高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸教学课件ppt

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1.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。2.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。3.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认 知”能力。
二、乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用
(一)乙酸的组成和结构
羧基( 或—COOH)
(二)乙酸的性质1.物理性质乙酸是一种有 气味的 ，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，易溶于 。
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变 色
2.化学性质(1)弱酸性
2CH3COOH＋2Na―→ 2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
(2)酯化反应①概念： 与 反应生成 的反应。②实验探究
酸 醇 酯和水
(1)可以用水鉴别乙醇和乙酸(　　)(2)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　)(4)酯化反应一定为取代反应(　　)(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
提示　乙醇和乙酸都易溶于水。
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。
提示　乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。
提示　碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。
1.在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用乙酸什么性质？写出相应的化学反应方程式。2.设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸，写出相应的化学方程式。
提示　利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
提示　要证明酸性盐酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，设计方案为：取等量CaCO3粉末于两支试管中，再分别加入等体积的0.1 ml·L－1的盐酸和0.1 ml·L－1的乙酸溶液，反应较剧烈的为盐酸，反应不太剧烈的为乙酸。化学方程式为：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(剧烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(较缓慢)故酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸。
3.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：(1)加入药品时，为什么不先加浓H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？
提示　浓H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸。
(2)导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中？
提示　为了防止实验产生倒吸现象。
(3)浓H2SO4的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
提示　浓H2SO4在反应中起到催化剂和吸水剂的作用；饱和Na2CO3溶液在实验中的作用为：①吸收挥发出来的乙酸，②溶解挥发出来的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层，便于观察。
(4)用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？
提示　据信息，反应的原理应如下所示：
即反应中，乙酸断裂的是C—O单键，乙醇断裂的是O—H单键，即酸脱羟基醇脱氢。
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
解析　乙酸结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应为可逆反应，是有限度的C.酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片D.酯化反应属于取代反应
解析　酯化反应的产物为酯和水。
3.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)反应中浓硫酸的作用是__________________。
解析　饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率
解析　分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用YI CHUN YU YI SUAN DE JIE GOU、XING ZHI BI JIAO JI YING YONG
1.乙醇在化学变化中的断键规律
①键断裂：和 反应，和乙酸发生 反应。①键和③键同时断裂：发生 反应。
①键断裂：显示 。②键断裂：发生 反应。3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 ，可根据乙醇和乙酸的性质进行判断及推演。
2.乙酸在化学变化中的断键规律
(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(　　)(2)乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子(　　)
提示　乙醇分子中所含官能团为羟基(—OH)，乙酸分子中所含官能团为羧基( )，羧基中的氢原子可以发生电离，羟基(—OH)中的氢原子不能发生电离，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。
提示　在酯化反应中，乙醇分子脱去氢原子，乙酸分子脱去羟基。
(3)乙酸分子中也含有C—H共价键和O—H共价键，故乙酸也可以和氧气发生催化氧化反应(　　)
提示　乙醇发生催化氧化的原理为O—H键断裂及和羟基相连的碳原子上的C—H键断裂，而乙酸的结构为 ，和—OH相连的为 ，故不能发生催化氧化。
1.(2019·天津高一检测)某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯
解析　该有机物分子中含有 、—COOH两种官能团，其中—COOH能和NaHCO3反应放出CO2，能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成酯； 能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl发生加成反应。
2.(2018·山西晋中高三高考适应性调研)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
解析　根据橙花叔醇的结构，C原子数为15，O原子数为1，其不饱和度为3，则其H原子数为15×2＋2－3×2＝26，则橙花叔醇的分子式为C15H26O，A错误；芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体，B错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O，两者都属于醇，且分子中只含有1个羟基，碳的连接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后的产物互为同系物，C正确；
两种有机物分子中含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能发生氧化反应，D错误。
3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A.1 ml该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 ml H2B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物
解析　A项，金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1 ml该有机物中含有1 ml羟基和2 ml羧基，故1 ml该有机物与过量的金属钠反应最多可以生成1.5 ml H2，正确；B项，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，正确；C项，该有机物中羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，错误；D项，该有机物中含有—CH2OH，可以被氧化为—CHO，正确。