人教版高中化学必修第一册期末综合练习（二）

这是一份人教版高中化学必修第一册期末综合练习（二），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的比较中，不正确的是
A．等质量的Na分别与足量的O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同
B．Na2O2和Na2O两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，且更稳定，焰色试验均为黄色
D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为42∶53
2．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉B．通入氯气C．加入铜片D．滴加KSCN溶液
3．物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是
A．若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为Cu
B．若B为I2，则A一定为Cl2
C．若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸
D．物质甲、乙、A、B之间发生的一定是置换反应
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．电解水B．碘升华C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠溶于水
5．下列叙述正确的是
A．烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质
B．牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体
C．均属于碱性氧化物
D．碘酒、泥浆水、液氨均为混合物
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
7．下列转化中。需要加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→COB．Si→SiO2C．F2→HFD．Na2O→NaOH
8．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
A．AlCl3溶液中加入适量的氨水，再加入足量稀盐酸
B．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液
C．氯化铜溶液中加入足量氢氧化钾溶液
D．硫酸镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
9．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬等熔点较高的金属
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
下列叙述正确的是
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．简单离子的半径：
C．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
D．Y与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
二、填空题
11．书写以下方程式
(1)的电离方程式： 。
(2)用石灰乳制漂白粉的化学方程式： 。
(3)钠与氧气在加热条件下的化学方程式： 。
(4)溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式： 。
(5)硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 。
12．以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：
(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为 (填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有 。
(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式： 。
13．（1）有以下物质：①CO2气体②FeCl3溶液③淀粉溶液④NH4Cl晶体⑤蔗糖溶液⑥钠⑦BaSO4固体⑧CCl4⑨NaOH溶液⑩CH3COOH
属于强电解质的是 ，属于非电解质是 ，能导电的是 。
（2）写出⑩的电离方程式 。
14．用“”或“”回答下列问题
①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越 ；
③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；
④酸性： ；气态氢化物稳定性： HCl。
15．2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
（1）2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于盐的是 。(填序号)
16．铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
回答下面问题：
称取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)。
(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式： 。
(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式： 、 。
(3)该硬铝合金属于 系。
(4)该硬铝合金样品中n(Al)= ml；n(Mg)= ml。
17．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是 。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3、1mlBr2需消耗Na2CO3 ml。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
Br﹣+ BrO3﹣+ H+→ Br2+ H2O。
18．某实验小组同学在配制100mL0.5ml/LNa2CO3（相对分子质量为106）溶液时，进行如下实验操作：
①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入_______中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100容量瓶中，并轻轻摇匀。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)实验中需称量 gNa2CO3·10H2O固体。
(2)实验步骤中②、④需使用的仪器名称分别为 、 。
(3)所配溶液取出50mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，加水稀释至250mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 。
(4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。
A．B．C．D．
(6)为验证Na2CO3中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。
19．电解质是指在 里或熔融状态下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
20．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液 ⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨氨水 ⑩酒精 ⑪CO2 ⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(3)NaHCO3： ；
(4)KAl(SO4)2•12H2O： ；
(5)NH3·H2O： 。
Ⅲ.书写下列反应的离子方程式。
(6)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： ；
(7)醋酸与氨水反应： ；
(8)金属钠与水反应： ；
(9)澄清石灰水中通入过量CO2： ；
(10)K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，一开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ， ；
三、实验探究题
21．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称 。
（2）B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
（3）写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
（4）D中盛放的试剂可以是 （填序号）。
① 浓H2SO4② NaOH溶液 ③ CaCl2溶液 ④ Ca(OH)2溶液
22．高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属冶炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题
(1)K2MnO4的制备
(2)KMnO4的制备
趁热向K2MnO4溶液中加入1 ml/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为 。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是 。
(3)产品分析
i.不同pH下产品中KMnO4含量
从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是 。
ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.000g的KMnO4固体样品，放入 中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400ml/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为 ％(保留1位小数)。
23．某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验气体产物。(部分夹持装置略去)
(1)铁与水蒸气反应的化学方程式是 。
(2)仪器a的名称是 。
(3)装置A的作用是 。
(4)虚线框内宜选用下列装置中的 (填数字序号)，试管中浓硫酸的作用是 。
(5)实验时，先点燃装置A的酒精灯，后点燃装置B的酒精喷灯，可能的原因是 ﹔点燃装置D的酒精灯前，应进行的必要操作是 。
(6)装置D中出现 的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是H2。
参考答案：
1．B
【详解】A．等质量的Na分别与足量的O2反应生成Na2O2和Na2O时，都是从钠原子变为Na+，钠的质量相同，物质的量相同转移的电子数相同，故A正确；
B．Na2O2和Na2O的电子式分别为、，两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1，故B错误；
C．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，而且碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解，焰色试验均为黄色，故C正确；
D．设Na2CO3和NaHCO3的质量均为m，由碳元素守恒可得，质量相等二者分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为，故D正确；
故答案为：B。
2．D
【详解】检验铁离子的最佳试剂是KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液会变红。而加入铁粉、通入氯气、加入铜片，现象不明显，且不一定能证明原溶液中有Fe3+，故选：D。
【点睛】铁粉加入含Fe3+的溶液中，会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+的反应，溶液颜色会由(棕)黄色变为浅绿色，但不能证明一定是Fe3+，若溶液为碘水，I2也会将Fe氧化为Fe2+，I2转化为I-，现象和铁粉加入含Fe3+的溶液中相同，加入铜片也是如此。
3．D
【分析】由A、B为单质，甲、乙为化合物可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B。
【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水，不能置换出铜，故A错误；
B．氧气和溴单质也能与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，则A不一定为氯气，故B错误；
C．铁能与水蒸气高温条件下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，则甲不一定为酸，故C错误；
D．由分析可知，物质甲、乙、A、B之间的转化关系为甲与单质A发生置换反应生成乙和单质B，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．电解水发生化学变化，旧化学键断裂，形成新化学键，A项错误；
B．碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；
C．加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误；
D．氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．烧碱、小苏打、次氯酸在水溶液中都能够导电，都属于电解质，故A正确；
B．葡萄糖为溶液，牛奶、豆浆为胶体，故B错误；
C．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；
D．液氨是液态氨气为纯净物，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A．反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．通入过量，产物应为，B错误；
C．不溶于，故溶液中加入过量的产物应为，C错误；
D．依次发生反应①，②，①+②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，D正确；
故选D。
7．B
【详解】氧化剂：化合价降低的元素为氧化剂，需要加入氧化剂说明，选项中的物质需要有化合价升高的元素。
A．C元素化合价降低，A错误；
B．Si元素化合价升高，B正确；
C．F元素化合价降低，C错误；
D．O元素化合价降低，D错误；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．AlCl3溶液中加入适量氨水，反应为AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，生成的氢氧化铝白色沉淀能够溶于盐酸，Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O，沉淀溶解，故A不选；
B．Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，最终没有白色沉淀生成，故B不选；
C．氯化铜溶液中加入足量氢氧化钾溶液反应生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，不是白色沉淀，故C不选；
D．MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，故D选；
故选D。
9．D
【详解】A．该反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，属于置换反应，故A正确；
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂，故B正确；
C．铝单质很活泼，铝的表面和氧气反应生成致密氧化膜，故C正确；
D．铝是活泼金属，利用铝热反应可以冶炼活泼性比铝弱的金属，故D错误；
选D。
10．C
【分析】原子半径X最大，主要化合价为+2价，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。
【详解】A．同周期从左往右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水氧化物的碱性逐渐减弱，故碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；
B．四种简单离子均为10电子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Al3+