人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（二）

这是一份人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（二），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A +B→AB (K为催化剂)
反应①：A + K → AK Ea1
反应②：AK + B → AB + K Ea2
下列说法正确的是
A．第①步为快反应，第②步为慢反应
B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C．该反应的ΔH=-Ea kJ·ml-1
D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
2．据有关研究表明：银有几种形式的氧化物，常用于制造电池。下列说法错误的是
A．常用纽扣式微型锌银电池正极反应式为Ag2O +H2O +2e -= 2Ag+ 2OH-
B．若已知Ag2O2中含有氧化态为+1和+3的银，则Ag2O2结构可能为O=Ag -O- Ag
C．Al-AgO电池以NaOH溶液为电解质溶液，总反应为2Al+ 3AgO+ 2NaOH = 2NaAlO2+ 3Ag+ H2O
D．若都用作原电池的正极材料上，与Ag2O相比，AgO、Ag2O2 具有的比能量更低
3．已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点有ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)不变
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20
4．的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为
A．10:1B．1:10C．1:9D．11:1
5．可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线变化规律，则下列判断正确的是
A． B．
C． D．
6．下列化学原理的应用，与盐类水解无关的是
A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可净化Cl2
B．用TiCl4制备TiO2时加入大量的水，同时加热
C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈
D．NaF溶液不可用玻璃瓶存放
7．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．澄清透明的中性溶液：、、、
B．能使试纸变深红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
8．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH-
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2-
9．下列有关物质性质的应用正确的是
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
B．与溶液反应，当时，
C．惰性电极电解溶液：
D．向溶液中滴入溶液至中性：
二、填空题
11．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)反应达到平衡时，NO的浓度为 ；
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= ；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 ；
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)下列措施能使该反应的速率增大是 ；
a.及时分离出心O2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(5)若在3min时，再充入0.020mlNO(g)和0.010mlO2(g)，达到平衡后，NO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时A为4ml，B为6ml，5min末时测得C的物质的量为3ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2ml/(L·min)，此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5ml/(L·min)；②v(B)=6ml/(L·min；③v(C)=4.5ml/(L·min)；④v(D)=8ml/(L·min)，其中反应速率最快的是 (填编号)。
12．在用0.1ml/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：
(1)放在锥形瓶中的溶液是 ；
(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由 色变 色。
(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 (填“高”或“低”，下同)
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏
13．回答下列问题：
(1)某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为 。
(2)写出热化学方程式：1mlCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量 。
(3)温度对化学平衡移动的影响如图所示。

升高温度，平衡向 反应方向移动；降低温度，平衡向 反应方向移动。
(4)在一定温度下，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K= 。若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0ml/L、c(B)=2.0ml/L、c(C)=1.0ml/L，则K= 。
14．探究温度、压强(2、5)对反应 的影响，如图所示，表示2的是 (填标号)。
15．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：
（1）写出发生反应的化学方程式 ，该反应能够发生是因为（选填编号） 。
A．强酸生成了弱酸
B．强氧化剂生成了弱还原剂
C．生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸
D．生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体
（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有 种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是 ，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)= 。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应： CuS+ HNO3（浓）— CuSO4+ NO2↑+ H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6ml电子时，则产生的气体在标准状况下体积为 L；若反应的氧化产物为0.8ml时，则反应中转移电子数为 。
（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为 ，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示） 。
16．下表所列的是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题。
(1)若25＜T1＜T2，则a (填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是 。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)= 。
