人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（一）

这是一份人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（一），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在2NO2(气体)⇌N2O4(气体)的可逆反应中，下列状态说明该反应一定达到限度的是
A．NO2和N2O4的物质的量相等
B．NO2和N2O4的分子数之比为2∶1
C．NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变
D．单位时间内，消耗1 ml N2O4同时，也有1 ml NO2被消耗
2．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2O
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+
3．在、下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是
A．图中决速步骤的反应方程式为
B．该历程中
C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率
D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好
4．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是
A．③＜①＜②＜④
B．②＜①＜③＜④
C．①＜③＜②＜④
D．③＜②＜④＜①
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1ml(CH2O)x转移电子数为0.4NA(NA表示阿伏加德罗常数)
7．25 ℃时，用0.10 ml·L的氨水滴定10.00 mL 0.05 ml·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，H2A为强酸
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10-5 ml·L-1
D．C点溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋)
8．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％
B．带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率
D．第③步的反应式为＊H3CO＋H2O →CH3OH＋＊HO
9．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是
A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21ml/L
B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小
C．当c(Cl-)=10-2ml·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
10．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c ＞c ＞c ＞c
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH3·H2O） n（HCl），溶液中c（ NH4+） c（Cl﹣）．
12．测定绿矾产品中含量的方法：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250 mL溶液；
b.量取25 mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，消耗溶液体积为20 mL，滴定时发生反应的离子方程式为。
求步骤b中所配25 mL溶液中的物质的量浓度
13．在室温下，下列五种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④和混合液；⑤0.1ml/LNaOH溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是② ③。(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)写出溶液④中的电荷守恒 。
(4)现用0.1000ml/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为 mL，达到滴定终点的现象为 。
14．计算题
(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 ml·L-1，则该溶液的pH为 。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 ml·L-1，则该温度下的KW= ，若温度不变，0.005 ml·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)= ，由水电离出的c(H+)= 。
(3)将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为 。
(4)将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围 。
(5)25℃时，将0.1ml·L-1 NaOH溶液与0.06ml·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为 。
(6)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为 。
15．已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是 (填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为 。
(3)0.1 ml·L－1NaClO溶液和0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) c()(填>、”、“p2)的关系曲线。
（3）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为 极，左端碳棒上的电级反应为 ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S) (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为 。
（5）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 ml·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 ml·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]
22．I、用0.1ml/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：
根据表格计算c(HCl)= 。(保留两位小数)
II、某化学学习小组的同学欲用KMnO4测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4= K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1ml/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
