液与粒子组
判断和分析
A
使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、K＋、、
能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应
B
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O
C
常温下水电离的c(H＋)=1×10－12 ml·L－1的溶液：K＋、、、Cl－
不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋=H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：＋OH－=NH3·H2O
D
透明溶液：Na＋、K＋、、
不能大量共存，因为呈紫红色
参考答案
1．C
【详解】A．花等物质落入土壤，其中的蛋白质、纤维素、无机盐等含C、N物质分解，转化为有机肥料，供植物吸收，转化成的二氧化碳、水等物质通过光合作用生成有机物，有机物和硝酸盐转化为有机体，则该诗句蕴含自然界中的碳、氮循环，A正确；
B．雾是一种气溶胶，江面上出现的水雾，受阳光照射时会产生丁达尔现象，B正确；
C．炭是指木炭，碳纤维属于无机非金属材料，含碳量在90%以上，不是碳单质，不互为同素异形体，更不是同位素，C错误；
D．某些烟花中的物质含有金属元素，点燃时发生焰色试验，产生五颜六色的火焰，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．标准状况下气体摩尔体积是22.4 ，A错误；
B．溶液中含有的N原子数目为= ，B正确；
C．标准状况下水是液态，通过现知条件无法计算其分子数目，C错误；
D．在足量中充分燃烧，转移的电子数为，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．反应中，中N的化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．中N的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C．反应中只有N元素的化合价变化，则既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，故C正确；
D．是还原剂，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误；
故答案选C。
4．C
【详解】从海水中获得氯化钠，要除去水，所以采用蒸发的方法；从含的自然水中获得少量蒸馏水，要得到蒸馏水应该采用蒸馏的方法；植物油和水互不相溶，因此采用分液的方法；提取磺水中的磺，因为在水的溶解度不是很大，所以应该是用萃取；故分别为蒸发、蒸馏、分液、萃取，故选C。
5．B
【详解】A．硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂，A错误；
B．豆浆是胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；
C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合形成无色物质，C错误；
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A. 150mL 0.2ml•L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为0.2ml•L-1×1=0.2ml•L-1；
B. 100mL 3ml•L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度为3ml•L-1×1=3ml•L-1；
C. 300 mL 0.1ml•L-1的KCl溶液中Cl-浓度为0.1ml•L-1×1=0.1ml•L-1；
D. 150mL 0.1 ml•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为0.1ml•L-1×3=0.3ml•L-1；
故选：D。
【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关。
7．A
【详解】A．铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，故A正确；
B．无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐溶液，故B错误；
C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有SO、CO或Ag+，故C错误；
D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO、HCO，故D错误；
选A。
8．A
【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于盐，A正确；
B．碘酒是碘和乙醇混合的液体，不含盐，B错误；
C．双氧水的有效成分为H2O2，不属于盐，C错误；
D．医用酒精的有效成分为乙醇，是有机物，不属于盐，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．甲基橙变黄的溶pH>4.3，可能呈现酸性、中性、碱性，若为酸性，则不能大量存在，A错误；
B．Al3+与弱碱只能反应得到Al(OH)3，方程书写不正确，B错误；
C．常温下水电离的c(H＋)=1×10－12 ml·L－1的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下发生反应2H＋＋=H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：＋OH－=NH3·H2O，C正确；
D．透明溶液不一定为无色溶液，与无关，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，11.2L CCl4的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．0.5L 0.2 ml/L的HNO3溶液中含有0.1ml HNO3，水中也含有O原子，则0.5L 0.2 ml/L的HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3NA，故B错误；
C．在常温常压下，1.7gNH3的物质的量为=0.1ml，含有的原子数为0.4NA，故C正确；
D．足量的铜与含2ml H2SO4的浓硫酸反应过程中浓硝酸不断变稀，而铜不和稀硫酸反应，完全反应时，2mlH2SO4不能反应完全，转移的电子数小于2NA，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．新制的是一种弱氧化剂，能使乙醛氧化，反应的离子方程式为，A正确；
B．过量的乙酸与碳酸钠溶液反应生成CH3COONa、CO2和水，其离子方程式为，B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入少量反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为 +CO2+H2O→ +HCO，C正确；
D．溴乙酸与足量氢氧化钠溶液共热，反应生成羟基乙酸钠()和水，反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．浓硫酸易吸水，应密封保存，A错误；
B．碳酸钠粉末为固体，应保存在广口瓶中，B错误；
C．漂白粉易与空气中二氧化碳，水等发生反应，产生HClO，HClO见光易分解，故漂白粉应密封保存在干燥阴凉处，C正确；
D．氢氧化钠能和玻璃中SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠具有胶黏性，应用橡胶塞，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．不同的金属灼烧，会产生不同的焰色，通过焰色试验可检验金属元素，A正确；
