四川省2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份四川省2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是（ ）
A．B．C．D．
3．当光束照射下列分散系时，能观察到一条光亮“通路”的是（ ）
A．食盐水B．硫酸铜溶液C．稀豆浆D．酒精溶液
4．化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏
D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭
5．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CH4B．CO2C．KNO3D．Cu
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．向FeBr2与FeI2混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B．明矾溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：A13++4OH-=+2H2O
C．惰性电极电解CuCl2水溶液：Cu2++2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+Cu(OH)2↓
D．用水除去NO中的NO2杂质气体：3NO2+H2O=2H++2+NO
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向大理石上滴加醋酸：
B．将钠放入无水乙醇中：
C．用NaOH溶液除去乙烯中混有的少量气体：
D．往醋酸溶液中加入大量溶液：
8．下列各组离子组一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：、、、
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：、、、
D．无色透明溶液中：K+、NO、SO、Fe3+
9．2023年5月30日，长征二号F遥十六运载火箭将神舟十六号载人飞船送入太空。下列物质可作为火箭推进剂中氧化剂的是（ ）
A．四氧化二氮B．液氮C．液氢 D．偏二甲肼()
10．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11．实验安全是保证实验科研的前提。下列相关操作符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱中制备氯气B．近距离俯视烧杯中钾与水的反应
C．钠着火用湿抹布盖灭D．等固体可以随便丢弃
12．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．实验室少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．漂白粉应密封保存
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
13．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是（ ）
A．河流入海口处易形成三角洲
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物
D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
14．下列溶液中离子检验方法不正确的是（ ）
A．加浓并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近，试纸不变蓝，证明溶液中没有
B．加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不溶解，证明溶液中有
C．加溶液不变红，滴加氯水出现红色，证明溶液中含有
D．加硝酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，证明溶液中有
15．将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为（ ）
A．B．C．D．
二、填空题
16．按要求填空：
(1)现有以下物质(用编号填写下列空白)：①Al；②液态氧；③硝酸钾溶液；④KOH固体；⑤蔗糖；⑥SiO2；⑦NaCl；⑧空气；⑨硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑩NO2；属于酸性氧化物的是： ；能导电的有： ；属于电解质的是： ；属于盐的有： ；属于混合物的有：
(2)有以下物质，按要求用编号填空①NH3 ②CO2 ③NaOH ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥NH4Cl ⑦NaCl；含有极性共价键的物质有： ；含有非极性共价键的物质有： ；属于离子化合物的是： ；只含离子键的有：
(3)用双线桥法标出Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应电子转移的方向和数目： 。此反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 ，当消耗32gSO2时，生成的氧化产物物质的量为
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是 (填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)，写出Ⅳ中固体受热发生分解的化学方程式 。
三、实验题
18．实验室制取Cl2并用Cl2与铜粉反应，制取并收集产物。根据下图回答问题：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)B中最适宜选用的试剂： 。
(3)D中的现象是 ；D与E间最好选用粗而短的导管的原因： 。
(4)装置A中若有0.2 ml HCl参加反应，则被氧化的HCl为 ml。
(5)若E中盛装蒸馏水，装置F的作用： ；反应的化学方程式为 。
(6)若装置E中装入足量NaOH溶液，则E中的现象： 。反应的离子方程式 。
(7)若无D装置且E中盛有KI -淀粉的混合溶液，E中的现象： ，反应的离子方程式 。
参考答案
1．D
【详解】A．该反应属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应氢元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故B错误；
C．该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故C错误；
