浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考试题 化学 Word版含解析

这是一份浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考试题 化学 Word版含解析，共34页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是，1ml/L的溶液中， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)
1. 高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是
A. 顺丁橡胶B. 聚酯纤维C. 酚醛树脂D. 聚酰胺纤维
2. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的电子式：
B. 激发态N原子的价层电子轨道表示式：
C. 的价层电子对互斥模型：
D. 的名称：1，4-戊二烯
3. 是一种常见盐，下列说法不正确的是
A. 属于弱电解质B. 焰色试验显黄色
C. 溶液呈碱性D. 属于离子晶体
4. 物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是
A. 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 具有还原性，可用于漂白纸浆
D. 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
5. 下述实验装置或试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B. 中含有键的数目为
C. 0.1ml/L的溶液中
D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
7. 蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链
B. 肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构
C. 蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
D. 向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出
8. 下列说法不正确的是
A. 实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔
B. 牺牲阳极法利用原电池原理保护设备
C. 可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸
D. 红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量
9. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 溶于HI溶液中：
B. 与等物质的量的反应：
C. 往苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+CO
D. 用溶解
10. 布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬属于芳香烃
B. 1ml布洛芬最多可与加成
C. 布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面
D. 布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. W与Z可以形成1：1型化合物
C. Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族
D. 在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小
12. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚
B. 第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离
C. 第④步发生反应的离子方程式为
D. 第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足
13. 一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是
A. X、Y交换膜均为质子交换膜
B. 电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A
C. b电极反应式：
D. 电极室C中仅发生还原反应
14. 与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A. 与反应的能量变化应为图中曲线d
B. 步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ
C. 与反应，氘代甲醇的产量：
D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种
15. 25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B. 第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C. 由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D. 上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
16. 探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构。
下列说法不正确的是___________。
A. 基态原子的第一电离能：
B. 基态原子未成对电子数：
C. 该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D. 晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为
（3）比较键角大小：___________(填“>”“=”或“”“=”或“Br-，氯气先氧化Fe2+，与等物质的量的反应，，故B正确；
C．往苯酚钠溶液中通入少量生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为+CO2+H2O→+HCO，故C错误；
D．用溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
10. 布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬属于芳香烃
B. 1ml布洛芬最多可与加成
C. 布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面
D. 布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．布洛芬中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．布洛芬中苯环能与氢气加成，1ml布洛芬最多可与3mlH2加成，故B错误；
C．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面，故C错误；
D．布洛芬分子中与苯环相连的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
选D。
11. 前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. W与Z可以形成1：1型化合物
C. Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族
D. 在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小
【答案】B
【解析】
【分析】X的s能级电子数比p能级电子数多1，则X的电子排布为1s22s22p3，是N元素，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y的价电子为3s22p3，为P元素，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，则Z的价电子为3d104s1，为Cu元素，的原子序数依次增大，且都不在同一周期，则W是H元素。即依次为H、N、P、Cu。
【详解】A．电负性：N P Cu ，即，故A错误；
B．W与Z可以形成1：1型化合物CuH，故B正确；
C．Z元素为Cu元素，在周期表中的位置可能为第四周期ⅠB族，故C错误；
D．Y为P元素，是第三周期元素，在同周期元素形成最简单离子中，Al离子的半径最小，故D 错误；
故选B。
12. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚
B. 第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离
C. 第④步发生反应的离子方程式为
D. 第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足
【答案】BD
【解析】
【详解】A．灼烧海带需用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，A正确；
B．得到的碘离子溶于水与可溶性盐分不开，B错误；
C．酸性条件下H2O2氧化I-,方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；
D．H2O2用量不足不会是使上层液体变黄，D错误；
故选BD。
13. 一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是
A. X、Y交换膜均为质子交换膜
B. 电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A
C. b电极反应式：
D. 电极室C中仅发生还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中电子的流向和电极上的变化可判断电极b电极上发生的反应为：，电极a上的反应为，而电池c上有两个变化过程分别为：，。
【详解】A．结合电极反应可判断X、Y交换膜均为质子交换膜，故A正确；
B．结合分析可知电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A，故B正确；
C．b电极反应式：，故C正确；
D．结合电极上的变化，可知电极室C中既发生还原反应又发生了氧化反应，故D错误；
故选D。
14. 与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A. 与反应的能量变化应为图中曲线d
B. 步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ
C. 与反应，氘代甲醇的产量：
D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种
【答案】D
【解析】
【分析】步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，氧更容易和H而不是和D生成羟基，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH。
【详解】A． 已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，与反应的能量变化应为图中曲线c，反应的活化能更大，故A错误；
B． 由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B错误；
C． 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会减慢，氧更容易和H而不是和D生成羟基，因此氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH，故C错误；
D． 根据反应机理可知，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共两种，故D正确；
故选D。
15. 25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B. 第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C. 由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D. 上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；
B．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B正确；
C．由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；
D．沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；
故选C。
16. 探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，前者pH大，证明酸性H2S＜HCl，非金属氧化性与最高价氧化物含氧酸相对于，A错误；
B．熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，分子晶体溶于水也可能导电，B错误；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度减小，不参加反应，再加入NaNO3，与未反应的硫酸结合成HNO3，HNO3与铜继续反应，C正确；
D．将足量SO2通入Na2CO3溶液中，生成CO2混有SO2，通入KMnO4溶液除去气体中的SO2，继续通入澄清石灰水，说明生成了CO2，则证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，无法证明Ka1(H2CO3)与Ka2(H2SO3)关系，D错误；
故答案：C。
非选择题部分
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构。
下列说法不正确的是___________。
A. 基态原子的第一电离能：
B. 基态原子未成对电子数：
C. 该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D. 晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为
（3）比较键角大小：___________(填“>”“=”或“ ②. 中B为杂化，中B为杂化
（4） ①. ②. 12
【解析】
【小问1详解】
基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，价电子排布式为4s24p1。
【小问2详解】
A．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第IIA、VA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为 C