(3)T2℃时，0.01 ml/L的NaOH溶液中由水电离产生的OH-的浓度为 。
17．Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min，理论消耗Zn g（已知F＝96500 C/ml，计算结果小数点后保留一位数字）。
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 （填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电池的优点有 。

Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 ml水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为 。
（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH （填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 。

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
18．研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I.有0.1 ml·L的三种溶液：a.NaOH b. c.盐酸
(1)溶液a的 ；c中水电离出的 。
(2)溶液b的，用化学用语解释原因 。
(3) L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则 。
(4)向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。
③D点溶液中， (填“>”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和的电离平衡常数如下：
(5)0.1 ml·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。
A．B．C．NaClOD．
(6)0.1 ml·L 的溶液中，结合化学用语解释原因： 。
(7)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(8)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是 (填字母)。
A． B． C．
19．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式 ，该反应的还原产物是 。
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是 （填“正极”或“负极”）。
（2）放电过程中钠离子从 （选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式 。
20．日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。
(1)乙酸的分子式是 ，含有的官能团为 。
(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件 ， 产物 。
(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式 。
(4)已知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明 。
三、实验探究题
21．回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
(2)量取反应物时，取50mL0.50ml·L-1的盐酸，还需加入的试剂是 (填序号)。
A．50mL0.50ml·L-1NaOH溶液
B．50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
①根据实验测得的温度，设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，(已知溶液密度均为1g·cm-3)则ΔH1= ；
②ΔH1 ΔH2，理论根据是 。
上述实验结果与中和热数值57.3kJ·ml-1有偏差，产生偏差的原因不可能是因为 (填标号)。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c、分多次把NaOH溶液倒入内筒中
d、测过稀盐酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度
22．氯化铬()是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成，易与盐酸反应生成氯化亚铬()。请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ (填仪器接口字母)。
(2)装置A中橡皮管的作用为 。
(3)装置C中的试剂X是 。
(4)装置E的作用为 。
(5)无水易吸水形成暗绿色的晶体，该配合物的中心微粒为 ，该配合物中含有σ键的数目为 。
(6)含量的测定：准确称取mg固体样品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的过氧化钠，待溶液由绿色转化为黄色后，充分加热煮沸，冷却后滴加使溶液显酸性，再向橙色溶液中加入过量溶液，其反应的离子方程式为 ，充分反应后以淀粉作指示剂。用溶液滴定，滴定终点消耗溶液，则样品中的质量分数为 (用含“c、V、m”的式子表示)[已知：]
23．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
(1)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是 。
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为 。
(3)此实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内v()= (忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将上图的气体收集装置改为下图，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再 ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成 。
(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如下图所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是： 。
A．该反应放热 B．生成的Mn2+起催化作用 C．K2SO4浓度增大
参考答案：
1．D
【详解】A．据图可知第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，活化能越大反应速率越慢，所以第①步为慢反应，第②步为快反应，A错误；
B．升高温度可以提高活化分子百分数，两步反应的速率均加快，B错误；
C．Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH =(E正-E反) kJ·ml-1，C错误；
D．催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确；
综上所述答案为D。
2．D
【详解】A．常用纽扣式微型锌银电池，正极氧化银得电子生成银，正极反应式为Ag2O +H2O +2e -= 2Ag+ 2OH-，故A正确；
B．Ag2O2中银的化合价为+1和+3，氧显-2价，根据价键规律，则Ag2O2结构可能为O=Ag -O- Ag，故B正确；
C．Al-AgO电池以NaOH溶液为电解质溶液，电池放电时铝失电子生成偏铝酸钠，氧化银得电子生成银单质，总反应为2Al+ 3AgO+ 2NaOH = 2NaAlO2+ 3Ag+ H2O，故C正确；
D．1g Ag2O得电子的物质的量为，1g AgO、Ag2O2得电子的物质的量为，与Ag2O相比，AgO、Ag2O2 具有的比能量更高，故D错误；
选D。
3．A
【分析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。
