中考化学一轮复习 第1单元 走进化学世界-九年级化学必备单元知识清单（人教版）

这是一份中考化学一轮复习 第1单元 走进化学世界-九年级化学必备单元知识清单（人教版），共6页。
考点1 认识化学
化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学
2.化学贡献：
①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
4.初中常见的元素名称和化学符号
考点2 物理变化和化学变化
考点3 物理性质和化学性质
考点4 物质性质和用途关系
例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点5 氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的鉴别
性质：氧 气：无色无味气体，密度比空气大，不可燃，但支持燃烧（助燃性）
二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊
闻气体的方法：（扇闻）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
2.鉴别：操作→现象→结论
收集1瓶氧气和1瓶二氧化碳气体，①分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。
②分别倒入等量少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。
考点 6科学实验的方法
1.化学实验的观察
①关注物质的性质 ②关注物质的变化（外观、能量） ③关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论
2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的 ； ②结论：由实验现象经过分析、推理得到的
3.对蜡烛燃烧的探究
（1）点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡质地软，难溶于水，密度小于水。
（2）点燃时：
方法总结：检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。
检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。
4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 对比实验（控制变量）
呼吸作用：葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水 ；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。
拓展：空气不能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气中的澄清水出现浑浊或白膜，即是空气中二氧化碳反应的效果。
5.科学探究的主要步骤（八步骤）
(1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，
测量到的数据和其它材料)；(6)解释与结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流。
考点7 化学实验室基本操作
1.托盘天平
①调平
②称量：左物右码，称量干燥的固体药品，垫纸；称量潮湿或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
③复位：称量完毕后，砝码放回，游码归0。
④误差分析：“左码右物” 物质的质量＝砝码的质量－游码的示数
仪器的连接
①玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
③容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
3.实验室药品取
①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4.固体药品的取用
（1）存贮：广口瓶
（2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”）
操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。
（3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）
操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
5.液体药品的取用
（1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）
（2）不定量（较多）液体取用：直接倾倒
注意事项（括号内为操作的目的）
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）；
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒（防止药液损失）；
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处（防止药液洒出腐蚀标签）；
④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（防止药品潮解、变质）。
（3）不定量（较少）液体取用：胶头滴管
注意事项（括号内为操作的目的）
①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；
③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。
一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管）
注意事项
①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

③读数误差：
俯视：读数 > 液体实际体积，实际液体体积 < 读数；仰视：读数 < 液体实际体积，液体实际体积 > 读数
物质的加热
（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的）

点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）；
④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。
（2）用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要垫石棉网）
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙
（3）试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
①试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水（防止加热时受热不均试管炸裂）；
②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处的中上部，手握长柄；
③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）；
药品平铺在试管底部，增大受热面积
④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3，
加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）；
⑤加热时先预热，试管在火焰上移动，待均匀受热后固定在盛放药品的部位加热（防止试管受热不均炸裂）。
⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止试管受热不均炸裂）；
⑦烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗（防止试管骤冷炸裂）；
⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出；
装置气密性检查
洗涤仪器
方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
9.一些危险化学品标志
10.实验室常用仪器分类总结
反应仪器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②垫石棉网间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶
（2）取用仪器：①粉末固体：药匙；②块状固体：镊子；③少量液体：胶头滴管；④一定量液体：量筒
（3）存放仪器：①固体：广口瓶；②液体：细口瓶、滴瓶；③气体：集气瓶
（4）计量仪器：托盘天平、量筒
（5）添加液体仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
（6）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯
（7）其他仪器：水槽、玻璃棒、石棉网
11.常见实验仪器
反应容器：（1）直接加热（2）垫石棉网加热
存放仪器： 热源： 计量仪器：
注入液体仪器： 夹持仪器：
取用仪器： 其他仪器：
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元素名称
氢
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锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
元素名称
锌
锡
铜
银
金
碘
钡
锰
铂
汞
铅
铁
元素符号
Zn
Sn
Cu
Ag
Au
I
Ba
Mn
Pt
Hg
Pb
Fe
物理变化
化学变化
定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
本质区别
是否有新物质生成
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，
可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、
放热、发光等（一定伴随能量改变）
微观实质
构成物质的分子是否发生变化
物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变
联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实 例
性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等
状态改变：
熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等
其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、
燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸
变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等
锈蚀变化：金属生锈
其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
物理性质
化学性质
定 义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
区 别
某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意
物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）
实 例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等
可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。
操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。
现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。
分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。
其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。
现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。
操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水）
现象和结论：澄清石灰水变浑浊； 说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水
熄灭蜡烛时现象：产生白烟
操作：点燃白烟
现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）
氧气含量比较
二氧化碳含量比较
水蒸气含量比较
操
作
分别伸入
燃着的小木条
分别滴入相同滴数的
澄清石灰水，振荡
对一块干燥的玻璃片哈气，
并与放在空气中的干燥玻璃片比较
现
象
空气中的木条继续燃烧
呼出气体中的木条熄灭
空气中石灰水无明显变化
呼出气体中澄清石灰水变浑浊
空气中的玻璃片无明显变化
哈气的玻璃片上出现小水珠
结
论
呼出气体中的氧气更少
呼出气体中的二氧化碳更多
呼出气体中的水蒸气更多
连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有
气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。
连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，
继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好。