人教版高中化学选择性必修1期末拔高练

这是一份人教版高中化学选择性必修1期末拔高练，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D．高温下，反应能自发进行，则其、
2．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：
下列叙述错误的是
A．溶液中c(Na+)：甲=乙=丙B．溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙
3．二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以生成S=CF2，反应历程如图所示：
下列叙述错误的是
A．S8和：CF2生成S=CF2反应的ΔH=-207.13kJ/ml
B．由 生成 的反应为吸热反应
C．上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成
D．决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/ml
4．下列有关说法正确的是
A．已知物质的量均为1ml的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ•ml﹣1(a＞0)，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣akJ•ml﹣1
B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣akJ•ml﹣1，现向一密闭容器中加入1ml N2和3ml H2，充分反应后，放热为akJ
C．已知盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•ml﹣1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
D．H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ•ml﹣1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•ml﹣1
5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，铁钉容易被腐蚀而生锈
B．图2中，滴加少量溶液，溶液变为血红色
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是发生电化学腐蚀
D．图4中，用牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
6．为探究NaHSO3溶液的部分性质，取0.1ml/LNaHSO3溶液进行如下实验并记录实验
现象：①测定溶液的pH，pH≈5。②向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是
A．实验①中存在：Ka2(H2SO3)>
B．实验②所得溶液中存在：c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO)+c(H+)
C．实验③中出现的白色沉淀为BaSO3
D．实验④中发生反应：3HSO+2MnO+OH=3SO+2MnO2↓+2H2O
7．温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，有关数据如下表所示。下列说法正确的是
A．平衡时，CO和的转化率相等B．平衡时，反应放出的热量为
C．平衡时，CO的浓度是CO2浓度的3倍D．T℃时。该反应的平衡常数
8．某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是
A．溶液中电子从B极移向A极
B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu2+)保持不变，
C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大
D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等
9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
10．利用传感技术可探究压强对 化学平衡移动的影响。在常温条件下，往注射器中充入等物质的量的和，当活塞位置不变时，分别在时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．B点到C点的变化是向外拉动注射器所致
B．B点到D点都减小
C．D点和G点气体平均摩尔质量的大小关系：
D．F点到G点混合气体颜色由浅到深
二、填空题
11．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为 。
(2)充电时：①原电池的负极与电源 极相连。
②阳极的电极反应为 。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 L（标准状况下）。
12．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp= (MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
据此回答以下问题：
(1)当有0.5mlN2反应完，放出的热量是 kJ
(2)此反应能自发进行的条件是
(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为 ，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
容器内的密度保持不变 容器内压强保持不变
υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号) 。
a. b. c.
(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a b填“”、“”或“”，下同Q1 Q2
14．请回答下列问题：
(1)室温下0.01 ml⋅L HCl溶液：
①由水电离出的 ；
② ；
③加水稀释至100倍， 。
(2)常温下0.01 ml⋅L NaOH溶液：
① ；
②加水稀释至100倍， 。
(3)盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。
①、、的水溶液分别呈 性、 性、 性。
②盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为 、 。
③氯化铝溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)。
15．Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。
（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ (选填“能”或“不能”)，依据是 。
Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。
则T1 T2(填“>”、“”、“”、“”或“