B．缺铁性贫血病人血液中需要补充Fe2+，黑木耳富含铁元素，可食用黑木耳进行补铁，B正确；
C．曾青(CuSO4)中加入铁，转化为铜，说明铁的还原性强于铜，C不正确；
D．蜡烛燃烧、爆竹点燃发生爆炸，均涉及氧化还原反应，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A. 18gD2O与18gH2O所含的电子数分别为9NA和10NA，A错误；
B．CaS和CaO2的相对分子质量均为72，且离子构成中阴阳离子总数均为2，所以7.2g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为=0.2NA，B正确；
C．氯气存在温度压强未知，无法计算，C错误；
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g，其物质的量为1ml，则硫酸中氧原子数目为4NA，但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4NA，D错误；
答案选B。
15．A
【分析】等质量的SO2气体和SO3气体，设质量都是mg，则SO2的物质的量为、SO3的物质的量为。
【详解】A．同温、同压下原子数之比为，故A正确；
B．同温、同压下物质的量之比为，故B错误；
C．同温、同体积下氧原子数之比为，故C错误；
D．同温、同体积下，压强比等于物质的量比，压强之比为，故D错误；
选A。
16．B
【详解】A．H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2S，H2Se二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H2Se的相对分子质量比H2S大，因此H2Se分子间作用力强于H2S，故熔沸点：H2O>H2Se>H2S，故A正确；
B．SeO3中Se元素的化合价为+6价，是Se元素的最高价态，所以SeO3只有氧化性，没有还原性，故B错误；
C．Se和S位于同一主族，则BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水，故C正确；
D．H2SeO4溶于水电离出H+和，H2SeO4是共价化合物，溶于水破坏共价键，故D正确；
故选B。
17．(1) 石蕊试剂
(2)置换反应
(3)
(4)产生白色沉淀
【解析】（1）石蕊试剂遇酸变为红色；Fe2+的溶液为浅绿色，故金属单质为Fe。
（2）反应②为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应。
（3）Fe3+的溶液为黄色，故氧化物为Fe2O3，故化学方程式为。
（4）编号④为稀盐酸和生成氯化银白色沉淀和水，故现象为产生白色沉淀。
18． NaIO3 S 0.1
【分析】2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，以此解答。
【详解】(1) 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，则NaIO3被还原，作氧化剂，S元素从+4价升高到+6价，则S元素被氧化，故答案为：NaIO3；S；
(2) 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则S元素失去10个电子，用单线桥表示出电子转移的方向和数目为；故答案为：；
(3) 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则生成1mlI2转移10ml电子，所以当有1ml电子转移时，生成I2为0.1ml，故答案为：0.1。
19．(1)10.71%
(2)1.5 ml/L
(3)10.44
【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数换算式c=，可知NaOH溶液的质量分数；
（2）Cl2与NaOH溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据反应方程式可知：反应产生NaCl的物质的量是反应消耗NaOH的物质的量的一半，由于物质所处的溶液体积相同，因此溶液的浓度比等于物质的量的比，由于反应消耗NaOH溶液浓度是3.00 ml/L，故c(NaCl)=c(NaOH)=×3.00 ml/L=1.5 ml/L；
（3）n(NaOH)=3.00 ml/L×0.08 L=0.24 ml，根据物质反应转化关系可知n(Cl2)=c(NaOH)=×0.24 ml=0.12 ml，根据方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中物质反应转化关系可知制取0.12 ml Cl2需消耗0.12 ml MnO2，其质量m(MnO2)=0.12 ml×87 g/ml=10.44 g。
20．(1)
(2) 过滤 不能
(3)
(4)取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则废水中的SO已除尽
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠。
【详解】（1）试剂a溶液为，试剂b溶液为；故答案为：；；
（2）流程图中，操作X为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，试剂a、b不能对调，原因是加入试剂a的目的是除去，为了保证杂质完全除去，所加试剂需要过量，过量的试剂必须用试剂b除去。故答案为：过滤；不能；
（3）如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，发生反应的离子方程式：。故答案为：；
（4）检验废水中的已沉淀完全：取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则已沉淀完全。故答案为：取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则废水中的SO已除尽。
21．(1) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管
(2) 蒸馏烧瓶支管口 g f
(3) 500mL容量瓶 检验是否漏水 2.5 引流 ABE
【详解】（1）根据图示，a是蒸馏烧瓶，b是直形冷凝管。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计测蒸气的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，所以冷凝水由g口通入，f口流出。
（3）①配制0.125 ml·L-1 NaOH溶液475 mL，实验步骤为：计算、称取、溶解并冷却、移液、洗涤、用500mL容量瓶定容、摇匀，为完成实验还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，使用该仪器时需要检验是否漏水。
②用500mL容量瓶定容，需称量NaOH的质量为0.5L×0.125ml/L×40g/ml=2.5g；转移液体时需要用玻璃棒进行引流。
③A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，最终氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，没有冷却至室温，所得溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故选B；
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选C；
D．定容时仰视刻度线，所得溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；
E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，所取氢氧化钠质量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故选E；
F．配制前容量瓶中有少量水，无影响，故不选F。