(1)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是 。
(3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ml/L。
(4)下列滴定操作会使测得的值偏小的是 。
A．滴定终点时俯视滴定管刻度
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶
D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡
23．H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:
(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、 、 因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 ml·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

(3) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:
①可通过观察 ,比较得出结论。
②有同学提出将0.1 ml·L-1FeCl3溶液改为0.05 ml·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。
(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。
猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。
猜想 2:真正催化分解H2O2的是 。
完成表格验证猜想:
参考答案：
1．C
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A． NO2和N2O4的物质的量相等，并不能说明两者的物质的量不变，故A不符；
B． NO2和N2O4的分子数之比为2∶1，并不能说明两者的物质的量不变，故B错误；
C． NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变，故C正确；
D． 单位时间内，消耗1 ml N2O4同时，也有2 ml NO2被消耗，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．HF是弱酸，部分电离，在水中存在电离平衡：HFH+＋F-，A错误；
B．醋酸是弱酸，应保留化学式，且不可逆，正确的离子方程式为CH3COOH＋OHˉ=H2O+CH3COO-，B错误；
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO、HCO，C错误；
D．CuSO4属于强酸弱碱盐，铜离子会微弱水解，水解离子方程式为Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，正反应活化能为62，所以是决速步骤，故A正确；
B．根据图示，该历程放热，，故B错误；
C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是提高原料利用率，故C错误；
D．反应中温度太低，催化剂活性降低，反应速率太慢，故D错误；
选A。
4．A
【详解】铁腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极>作电解池阴极；
①中铁发生化学反应；
②中铁的活动性大于锡，所以铁作负极，加速被腐蚀；
③中锌的活动性大于Fe，所以锌作负极、铁作正极，被保护；
④中铁作阳极加速被腐蚀；
所以铁腐蚀慢快顺序是③＜①＜②＜④，答案选A。
5．C
【详解】A．两种溶液浓度未知，无法判断，A错误；
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去，体现SO2的酸性，B错误；
C．浓度相等的盐酸pH大于醋酸，说明醋酸为弱电解质，C正确；
D．由于硫化钠过量，所以硫化钠与硫酸铜反应又出现黑色沉淀，不是沉淀的转化，所以不能证明溶度积的大小，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．通过光照，该装置是太阳能转化为化学能，则光合作用能将太阳能转化为化学能，故A正确；
B．根据反应图象分析，钙化过程中HCO转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2++2HCO＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；
C．分析流程可知，酸碱性，温度，二氧化碳浓度（藻类分布）会对反应造成影响，随之影响海洋碳循环，故C正确；
D．(CH2O)x中H为+1价，O为-2价，故C为0价，0.1x mlCO2经光合作用还原生成0.1ml(CH2O)x，转移电子数为0.4xNA，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．A点：根据c(H+)c(OH-)=KW=1×10-14，lg=12，计算得c(H+)=10-1ml/L，则pH=1，故不选A；
B．根据A选项分析可知，A点溶液中c(H+)=10-1ml/L，则0.05ml/LH2A完全电离，属于H2A为强酸，故不选B；
C．B点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg=2，计算得c(H+)=10-6ml/L，则水电离出的H+离子浓度为1.0×10-6ml·L-1，故选C；
D．C点是(NH4)2A与氨水混合物，根据lg= -4，计算得c(H+)=10-9ml/L，则pH=9，偏碱性，考虑(NH4)2A完全电离和氨水的电离平衡，则溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋)，故不选D；
答案为C。
【点睛】对于此类图像题经常利用分析起点、恰好完全中和点、溶液呈中性点等获得所需结论。
8．A
【详解】A．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A项错误；
B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，B项正确；
C．反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，C项正确；
D．第③步中＊H3CO、H2O生成CH3OH和＊HO，反应方程式为＊H3CO+H2O→CH3OH+＊HO，D项正确；
答案选A。
9．A
【详解】A．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl-)=10-2.54ml/L，由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)=10-9.75，则此时c(Ag+)=10-7.21ml•L-1，故A正确；
B．由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl-)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着c(Cl-)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，故B错误；
C．当c(Cl-)=10-2ml•L-1时，图中横坐标为-2，由图可知，此时c(AgCl)＞c(Ag+)＞c(AgCl)，故C错误；