【详解】A．在ZnS曲线左下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线右上方表示不饱和溶液，对于ZnS，a点为不饱和溶液，所以a点无ZnS沉淀生成，故A错误；
B．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的难溶物容易能转化为溶度积常数小的难溶物，Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，故B正确；
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c平(S2-)不变，故C正确；
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，，故D正确；
答案选A。
4．A
【详解】，的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则有：，即：，故，故A正确。
故选：A。
5．B
【详解】由‘先拐先平数值大’，则T2>T1，温度升高，C%减小，说明平衡向逆向移动，该反应是放热反应，；增大压强，正反应速率的变化程度比逆反应速率的大，且v正>v逆，则增大压强，平衡正向移动，说明，故选：B。
6．A
【详解】A．氯化氢极易溶于水，饱和食盐水可降低氯气的溶解，故将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可净化Cl2，但与盐类水解无关，A符合题意；
B．水解为吸热过程，用TiCl4制备TiO2时加入大量的水，同时加热，稀释和升高温度均利于钛离子的水解生成二氧化钛，B不符合题意；
C．铵根离子水解显酸性，饱和NH4Cl溶液中酸性较强，可以和铁锈反应，C不符合题意；
D．氟离子水解生成氟化氢会与玻璃成分中的二氧化硅反应，故NaF溶液不可用玻璃瓶存放，D不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A．铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；
B．能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．、、、四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硝酸根离子和醋酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误；
B． NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，故B正确；
C． HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为 H2SH＋＋HS-，故D错误；
故答案为：B。
9．B
【详解】A.氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，A错误；
B.加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，B正确；
C.加热条件下，氮气与镁反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，C错误；
D.铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，比如镁、铝等，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．草酸是弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．与溶液反应，氯气先氧化Fe2+，当时，被氧化的Fe2+、Br-的比为1:1，反应的离子方程式为，故B正确；
C．惰性电极电解溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D．向溶液中滴入溶液至中性，与的物质的量比为2:1，反应的离子方程式是，故D错误；
选B。
11．(1)0.0035ml/L
(2) b 0.0015ml/（L·s）
(3)bc
(4)bcd
(5)增大
(6)①
【详解】（1）根据表中数据可知反应达到平衡时，NO的物质的量是0.007ml，则其浓度为0.007ml÷2L=0.0035ml/L；
（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）ml=0.013ml，所以生成NO2的物质的量是0.013ml，则表示NO2的变化的曲线是b，0～2s时，v（NO）==0.003ml/（L·s），根据反应速率之比是化学计量数之比可知用氧气表示的反应速率为0.0015ml/（L·s）；
（3）a.v(NO2)=2v(O2)，未指明正、逆速率，不能判断反应是否达到平衡，故a错误；
b.由于反应前后气体体积不等的反应，故反应达平衡前气体的物质的量在变，压强是变量的，因此容器内压强保持不变可以作为平衡的标志，故b正确。
c.由方程式可知v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，则v正(NO)=v逆(NO)，反应到达平衡，故c正确；
d.混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体密度始终不变，故d错误；
故答案为：bc。
（4）a.及时分离除O2气体，反应物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；
b.适当升高温度，反应速率增大，故b正确；
c.增大O2的浓度反应速率增大，故c正确；
d.选择高效催化剂，反应速率增大，故d错误；
故选bcd。
（5）在3min时，再充入0.020mlNO(g)和0.010mlO2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡后，NO的转化率增大。
（6）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时A为4ml，B为6ml，5min末时测得C的物质的量为3ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2ml/(L·min)，生成D的物质的量是0.2ml/(L·min)×2L×5min=2ml，所以x=2；根据反应速率之比是化学计量数之比可知如果都用物质A表示反应速率，分别是[ml/(L·min)]5、3、1.5、4，所以其中反应速率最快的是①。
12． 氢氧化钠 红色 无色 锥形瓶 高 低
【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。
【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；
(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；
(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏低。
【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。
13．(1) b 放热 ΔH
(2)Cu(s)+O2=CuO(s) ΔH=-157.3kJ•ml-1
(3) 逆 正
(4) K= 0.0625
【详解】（1）催化剂能降低反应的活化能，从图中分析，两曲线始态和终态能量分别相同，曲线b的活化能较低，说明反应过程b有催化剂参与；从图中分析可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量，为放热反应，始态与终态的反应热为；
（2）1mlCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量，该热化学方程式为：Cu(s)+(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/ml，故答案为：Cu(s)+(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/ml；
（3）由图可知，升高温度后，逆反应速率大，则平衡向逆反应方向移动；降低温度，正反应速率大，则平衡向正反应方向移动；