D．该反应Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且是离子反应，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】阴影部分为硫酸盐，也是钾盐，也是正盐。
A．硫酸钠不属于钾盐，A错误；
B．硫化钾不属于硫酸盐，B错误；
C．硫酸钾属于硫酸盐、钾盐、正盐，C正确；
D．硫酸氢钾不属于正盐，D错误；
故选C。
3．C
【分析】当光束通过分散系胶体时，可观察到一条光亮“通路”。
【详解】食盐水、硫酸铜溶液、酒精溶液均属于溶液，稀豆浆是胶体，所以ABD错误，C正确，
故选C。
4．C
【详解】A．聚氯乙烯塑料不耐热，不能用作不粘锅的耐热涂层，故A错误；
B．汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍，故B错误；
C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，故C正确；
D．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应，则金属钠着火时，不可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭，故D错误；
故选C。
5．C
【分析】电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确；
D．Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
6．D
【详解】A．碘离子还原性强于亚铁离子，少量氯气先与碘离子反应，Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A错误；
B．明矾溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2SO+A13++2Ba2++4OH-=BaSO4++2H2O，故B错误；
C．惰性电极电解CuCl2水溶液：Cu2++2C1-Cl2↑+ Cu，故C错误；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
7．D
【详解】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，正确的是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；
B．乙醇为非电解质，不能拆写成离子，故B错误；
C．用NaOH溶液除去少量二氧化硫，应生成亚硫酸钠，不是亚硫酸氢钠，正确的是2OH-+SO2=SO+H2O，故C错误；
D．醋酸为弱酸，且醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
答案为D。
8．A
【详解】A．强碱性溶液中：、、、相互不反应而共存，故A符合题意；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中，说明溶液显碱性，与反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．含Fe3+溶液呈黄色，不符合无色的要求，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9．A
【详解】A．四氧化二氮中氮元素是+4价，具有氧化性，可作为火箭推进剂中氧化剂，A符合题意；
B．氮气的化学性质很稳定，且氮气中氮元素化合价为0，不宜作火箭推进剂中氧化剂，B不符合题意；
C．液氢是航空航天的燃料，C不符合题意；
D．中氮元素化合价为-2价，具有较强的还原性，D不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A．盐酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故A错误；
B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+Cl22HCl，故B错误；
C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；
D．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．氯气有毒，在制备氯气时应该在通风橱中进行，A正确；
B．钾与水的反应比较剧烈，容易飞溅，不能近距离观察，B错误；
C．钠可以和水反应，不能用湿抹布盖灭，应该用沙土盖灭，C错误；
D．可以和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠，应该放在指定位置，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，A正确；
B．氯水中次氯酸见光分解，所以新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，B正确；
C．漂白粉中次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应而变质，所以漂白粉应密封保存，C正确；
D．碳酸钠在水溶液中能产生氢氧化钠而显碱性，玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，D错误。
答案选D。
13．C
【详解】A．河水为胶体分散系，由于海水中含有大量的电解质，河流入海口处易形成三角洲，属于胶体的聚沉，A项不符合题意；
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，是因为墨水属于胶体，不同牌子的墨水带有不同的电荷，混合后电荷相中和，产生沉淀，属于胶体的聚沉，B项不符合题意；
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，是因为胶体粒子带有电荷，发生电泳现象，与胶体聚沉无关，C项符合题意；
D．盐卤或石膏是电解质，豆浆属于胶体，将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，发生了胶体的聚沉，D项不符合题意；
答案选C。
14．B
【详解】A．检验铵根离子的方法为：向溶液中加入浓的氢氧化钠溶液、加热，并在试管口放湿润的红色湿润试纸，若试纸变蓝，说明有氨气生成，证明溶液中有铵根离子，A正确；
B．检验硫酸根离子的方法为：先向溶液中加入盐酸酸化(排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰)，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，B错误；
C．检验亚铁离子的方法为：先向溶液中滴加溶液，若溶液不变红，说明没有铁离子，然后滴加氯水，若溶液变红，说明生成了铁离子，证明原溶液中有亚铁离子，C正确；
