浙江省义乌市稠州中学九年级2023-2024学年上学期10月份独立作业科学试题

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注意事项：
稠州中学九年级科学独立作业 2023.10
本卷满分 160 分，考试时间 120 分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
一、选择题（本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是正确的。） 1．以下是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（）
A．永康锡艺B．温州剪纸C．泰顺米酒D．东阳木雕
小明最近上腹部不适，经常反胃，经检查是由胃酸分泌过多引起的。下表是常见水果的pH，其中最适宜他吃的是（）
A．东魁杨梅B．桃子李C．凤梨D．柿子
在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是
（）
B．C.D.
下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（）
食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐厅的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学应用：为了鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，可使用下列物质中的（ ）
A．盐酸B．碳酸钠C． 硝 酸 银 D． 无 色 酚 酞
1a 无色液体……2
1b 蓝色液……甲
2a 不能使酚酞试液变色……3
2b 能使酚酞试液红……乙
3a“▲“……丙
3b pH 小于……丁
小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索表如图所示。下列叙述错误的是（）
A．甲表示硫酸铜溶液B．乙表示氢氧化钠溶液
表中“▲”处应填 pH 大于 7
也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
水果
东魁杨梅
桃子李
凤梨
柿子
pH
2
3.5
5
8.5
物质的名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
纯碱、 苏打
NaCO3
盐
B
碳酸钙
生石灰
CaCO3
盐
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
金属氧化物
D
氢氧化钠
苛性钠、烧碱
NaOH
碱
第 19 届亚运会已在杭州拉开序幕，下列说法错误的是（） A.奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板，属于金属材料
B.奥体游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，属于纯净物 C.主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），利用了它的可燃性 8.下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是( ) A.HCl、ZnSO4、K2CO3、NaClB.KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C.NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
9．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（） A.单质一定是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质。
B.金属铝与盐酸反应生产 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生产 FeCl3 和 H2。 C.因为 NaOH 溶液能使酚酞变红色，所以 Mg(OH)2 也能使酚酞变红色。
D.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。 10.下列实验操作不能达成实验目的的是（）
如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同 时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，有关天平指针变化的说法正确的是（）
A．始终向右偏B．最后一定平衡 C．最后可能向左偏 D．最后可能向右偏12.下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是()
用一定量的双氧水制取氧气
服用胃舒平［主要成分 Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化 C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
如图 1 所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图 2 所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是( ) A.充分反应后，试管①的溶液中含有 NaCl 和 Na2CO₃
B.可用硝酸与硝酸银验证试管①反应后是否含有 BaCl2
C.A 点烧杯内的溶液中含有 Na+、Cl-、Ba2+
D.若 A 点对应值为 8.00 时， m 点对应值为 8.72
选项
实验目的
实验操作
A
除去 CaCl2 溶液中的 HC1
加入过量的碳酸钙,过滤
B
除去固体中 NaCl 中的 NaOH
加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶
C
鉴别 H2 和 CH4
点燃后分别在火焰上方罩-一个冷而干燥的烧杯
D
除去 CO2 中混有的水蒸气
通过装有浓硫酸的洗气瓶
我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中 A 点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（ ）
A．甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在 B 点时最大B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
线段OB 与X 轴夹角＞45°＞线段BC 与X 轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同二、填空题（每空 2 分，共 40 分）
豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
。
，
如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器该过程相当于物质分离方法中的 。
豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（??4）等凝固剂。按物质的组成分类
??4属于纯净物中的 。
中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 。
（2）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含 CuSO4 的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示），此反应类型属于 反应（填写基本反应类型）。
硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料。硝酸钾属于 肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的碱是 （填化学式）。
物质的性质、用途与其组成有密切的联系。现有氯化钠、甲烷、氢气、乙炔、水、丁烷等六种物质，试根据要求回答下列问题。
科学家常根据组成来对物质进行分类，会把上述物质中的氯化钠、氢气、水归为一类，甲烷、乙炔、丁烷归为另一类，其分类依据是物质组成中是否含有 。
请写出甲烷燃烧的化学方程式： 。
小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中，充分反应后过滤。
若滤液含两种溶质时，则滤渣中一定存在的是 。（填化学式）
若滤渣中没有红色固体析出，则滤液中一定存在的溶质是 。（填化学式）
科学兴趣小组的同学对金属的性质做了如下探究，请你一起参与：
小科探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四种实验方案，分别选用试剂如下。你认为正确的有 （填写序号）。
①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③铁、铜、银、稀硫酸
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
若向含有相同质量 CuSO4 和 FeSO4 的混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是
小科所在的实验小组进行了如下实验：
若 B、D 试管内的物质在 E 中混合后得到无色溶液。
（1）E 烧杯可以看到的实验现象是： 。
（2）E 烧杯内可能含有的溶质是： 。
某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。（注：Ba(NO3)2 溶液呈中性)
图中白色沉淀的化学式是 。
按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，这三种试剂滴加的顺序依次是 （填序号）。
某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
请写出白色沉淀 C 被溶解的化学方程式：
原固体粉末中一定含有的物质是 ，可能有 种组成情况。三、实验探究题（除 29 题第 1 空外，每空 2 分，共 35 分）
水质对水族箱内鱼的生存至关重要，定期监测和维护水质有利于鱼
的生存。
自来水消毒后残留的氯称为余氯，其对鱼有害。某研究者用三种不同的方式去除余氯，其效果如图所示。据图，小明采取方式二去除余 氯，其理由是 。
水族箱在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。
①增加水草可以补充氧气的原因是 。
