人教版高中化学必修第一册期末基础练

这是一份人教版高中化学必修第一册期末基础练，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是
A．氯化钠B．氯气C．三氧化硫D．乙醇
2．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．是黄色固体，是碱性氧化物
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．可以用澄清石灰水区别碳酸钠和碳酸氢钠
3．下列关于物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
4．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1ml Na2O2参加反应，有2mle-转移
C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
5．下列物质中，只含有离子键的是
A．B．C．D．
6．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:：
下列说法正确的是（ ）
A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2
C．纯碱属于碱，俗名苏打
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
7．某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、为原料制取纯碱流程如下图所示：
仪器R：
下列说法正确的是
A．该流程中只有饱和食盐水可以循环使用
B．气体为，先通有利于吸收
C．操作为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌
D．操作为灼烧，实验室中常在上图仪器中进行
8．劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图①所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层
B．用图②所示装置进行石油的蒸馏
C．用图③所示装置除去CO2中混有的少量HCl
D．用图④所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
10．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是
A．SiO2B．CC．SiD．CO
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是: 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
12．可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。
(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸 ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水
(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是 (填序号)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 ml·L－1 K2SO4的电导率 (填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1ml·L－1 K2SO4的电导率。
13．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
II.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是 。
14．物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)9.03×1023个NH3含 ml氢原子， ml质子，在标准状况下的体积约为 L。
(2)在一密闭容器中充入amlNO和bmlO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。
(3) mlCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。
(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为 ，x值为 。
15．写出下列反应的离子方程式。
(1)金属锌与硝酸银反应： 。
(2)氧化铁与稀盐酸反应： 。
(3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙： 。
(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中： 。
(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。
16．实验室现在需要配制480mL2.0ml/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有 、 。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量 g。
(2)若用10ml/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为 mL。
(3)容量瓶上标有以下五项中的 。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)
A．定容时仰视刻度线 ；
B．容量瓶使用前没有干燥 。
17．按要求完成下列问题：
（1）制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 。
18．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式： ；D的化学式 。
（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式: 。
19．汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。
20．食品包装袋中有一个小纸袋，面写着“石灰干燥剂”
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 (填化学式)，“石灰”所属的物质类型是 (填序号)
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是 (填序号)。
①禁止食用﹔②可以食用； ③禁止未成年入用手拿； ④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂 ，原因是 。
(5)你还知道哪些干燥剂？请举一例 。
三、实验探究题
21．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10%（密度为1.01g•cm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①计算：需 g10%（密度为1.00g•cm﹣3）的NaOH溶液，需加 mL水（密度为1.00g•cm﹣3）进行稀释。
②量取：用 mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
（2）把98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸稀释成3ml/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸 mL（保留一位小数）。
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是： 。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将 ；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将 。
（3）配制1ml/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体时天平的读数
A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g
22．铝、铁、铜及其化合物在生产、生活、科技上有着广泛的应用。
(1)硫酸铝铵晶体又叫铵明矾，主要用作工业净水絮凝剂、聚铝和铝化合物的原料中间体血及造纸工业的上浆剂。
①硫酸铝铵溶液显酸性，则其中 (填“>”“