陕西省咸阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份陕西省咸阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（ ）
A．分别加入铁B．分别加入蔗糖
C．分别加入氨气D．分别加入铜片、加热
2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．卤水点豆腐B．小苏打作膨松剂C．粮食酿酒D．活性炭除异味
3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥铁与稀硝酸
A．1个B．2个C．4个D．5个
4．中华民族为人类文明进步作出巨大贡献，下列说法不正确的是（ ）
A．秦腔主奏乐器——板胡，所用钢丝弦属于合金
B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D．唐代书画所用宣纸的主要成分是蛋白质
5．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于0.2ml/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．向1L该溶液中再加入1L水则浓度减半
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02ml
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1 ml/L
D．1L水中溶解0.2ml硝酸钾，即可配得0.2ml/L硝酸钾溶液
7．下列物质能由单质直接化合生成的是（ ）
A．Al2S3B．FeCl2C．SO3D．CuI2
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．0.1ml͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3-
C．漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I-
D．通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋B．Cl-、AlO、H＋、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、OH-D．Fe3＋、SCN-、Na＋、NO
10．工业上常用浓氨水检查氯气管道，其反应为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．氧化剂是Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C．每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D．该条件下Cl2的氧化性强于N2
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.7g中含有的质子数为2
B．1ml/L的溶液中阳离子总数为2
C．0.2 ml过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2
D．标准状况下，4.48和CO混合气体中含有的原子数为0.2
12．下列说法不正确的是（ ）
A．上图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜
B．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗
C．不慎将酒精洒到桌面上引起小面积着火，应立即用湿抹布扑灭
D．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=11的溶液：Na+、K+、Cl-、
B．能使石蕊变红的溶液：Na+、K+、、
C．0.1ml∙L−1KMnO4溶液：、Na+、、I-
D．0.1ml∙L−1AgNO3溶液：、Mg2+、Cl-、
14．加强对环境的消毒是防控新冠疫情的措施之一，气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列前者与后者的有关比值错误的是（ ）
A．摩尔质量之比为11∶12B．密度之比为12∶11
C．物质的量之比为12∶11D．氧原子个数之比为4∶11
15．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的一组是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
16．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应B．该反应利用了Cl2的氧化性
C．该反应不属于复分解反应D．N2既是氧化产物又是还原产物
二、填空题
17．现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：属于酸性氧化物的有 ，属于电解质的是 。
18．在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中
(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
(2) 发生了氧化反应， 是氧化剂。(填元素符号或化学式)
(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；若生成1ml气体，则转移的电子数是 。
三、计算题
19．现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
四、元素或物质推断题
20．某工厂排放的澄清废水中，可能含、、、、、、、、中的部分离子。
(1)用pH试纸检验，溶液呈现强碱性，说明溶液中一定不含的离子是 。
(2)向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡，说明溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ，判断的理由是 (用离子方程式并结合文字说明来回答)。
五、实验题
21．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为 ml/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2ml/L稀硫酸。
①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4ml/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 ml/L。
A．渗析
B．升华
C．过滤
D．验证丁达尔效应
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84/cm3
质量分数：98%
参考答案
1．C
【详解】A．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化反应，现象不同，可以区别，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，现象不同，可以区别，故B不符合题意；
C．浓硫酸与稀硫酸和氨气反应，生成硫酸铵，现象相同，不能区别，故C符合题意；
D．常温下稀硫酸和浓硫酸都与铜不反应，加热时浓硫酸反应有刺激性气味气体产生，稀硫酸不反应，现象不相同，能区分，故D不符合题意；
故答案：C。
2．C
【详解】A．卤水点豆腐利用了胶体的聚沉，未涉及氧化还原反应，A选项错误；
B．小苏打作膨松剂利用其分解产生气体，未涉及氧化还原反应，B选项错误；