②过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为
2CaO2 +2H2O=2Ca(OH)2 +O2  。检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的 PH 基本保持不变。解释原因 。
某兴趣小组为了了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查；
②称取一定量铁粉和 2.0 克活性炭，在研钵内混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在 锥形瓶底部；
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的橡皮塞 旋紧，如图甲所示；
④多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图
乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的发热现象；
⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
（查阅资料）采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。 结合上述过程，完成下列问题：
实验中，该兴趣小组的同学用 来反映耗氧量的多少。
铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是 。
铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。请解释气压上升的原因 。27．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），拓展课上，小康对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是 CO）煅烧石灰石，
然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。 观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管 A 中无色酚酞试液变红，试管 B 中无色酚酞试液不变色。
能作为石灰石发生化学变化的证据是现象 （选填“①”“②”或“①和②”）。
继续向试管 A 上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去。轻轻晃动试管 A，溶液
自下而上又变为红色，此时试管 A 红色溶液中一定存在的溶质有：（除指示剂外）。
为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，小康同学取一定量煅烧后产物于试管中，向其中先加入适量的水，再加入少量稀盐酸溶液，发现无气泡产生，说明石灰石已经完 全分解。你认为该结论合理吗？请做出判断并说明理由： 。
28．某宝有一款销售火爆的茶垢清洁剂，能快速消除茶具上附着的茶垢，小组同学对茶垢清洁剂进行探究 【查阅资料】下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。
主要成分：过碳酸钠（化学式为 2Na2CO3·3H2O2）
去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称纯碱）和过氧化氢······
【实验 1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液， 观察到有小气泡缓慢冒出，根据 （1 分）推测，该气体是 O2 和 CO2 中的一种或两种。
【实验 2】取三份等量的实验 1 中的溶液分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清
洁剂溶于水时生成氧气。实验 1 中“木条不复燃”的原因是 。
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验 3】取实验 2 丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。
【表达交流Ⅱ】试剂 X 可以选用 溶液。实验中溶液 M 呈无色，你得出的结论是 。
【反思总结】⑴茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果， 过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
⑵使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，去垢效果更好。29.综合实践活动小组调查某化
工厂排放的废水，发现废水略显蓝色，透明无悬浮颗粒，通过实验对其成分进行探究。
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得
沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
实验结果：废水中肯定含有的阳离子有 ，它们都是重金属离子，还含有的大量的阴离子 NO3-，对环境都有污染。
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的 Fe(OH)2 沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应， 则 X 固体为 。
（3）B 溶液中的溶质一定有 。
A．K2CO3B．Fe(NO3)2C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式 。
四、解答题（每问 2 分，共 40 分）
能源结构和技术的更新是实现碳中和的关键。
（1）工业合成氨的相关反应式为： 离空气直接得到的是 。
，合成氨的原料气中可以通过分
（2)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家
正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
（3）杭州亚运主火炬燃料使用的是废碳再生的“绿色零碳甲醇”。若这项技术得以推广，则人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，理论上可以将转化为几亿吨甲醇？（结果保留一位小数）。注： CO2 +3H2 = CH3OH + H2O，（反应条件略）
某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，根据信息回答问题：
食品袋内放入“双吸剂” 是为了吸收 。
上表中 a 的数值为 。
第 4 次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。
计算该 31.0 克样品中单质铁的质量为多少？
现有 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液 195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
当加入铁粉的质量为 7g 时，剩余固体的成分是
剩余固体质 m>6.4g 时，剩余固体的成分是 （填化学式
原 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中 CuCl2 的质量为 g。
当加入 11.2g 铁粉时，求反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数。
实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小博分别取 100 克溶质质量分数为 7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验， 实验中每 2 分钟用电子天平测量生成的二氧化碳质量，数据记录见表。
请根据上述信息回答问题：
小博推测表中 a 的值小于 2.58，结合以上数据，分析原因 。
小博用 100 克溶质质量分数为 21.9%的盐酸进行实验，充分实验后，请计算盐酸溶液的实际用量（保留 2 位小数）。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。则 m1，m2，m3 的大小关系为 。
在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有 150 克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入 50 克 19.6%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
酸与碱反应的实质是 。
计算所得溶液的溶质质量分数。
查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是 pH 在 8.2~10.0 之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
灭火器是常见的消防设备，有多种类型，项目小组计划制作一款简易 泡沫灭火器模型。
【原理学习】在一个密闭容器中装有两种物质，在液体中添加发泡剂（有气体存在时，能产生大量泡沫）。灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合即快速产生大量气体，将液体、泡沫从管道中喷出
【产品设计】
器材：根据原理需求，项目小组组装了如图的装置。
试剂：可选试剂有稀盐酸、浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂
【评价量表】
【产品制作】
（1）从指标一考虑，除了发泡剂以外，小组还需要选择的两种试剂是什么，请选择并说明 选择的理由
（2）20℃条件下饱和碳酸钠溶液质量分数为 17.7%，取 42.4g 碳酸钠，需加水 g 可刚好配成该温度下的饱和溶液。（保留一位小数）
（3）将配置好的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶中，按照指标二的优秀等级（忽略发泡剂对 PH 的影响），试管中装入质量分数为 36.5%浓盐酸的理论体积为多少毫升？（写出计算过程）提示：①36.5%浓盐酸的密度 1.2g/ml；②反应的化学方程式：Na2CO3 +2HCl  2NaCl+H2O+CO2 
③计算结果取整数
指标
优秀
合格
待改进
指标一：效果
液体、泡沫喷出速度快，喷射距离远
液体、泡沫喷出速度适中，喷射距离一般
液体、泡沫喷出速度较缓慢， 喷射距离近
指标二：安全性
喷出的液体 PH=7
喷出的液体PH 接近 7
喷出液体酸性较强或碱性较强