湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。


考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层
C．“中国天眼”传输信息用的光纤材料—光导纤维主要成分为SiO2
D．油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．S2﹣的离子结构示意图B．羟基-OH中含9个质子10个电子
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．H2O2的电子式：
3.一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的
是（ ）
A．增大压强B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He
4．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：K+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、Cl-
C．常温下，水电离出的c(H+)=10-13ml/L 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Al3+
D．常温下，的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、Cl-
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子数为1.5NA
B．0.1ml乙醇中含有极性共价键的数目为0.7NA
C．标况下1mlHF对应的体积为22.4L
D．25 °C时，pH为2的HCOOH溶液中含有H+的数目为0.01NA
6.下列关于能量、能源说法合理的是（ ）
A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构
B．催化剂能有效降低反应的活化能，进而影响反应热
C．家家户户普遍使用的天然气属于可再生能源
D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应
7.下列说法正确的是（ ）
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质
C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2
D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
8.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
9．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A. 用甲如图装置验证氨气极易溶于水 B. 用乙如图装置制备并干燥氨气
C. 用丙如图装置制备并收集乙酸乙酯 D. 用丁如图装置制备并检验SO2
10．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)+CO(g)⇌N2 (g)+CO2(g) ΔH=﹣365kJ/ml上述反应分两步进行：
第一步：Fe++N2O⇌FeO++N2 慢反应； 第二步：FeO++CO = Fe++CO2 快反应。
下列说法中正确的是（ ）
第一步反应中Fe+与N2O的碰撞均为有效碰撞
B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能
C．增大CO浓度可显著增大处理N2O的反应速率
D．升高温度可加快反应速率并提高N2O平衡转化率
11．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是（ ）
上述方案中原料应循环利用
B．平衡时，NH3的体积分数取决于催化剂的选择
C．铁催化剂在500℃左右催化效能最好
D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向
12．下列实验操作、现象和解释结论都正确的是（ ）
13.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时H+通过离子交换膜向a极迁移
B. 该过程的总反应为O2+4HCl 2Cl2+2H2O
C. 电路中转移1ml电子，需消耗2.8L标况下的O₂
D. Fe³+起催化剂的作用，降低O₂ 直接在电极上放电的活化能
14.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
A．2CN- +H2O+CO2 = 2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32- = 2HCOO- +H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者杨sir
15.常温时，向20.00 mL 0.1 ml·L－1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液对应的pH为3.2
B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL
C．c点溶液中：c（C6H5COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8

第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题（共4小题，共55分）
16.高锰酸钾(KMnO4)是生活中常见的消毒剂和中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。
实验(一)探究影响反应速率的因素。
(1)为了探究浓度对反应速率的影响并利用KMnO4颜色褪去所需时间表征速率,设计如下实验方案:
利用实验____________ (填代号)可以得出“其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。
(2)探究催化剂对反应速率的影响。在5.0 mL0.1 ml·L-1KMnO4溶液中
加入15 mL0.1ml·L-1 H2C2O4溶液和5 mL0.1 ml·L-1H2SO4溶液,测得
产生CO2体积与时间关系如图所示(假设CO2全部逸出)。
①上述反应的离子方程式为：______________________________________
②针对AB段反应速率变快的原因提出如下猜想:
猜想1: 温度升高;
猜想2:____________________________________________
③设计实验验证猜想2,实验如下表所示
供选试剂: MnCl2粉末、Mn( NO3)2粉末、MnSO4粉末。V=_______ ; X是________ (填化学式)。
(3)KMnO4是常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取20.00mL双氧水溶液样品稀释成250 mL溶液，准确量取25. 00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c ml·L-1 KMnO4标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为20.00mL.
①选择如图所示滴定管_________(填“A"或“B")。
②判断滴定终点现象是_________________________________________________
③该双氧水溶液的物质的量浓度为__________ml·L-1 。
④滴定操作太慢,测定结果可能偏低,其主要原因
可能有____________________________(写出1条即可)。
17. Ⅰ. (1)浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液 (B) (NH4)2SO4溶液 (C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为 ＞ ＞ （用序号填空）。
(2)某温度时，纯水的pH=6。该温度下溶液的pH= ，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)= ml·L-1
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)制得。
(3)一定温度下，将等物质的量的NO与Cl2置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗1mlNO的同时生成1mlClNO
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和Cl2，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是 点。当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 的点。