D．检验氯离子的方法为：先向溶液中滴加硝酸酸化，若无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明生成了氯化银沉淀，证明原溶液中有氯离子，D正确；
答案选B。
15．B
【详解】将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、，由得失电子守恒可知，共转移电子为，再向所得溶液中加入过量的溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，由关系式，可知，，则，则沉淀的质量为5.6g+5.1g=10.7g；
选B。
16．(1) ⑥ ①③ ④⑦⑨ ⑨ ③⑧
(2) ①②③⑥ ④⑤ ③④⑥⑦ ⑦
(3) Br2 SO2 HBr 0.5ml
【详解】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物就是酸性氧化物，⑥符合；金属能导电，电解质在水溶液或熔融状态下也能导电，①和③能导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④⑦⑨符合；属于盐的有⑨；属于混合物的有③和⑧；
（2）以下物质，按要求用编号填空①NH3 ②CO2 ③NaOH ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥NH4Cl ⑦NaCl；①中N-H键为极性共价键，②中的C-O键为极性共价键，③中O-H键为极性共价键，Na+与OH-形成离子键，④中O-O键是非极性共价键，Na+与形成离子键，⑤中Cl-Cl键是非极性共价键，⑥中N-H键是极性共价键，与Cl-形成离子键，⑦中Na+与Cl-形成离子键，故含有极性共价键的物质有：①②③⑥；含有非极性共价键的物质有：④⑤；离子化合物指含有离子键的化合物，即③④⑥⑦；只含离子键的有：⑦；
（3）反应Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，其中Br元素化合价从0价降到-1价，作氧化剂，被还原，对应的产物HBr为还原产物；S元素化合价从+4价升到+6价，作还原剂，被氧化，对应的产物H2SO4为氧化产物，双线桥如图：；
当消耗32gSO2时，即0.5mlSO2，根据方程式系数关系，生成的氧化产物H2SO4物质的量为0.5ml。
17．(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油
(2) ；
(3) -1 还原剂
(4) Ⅰ、Ⅱ Ⅳ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中以隔绝空气；
（2）淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；部分氧得到电子、部分氧失去电子生成氧气，用双线桥表示为 ；
（3）NaH中钠元素化合价为+1，则H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，氢容易失去电子，发生氧化反应，故NaH常用作还原剂；
（4）①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸反应速率快；相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳气体多；碳酸钠加入稀盐酸首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和过量稀盐酸生成二氧化碳；故只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，均能够达到鉴别目的的是Ⅰ、Ⅱ；
②图Ⅳ中B处碳酸氢钠比碳酸钠所受温度低，而B所连的澄清石灰水变浑浊，A所连的石灰水不变浑浊，说明碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，能更好说明二者的稳定性；Ⅳ中受热处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
18．(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O
(2)饱和食盐水
(3) 产生棕黄色的烟 防止CuCl2冷却后堵塞导管
(4)0.1
(5) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(6) 产生蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(7) 溶液变蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2
【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成C12，所以A装置用于制取氯气；浓盐酸具有挥发性，加热导致部分水蒸发，B装置中饱和氯化钠溶液用于除去氯气中的HCl、C装置中浓硫酸干燥氯气；D装置中氯气和Cu反应生成CuCl2，E装置收集氯化铜，氯气有毒不能直接排空，F装置用NaOH溶液处理尾气。
【详解】（1）A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O；
（2）B装置用于除去氯气中的HCl，HC1极易溶于水，饱和NaCl溶液抑制氯气溶解，所以B中选用的试剂是饱和氯化钠溶液；
（3）在装置D中，Cu反应生成CuCl2，现象是产生棕黄色的烟，D、E间最好选用粗而短的导管的原因是：防止生成的CuCl2凝结成固体堵塞导气管；
（4）浓盐酸在反应中，一部分Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸作还原剂，显示出还原性，另外部分HCl生成氯化锰，表现酸性；根据反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O可知，装置A中若有0.2 ml HCl参加反应，则被氧化的HCl为0. l ml；
（5）若装置E中盛装蒸馏水，装置F的作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）若装置E中装入足量NaOH溶液，装置D产生CuCl2进入装置E中，与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故看到的实验现象是产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（7）Cl2是具有强氧化性的物质，作强氧化剂，能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，故看到装置E中的现象是溶液变为蓝色，反应的离子方程式是：Cl2+2I-=2Cl-+I2。