D．AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=，则在图中横坐标为-0.2时AgCl与AgCl相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数K==100.2，故D错误；
故选：A。
10．A
【详解】A．乙酸乙酯不溶于水，分层，可用分液漏斗进行分液，A正确；
B．浓硝酸见光分解，用棕色试剂瓶，有强氧化性，能氧化橡胶塞，需用玻璃塞，B错误；
C．NaOH应该使用碱式滴定管，而图示为酸式滴定管，C错误；
D．实验室用加热浓硫酸至170°C的方法制取乙烯，温度计量程为100℃无法测量和控制反应温度，D错误；
答案选A。
11． NH4+ Cl﹣ OH﹣ H+ ＜ ＞ =
【详解】①向20.00mL稀氨水加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c(OH﹣)＞c(H+)；根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，溶液呈碱性，所以，c(NH4+)＞c(Cl﹣)；水解程度微弱，溶液中c(Cl﹣)远远大于c(OH﹣)，故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+发生水解使溶液呈酸性，即pH＜7；
③盐酸与氨水1:1恰好反应时溶质为为氯化铵NH4+发生水解使溶液呈酸性，若要溶液呈中性，氨水应过量，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)；根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，由于溶液pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，所以c(NH4+)＞c(Cl﹣)。
12．0.04ml/L
【详解】用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，消耗溶液体积为20 mL，根据反应方程式可知，n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.01ml/L×0.02L=0.001ml，则步骤b中所配25 mL溶液中的物质的量浓度。
13．(1) 碱
(2)＞
(3)
(4) 22.80 最后一滴标准盐酸滴入时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色
【解析】（1）
①溶液是0.1ml/L CH3COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，反应的离子方程式为：；
（2）
③0.1ml/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，其中的大小关系是②＞③；
（3）
溶液④和混合液，溶液中存在电荷守恒为；
（4）
现用0.1000ml/L的标准盐酸滴定⑤0.1ml/LNaOH溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面根据图示可知，读数为22.80mL，达到滴定终点的现象为：最后一滴标准盐酸滴入时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色。
14．(1)2或者12
(2) 2.5×10-13 0.01ml/L 2.5×10-11ml/L
(3)4
(4)1＜pH＜4
(5)2
(6)20:1
【详解】（1）某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 ml·L-1则可能是强酸溶液，则此溶液中c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水=10-12 ml·L-1，c(H+)aq==10-2ml/L，或者是强碱溶液，则此溶液中c(H+)aq= c(H+)水=10-12 ml·L-1，则该溶液的pH为2或者12，故答案为：2或者12；
（2）某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 ml·L-1，则该温度下的KW=c(H+)c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13，若温度不变，0.005 ml·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.005ml/L×2=0.01ml/L，由水电离出的c(H+)==2.5×10-11ml/L，故答案为：2.5×10-13；0.01ml/L；2.5×10-11ml/L；
（3）根据强酸强碱有限稀释的规律即强酸、强碱每稀释10倍，其pH值向7靠近1个单位可知，将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为4，故答案为：4；
（4）由于CH3OOH是弱酸，稀释过程中能促进其电离，故将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围1＜pH＜4，故答案为：1＜pH＜4；
（5）25℃时，由反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，将0.1ml·L-1 NaOH溶液与0.06ml·L-1的H2SO4溶液等体积混合，硫酸过量，充分反应后溶液中的c(H+)==0.01ml/L，则所得溶液的pH为2，故答案为：2；
（6）将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，此时c(H+)≈10-7ml/L，而c(SO)==5×10-9ml/L，则c(H+)：c(SO)约为10-7：5×10-9=20:1，故答案为：20:1。
15． ④>③>②>① 106∶1 < AD ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋ 5.9×10－10
【详解】（1）等物质的量浓度的HF和HClO溶液，由于HClO的电离常数较小，故溶液中含有的H+浓度较小，其pH比HF稍大；等物质的量浓度的NaHCO3和NH3·H2O溶液，由于碳酸氢钠溶液呈碱性，故碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离，碳酸氢根的水解常数Kh====2.4×10-8，与一水合氨的电离常数相比碳酸氢根的水解常数较小，故碳酸氢根水解出的OH-的浓度小于一水合氨电离出的OH-的浓度，故一水合氨的pH稍大，综上，四种物质的pH从大到小的顺序为④>③>②>①；
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中的H+由铵根水解而来，故pH＝4的NH4Cl中水电离的c(H+)=10-4ml/L；HF为弱酸，溶液中的H+由HF电离而来，HF中水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故pH＝4的HF中水电离出的c(H+)=10-10ml/L，综上，两溶液中水电离出的c(H+)之比为10-4:10-10=106:1；
（3）①根据电离常数可知，HClO电离常数小于H2CO3的一级电离常数，则等浓度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，则0.1ml/L的NaClO溶液和0.1ml/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)