C．粮食酿酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下分解得到乙醇和CO2，发生氧化还原反应，C选项正确；
D．活性炭除异味利用了活性炭的物理吸附作用，D选项错误；
答案选C。
3．B
【详解】①碳酸钠溶液与盐酸，碳酸钠少量时生成二氧化碳气体，盐酸少量时生成碳酸氢钠，离子方程式不同；
②偏铝酸钠溶液与盐酸，盐酸足量时反应生成氯化铝；盐酸少量时反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式不同；
③硫酸铝溶液与氨水，无论用量多少只能生成氢氧化铝沉淀，离子方程式相同；
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，无论用量多少离子方程式均为：；
⑤碘化亚铁溶液与氯水，氯水少量时只氧化碘离子；氯水足量时亚铁离子和碘离子均被氧化，离子方程式不同；
⑥铁与稀硝酸，铁少量时反应生成硝酸铁、NO和水；铁足量时反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式不同；
故无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有③④；
故选：B。
4．D
【详解】A．钢丝弦属于合金，故A正确；
B．青蒿素在水中的溶解度小于在乙醚中的溶解度，用乙醚作萃取剂将青蒿素从青蒿中提取出来，包括萃取操作，故B正确；
C．依据分析可知，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故C正确；
D．唐代书画所用宣纸的主要成分是纤维素，故D错误；
故选：D。
5．B
【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；
B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。
故选：B。
6．B
【详解】A. 向1L该溶液中再加入1L水，溶液的体积不是2L，则浓度不减半，A错误；
B. 100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L×0.2ml/L＝0.02ml，B正确；
C. 溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍然为0.2 ml/L，C错误；
D. 1L水中溶解0.2ml硝酸钾，所得溶液体积不是1L，不能配得0.2ml/L硝酸钾溶液，D错误；答案选B。
7．A
【详解】A．硫和铝反应生成硫化铝，故A正确；
B．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，故B错误；
C．S单质与氧气反应生成SO2，故C错误；
D．碘单质的氧化性较弱，Cu与碘单质化合生成的CuI，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A. 氨水的饱和溶液中HCO3-与氢氧根反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误；
B. 0.1ml͘·L-1的AlCl3溶中，Al3+与CO32-因发生双水解不能大量共存，Mg2+与CO32-生成沉淀不能大量共存，B项错误；
C. ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；
D. 通入过量CO2的溶液中离子之间互不反应，可以大量共存，D项正确；
答案选D。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
9．A
【详解】A．所给出的四种离子相互不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；
B．H+会和发生反应，二者不能大量共存，B项不符合题意；
C．NH3·H2O是弱电解质，和OH－不能大量共存，Fe2+会和OH－生成Fe(OH)2沉淀，Fe2+和OH－不能大量共存，C项不符合题意；
D．Fe3+会和SCN－反应生成Fe(SCN)3，二者不能大量共存，D项不符合题意。
答案选A。
10．B
【分析】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，NH3中N元素由-3价部分升高为0价(生成N2)，Cl元素由0价降低到-1价。
【详解】A．Cl元素由0价降低到-1价，得电子表现氧化性，则氧化剂是Cl2，A正确；
B．氧化剂(Cl2)与还原剂(NH3→N2)的物质的量之比为3:2，生成NH4Cl的NH3仅表现出碱性，B不正确；
C．发生氧化还原反应时，2NH3——6e-——N2，则每生成1 ml N2，转移6 ml电子，C正确；
D．该条件下，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则Cl2的氧化性强于N2，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．1.7g的物质的量为0.1ml，质子数为1NA，A项错误；
B．溶液体积未知，无法确定的物质的量，故无法求出阳离子数目，B项错误；
C．过氧化氢分解，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，0.2ml过氧化氢分解转移电子数为0.2NA，C项正确；
D．标准状况下，4.48LH2和CO混合气的物质的量为0.2ml，原子数为0.4NA，D项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．上图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，A正确；
B．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗时会放出大量的热造成二次伤害，B错误；
C．不慎将酒精洒到桌面上引起小面积着火，应立即用湿抹布隔绝空气扑灭，C正确；
D．因氯气有毒，所以有关氯气性质的实验要在通风条件下进行，D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Na+、K+、Cl-、在碱性条件下不发生化学反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．能使石蕊变红的溶液显酸性，在酸性条件下会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C．0.1ml∙L−1KMnO4溶液中，具有强氧化性，会将I-氧化成碘单质，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．0.1ml∙L−1AgNO3溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
14．B
【分析】设环氧乙烷（摩尔质量为44g/ml）、臭氧（摩尔质量为48g/ml）的质量为a g，二者物质的量之比为 ∶=12∶11。
【详解】A．摩尔质量之比为44g/ml∶48g/ml=11∶12，A正确；
B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度之比=摩尔质量之比=11∶12，B错误；
C．根据分析，物质的量之比为12∶11，C正确；
D．氧原子个数之比为12×1∶11×3=4∶11，D正确；
故选B。
15．D
【详解】玻璃棒的作用：①过滤：引流， ②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④ 向容量瓶中转移液体：引流，作用相同的是①和④，故选：D。
16．D
【详解】A．该反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A正确；