(5)按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒定总压为的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示：

①在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。
②若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。
18.实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）Fe元素在周期表中的位置为：__________________________
（2）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（3）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（4）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–5 ml·L−1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________ml·L－1。
（5）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（6）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（7）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件为：反应时间：________________,反应终点pH：_________________。
19.对CO2的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：
(1)已知①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH= ＋206.2 kJ/ ml
②2CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH = －165.0 kJ/ ml
写出CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________。
(2)CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH
在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②曲线c表示的物质为___________(用化学式表示)。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施__________________(答出一条即可)。
(3)CO2和H2制备甲醇反应方程式CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0，某温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充入体积不变的2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
用CO2表示前2 h的平均反应速率v(CO2)＝________ml/(L·h)。
(4)O2辅助的Al~CO2电池电容量大，能有效利用CO2，其工作原理如图所示。其中离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：6O2+6e-=6O2-，_______________________，反应过程中O2的作用是___________。
宜昌市部分省级示范高中2023秋季学期高二年级
上学期11月考试化学答案
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
二、填空题（共4小题，共55分）（除注明外，其余每空2分）
16.（14分）（1）甲、乙（1分）
（2）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 +8H2O ②Mn2+起催化作用
③10.0（1分） MnSO4（1分）
①A（1分）
②当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内颜色不改变
③25c
④H2O2挥发、在Mn2+催化下H2O2分解
（14分） Ⅰ.（1）B＞C＞A (2)10（1分） 10-3（1分）
Ⅱ. (3)BC (4) A F (5) 40% 5p
（14分）（1）第四周期，第Ⅷ族 （2）C
（3）CaF2 、MgF2
（4）4.65×10－9
（5）5.0≤pH＜5.8
（6）Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O
（7）反应时间30min（1分） ；终点pH=3.5（1分）
19.（13分）（1）CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ· ml－1
（2）①<（1分） ②C2H4 ③加压(或“不断分离出水蒸气”或“增大CO2浓度”等合理)
（3）0.075
（4）6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2 正极反应的催化剂（只答催化剂也给分）
甲
乙
丙
丁
压强/MPa
温度/℃
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
685
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
550
锇
8.25%
现代方案
20
500
铁催化剂
19.1%
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将2mL 0.1ml/LH2C2O4溶液和2mL 0.2ml/LH2C2O4溶液分别加入到4mL 0.01ml/LKMnO4溶液，记录褪色时间
加入0.2 ml/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色快
浓度越大，反应速率越快
B
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
溶液红色变浅
说明增加生成物浓度，平衡
逆向移动
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，将该容器的容积缩小一半
颜色加深
其他条件不变时，增大压强，该平衡正向移动
D
向2mL1ml·L-1NaOH溶液中先加入3滴1ml·L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1ml·L-1FeCl3溶液
刚开始产生白色沉淀，后白色沉淀变为红褐色
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
实验
0.1ml·L-1KMnO4
溶液/mL
0.1ml·L-1H2C2O4溶液/mL
0.1ml·L-1H2SO4
溶液/mL
蒸馏水
/mL
甲
5.0
15.0
5.0
0
乙
5.0
10.0
5.0
5.0
丙
10.0
10.0
5.0
0
实验
0.1ml·L-1KMnO4
溶液/mL
0.1ml·L-1H2C2O4
溶液/mL
0.1ml·L-1H2SO4
溶液/mL
外加物质
丁
5.0
10.0
5.0
0
戊
5.0
V
5.0
1gX
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
沉淀完全的pH
3.2
8.8
5.0
时间/h
1
2
3
4
5
p后/p前
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
D
B
D
A
C
A
B
11
12
13
14
15
B
A
C
A
B