（4）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物平衡浓度幂之积与各种反应物平衡浓度幂之积的比，则反应A(g)+3B(g)2C(g)的平衡常数表达式为；
若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0ml/L、c(B)=2.0ml/L、c(C)=1.0ml/L，则
=0.0625，故答案为：；0.0625。
14．a
【详解】该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率减小；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率增大，则曲线a表示压强为2MPa时一氧化氮的平衡转化率随温度的变化，故答案为：a。
15． CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4NA 离子晶体 S＞N＞O＞H
【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；
(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；
(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；
(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6ml电子时，则产生1.6ml NO2气体，在标准状况下体积为1.6ml ×22.4L/ml =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8ml时，则反应中转移电子为0.8ml×8=6.4ml，数目为6.4NA，故答案为：35.84；6.4NA；
(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。
16． > 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 1000：1
【详解】(1)水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，水的电离程度越大，水的离子积越大，若25＜T1＜T2，则a＞1.0×10-14。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中，则该溶液中钠离子的浓度c(Na+)=2c()=。如果稀释10倍，则稀释后溶液中c(Na+)=，但由于硫酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液的温度不变，故不变，因此c(Na+)：c(OH-)=10-4：10-7=1000：1。
(3)T2℃时，Kw=1.0×10-12，0.01 ml/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 ml/L，则c(H+)= ，溶液中的H+全部来自水的电离，故由水电离出的H+的浓度等于由水电离出的OH-的浓度，所以由水电离产生的OH-的浓度为。
17． FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 0.2 右 左 使用时间长、工作电压稳定 C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5355kJ/ml 增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 吸氧 N 牺牲阳极的阴极保护法。
【分析】（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极；根据电子转移计算Zn的质量；
（2）原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（4）注意燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物（如液态水）；
（5）混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态即原电池的工作原理；
（6）紧扣牺牲阳极的保护法和外加电流的阴极保护法原理答题即可。
【详解】（1）C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3，正极电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为，则理论消耗Zn为××65g/ml=0.2g；
（2）盐桥中阴离子向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用阳离子交换膜代替盐桥，阳离子向正极移动，则钾离子向左移动；
（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；
（4）辛烷燃烧生成1ml水蒸气放热550kJ，所以生成9ml水蒸气放热4950kJ，1 g水蒸气（即ml）转化为液态水放热2.5kJ，9ml水蒸气转化为液态水放热405kJ，综上，辛烷的燃烧热为5355kJ/ml。则辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5355kJ/ml；
（5）H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态即原电池的工作原理，乙电极是正极，是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故碱性增强，乙电极周围溶液的pH增大；
（6）水膜呈中性或者酸性较弱时发生吸氧腐蚀，海水中发生的是吸氧腐蚀。在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与电源的负极相连，作阴极被保护，则若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处。在原电池中，活泼性较差的电极一般为正极，正极被保护，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
【点睛】注意区分金属的两种电化学防护方法：
（1）外加电流的阴极保护法：电解池原理，保护阴极，被保护电极与电源负极相连；
（2）牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理，保护正极，正极一般是活动性较差的电极。
18．(1) 13
(2)为弱酸，不能完全电离，0.1 ml·L中氢离子浓度小于0.1 ml·L
(3)9：11
(4) =
(5)DBCA
(6)的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中
(7)
(8)A
【详解】（1）0.1 ml·L的NaOH溶液中c()=0.1 ml·L，c()=，13；0.1 ml·L的盐酸中c()=0.1 ml·L，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离，c()水=，水电离出的 c()水=，故答案为：13；；
（2）为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，因此0.1 ml·L电离生成的氢离子浓度小于0.1 ml·L，其pH值大于1，故答案为：为弱酸，不能完全电离，0.1 ml·L中氢离子浓度小于0.1 ml·L；
（3） L NaOH溶液与 L盐酸混合后，若所得溶液的，可知酸过量，混合后溶液中的氢离子浓度：c()=，9：11，故答案为：9：11；
（4）①醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：，故答案为：；
②B点溶液中，醋酸消耗一半，所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：，故答案为：；
③D点溶液，醋酸恰好完全反应，溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒得：，则=，故答案为：=；
（5）中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：Kh= HClO >，根据越弱越水解可知，水解程度：