B．在该反应中Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后HCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，Cl2为氧化剂，因此该反应利用了Cl2的氧化性，B正确；
C．在该反应过程中，反应物是一种单质及一种化合物，生成物是另外一种单质和另外一种化合物，因此该反应基本类型是置换反应，而不属于复分解反应，C正确；
D．在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以N2既是氧化产物，而不是还原产物，D错误；
故合理选项是D。
17． ② ⑤⑥⑨
【详解】①氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②二氧化硫是酸性氧化物，不能电离，属于非电解质；
③稀硫酸为硫酸溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤氯化钡固体溶于水导电，属于电解质；
⑥氢氧化钾固体溶于水导电，属于电解质；
⑦硝酸钾溶液溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧酒精(C2H5OH)不能电离，属于非电解质；
⑨氧化钙固体为碱性氧化物，熔融状态导电，属于电解质；
属于酸性氧化物的有：②，属于电解质的是：⑤⑥⑨，
故答案为：②；⑤⑥⑨。
18． Cu HNO3 3:２ 3NA或1.806×1024
【分析】8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，中Cu的化合价从0升高到＋2，是还原剂，被氧化；HNO3中N的化合价从＋5降低到＋2，是氧化剂，被还原，得到还原产物NO。
【详解】（1）Cu元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，该反应中转移6e－，则双线桥标明电子转移的方向和数目为；
（2）Cu的化合价从0升高到＋2，是还原剂，被氧化；HNO3中N的化合价从＋5降低到＋2，是氧化剂，被还原，得到还原产物NO；则Cu发生了氧化反应，HNO3是氧化剂；
（3）3mlCu的化合价均升高，还原剂的物质的量为3ml；由反应及N原子守恒可知，8ml酸中2ml作氧化剂、6ml作酸，则起氧化剂（被还原）作用的HNO3的物质的量为2ml，因此还原剂和氧化剂的物质的量之比3:２；HNO3中N的化合价从＋5降低到＋2，每生成1mlNO，转移3ml电子，则电子的数目为3NA或1.806×1024。
19．0.200 ml·L-1
【分析】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡与氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与氯化钠，白色沉淀14.51g为生成的硫酸钡和碳酸钡，其中碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，根据n=V/Vm求出生成二氧化碳的物质的量，由碳元素守恒：n（BaCO3）=n（CO2），根据m=nM计算m（BaCO3），用沉淀总质量减去碳酸钡的质量得到硫酸钡的质量，然后计算出硫酸钡的物质的量，最后根据硫元素守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4），根据c=n/V计算出Na2SO4的物质的量浓度。
【详解】
根据碳元素守恒，有n（BaCO3）=n（CO2）=1.12L÷22.4L·ml－1=0.0500ml，由分析可知，白色沉淀14.51g为硫酸钡和碳酸钡，所以m（BaSO4）=14.51g-0.0500ml×197g·ml－1=4.66g，根据硫元素守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=4.66g÷233g·ml－1=0.0200ml，根据c=n/V，c（Na2SO4）=0.0200ml÷0.100L=0.200ml·L-1
所以Na2SO4物质的量浓度为0.200 ml·L-1。
【点睛】
正确书写反应的化学方程式，找出与计算有关物质之间的关系式，根据有关公式准确进行计算。
20．(1)、
(2) Ba2+ 碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：+2H+= H2O+CO2↑；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀不共存：+Ba2+= BaCO3↓
【详解】（1）用pH试纸检验，溶液呈现强碱性，说明溶液中一定不含的离子是、，强碱性溶液中含有氢氧根离子和镁离子、铁离子生成沉淀，不共存；
（2）向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡，说明溶液中一定含有的离子是碳酸根离子，一定不含的离子是钡离子；因为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：+2H+= H2O+CO2↑；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀不共存：+Ba2+= BaCO3↓。
21． 18.4 BD 5.4 BCAFED ADE 0.35
【分析】配制稀硫酸时，首先应选择一定规格的容量瓶，因为没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，计算时溶液的体积应为500mL；在分析误差时，采用公式c=分析，即将操作误差都转化为n或V，然后进行分析。
【详解】(1)c(H2SO4)==ml/L=18.4ml/L。答案为：18.4；
(2)A．溶液中硫酸的物质的量=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；
B．溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；
C．溶液中硫酸根的数目=n∙NA=cVNA，与溶液的体积有关，C不符合题意；
D．溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。
故选BD；
(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：c1V1=c2V2，则V1==0.0054L≈5.4mL。
②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。
③A．量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；
D．热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；
E．定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；
综合以上分析，ADE符合题意。答案为：5.4；BCAFED；ADE；
(4)100mL0.2ml/L H2SO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.1L×0.2ml/L=0.02ml，
300mL 0.4ml/LCuSO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4ml/L=0.12ml，
混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02mL+0.12ml=0.14ml，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35ml/L。答案为0.35。
【点睛】在计算所需浓硫酸的体积时，我们很容易错误地使用480mL进行计算，要注意根据容量瓶的体积进行计算。