人教版高中化学必修第一册期末提升练

这是一份人教版高中化学必修第一册期末提升练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列操作与现象及推论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于和的说法中，正确的是
A．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀者为溶液
B．向饱和溶液中通入足量的气体，溶液中无明显现象
C．可用稀盐酸来区分溶液和溶液
D．同浓度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，红色较深的是
4．为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 35.60 g 的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所 得固体的质量，得到数据如下表：
下列说法不正确的是
A．实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI
B．实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl
C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1
D．当 Cl2 体积为 3.36 L 时，所得固体的质量为 17.55 g
5．下列描述错误的是
A．常温下水很稳定，是因为水分子间有氢键
B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成过程
C．稀有气体元素原子的最外层电子是2个或8个
D．短周期共5种金属元素
6．元素铯是55号元素，在自然界没有单质存在，仅以盐的形式极少的分布于陆地和海洋中，它是制造真空件器、光电管等的重要材料。下列对铯的描述正确的是
A．铯是银金色金属，非常柔软，熔点高
B．氢氧化铯是弱碱，难溶于水
C．通过化学反应可使转化为
D．铯能与水反应，剧烈程度比钾与水反应更强
7．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．水是一种最常见的溶剂B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质D．水分子由氢分子和氧原子构成
8．在浓度均为6 ml·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A．11.2 gB．25.2 gC．16.8 gD．33.6 g
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．雄黄(，结构如图所示)含有个键
B．和中含有的阴离子的数目均为
C．与中含有的中子数不相同
D．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为
10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．B．C．D．
二、填空题
11．合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 。
12．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母代号)。
A．FeB．FeCl2C．FeSO4D．Fe2O3
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
②反应后的废液中含有Fe3+，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式 。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe2+？ (填能或不能)，并用离子方程式解释原因： 。
③现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
沉淀A中含有的单质： ，气体C可以把滤液转化成FeCl3腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式 。加入H2O2溶液也可以到达相同目的，请写出H2O2与滤液反应离子方程式： 。
13．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3。试计算
(1)求该溶液的质量分数 。
(2)求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度 。
(3)20ml该CuSO4溶液与2ml/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液 毫升？
14．为什么同一只钢笔慎用两种墨水？
15．碱的主要化学性质
(1)以 NaOH为例，写出化学方程式
(2)从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 ，故碱的化学通性都由OH-体现。
(3)工业上制取NaOH不采用Na2O+H2O=2NaOH原因： 。
(4)过去曾采用碳酸钠与氢氧化钙反应得方法，写出反应的化学方程式 ，反应类型为 。
16．补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：
(1) +2Ag+= +2Ag
(2)Fe2O3+ =2Fe3++
(3)CaCO3+ =CO2↑+ +
17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A ；B ；C 。
(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。
18．Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。用单线桥表示反应的电子转移 。
（2）从反应可以看出氧化性：Cl2 N2（填“>” “ 7.5 NH3+HCl=NH4Cl 0.4g 容量瓶 胶头滴管
【分析】Ⅰ. 由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；
Ⅱ.配制100 mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
【详解】Ⅰ.（1）由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，N2是氧化产物，生成1mlN2时有6ml电子转移，用单线桥表示反应的电子转移如下：，故答案为：Cl2；N2；；
（2）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气；由方程式可得如下关系：3Cl2—N2，则71g氯气参与反应生成标准状况下N2的体积为××22.4L/ml≈7.5L；当NH3过量时，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：>；7.5；NH3+HCl=NH4Cl；
Ⅱ. 100 mL 0.1ml/L氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为1ml/L×0.1L=0.1ml，则氢氧化钠的质量为40g/ml×0.1ml=4.0g；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：4.0；容量瓶；胶头滴管。
【点睛】反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成是检查氯气管道是否漏气的标志。
19．(1) 氢氧化物(或碱) HClO(次氯酸)
(2) (高锰酸钾/氯酸钾和浓盐酸等均可) 2NA
(3) C
(4)
【详解】（1）根据价类二维图可知，①、②处分别应填氢氧化物(或碱)、HClO(次氯酸)；
（2）实验室制备氯气可采用二氧化锰、高锰酸钾或氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，如；
1ml氯气分子和1ml铁原子氧化还原反应时铁过量，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为2；
（3）从化合价角度分析，为+4价，处于氯的中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故离子方程式为；故答案为C；；
（4）聚合过程的离子方程式为：
。
20． V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O + 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+ b Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–
【详解】（1）根据题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4和H2O，化学方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
（2）根据题意知，ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，利用原子守恒、电荷守恒和化合价升降法配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为：+ 3H2O=Cl–+ 6VO2++6H+；
（3）0.195g锌粉的物质的量的0.003ml，令V元素在还原产物中的化合价为a，根据电子守恒知：0.003×2=0.02L×0.1ml/L×（5-a），解得a=2，选b；
（4）V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-。
21．(1) 防倒吸 ①
(2) SO2 + Cl2 +2 H2O = + 4 H++Cl - ① ④ 溶液呈红色 ③ 溶液紫红色褪去
(3) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ③④ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O
【分析】气体发生装置A中利用亚硫酸钠和70%的硫酸反应制取二氧化硫，气体发生装置B中利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，所得氯气通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，得到的二氧化硫和氯气在装置D的水吸收反应，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；再通过实验检验装置D中的成分。
【详解】（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+；
为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，故答案为：①；④；溶液呈血红色；③；溶液紫红色褪去；
（3）浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳，水，二氧化硫，反应的化学方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；
浓硫酸使蔗糖碳化，体现脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，说明发生反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现浓硫酸的强的氧化性，
故选：③④；
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O。
22．(1) 100mL容量瓶 胶头滴管
(2) 0.4 d
(3)60%
【分析】先配制稀盐酸和氢氧化钠溶液，再将药片加入到蒸馏水中溶解，用稀盐酸反应，多余的盐酸用氢氧化钠溶液反应。
【详解】（1）配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）配制的溶液，需称量固体的质量m=cV(aq)M= 0.10ml∙L−1×0.1L×40g∙ml−1＝0.4g，配制过程中a． NaOH固体应在烧杯中称量，故a错误； b．配制溶液时应该烧杯中溶解，故b错误；c．滴管滴加液体应悬空滴加，故c错误；d．摇匀时左手食指摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，故d正确；故答案为：0.4；d。
（3）根据题中信息该同学测定消耗的溶液体积平均值为13.00mL，则说明碳酸钙消耗盐酸的体积为12.00mL，根据CaCO3～2HCl，则这种药片中碳酸钙的质量分数为；故答案为：60%。
23．(1)5.9
(2)②①③⑤④⑥
(3)③
(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶
(5) 偏低 偏低 无影响 偏高 偏低
【详解】（1）由于实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液0.2ml/LNaCl溶液，根据m=cVM可知所需的质量m=0.2ml/L×0.5L×58.5g/ml=5.85g，但托盘天平的精确度只有0.1g，所以需称量5.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：②①③⑤④⑥；
（3）实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，故选③；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除了药匙和托盘天平外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
（5）①称量NaCl时，物码倒置，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②没有进行操作步骤⑤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低；
③容量瓶中原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液浓度无影响；
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高；
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低。
选项
操作与现象
推论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
选项
甲组
乙组
A
B
C
D
实验序号
1
2
3
Cl2 体积/L
2.24
4.48
6.72
所得固体质量/g
22.00
17.55
17.55
碱的主要化学性质
反应实例
i.与酸反应(H2SO4)

ii.与酸性氧化物反应(CO2)

iii.与某些盐反应(CuSO4)

测定次数
第1次
第2次
第3次
12.90
13.10
13.00