抚顺市第一中学2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份抚顺市第一中学2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是( )
A.钛合金是一种新型金属单质B.Ti-Fe合金是新型储氢合金
C.钛合金的性质与钛单质相同D.钢和硬铝中都没有非金属元素
2、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml铁粉在1ml氯气中充分燃烧，转移电子数为
B.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为
C.标准状况下，4.48L含有的分子数为
D.1ml/L溶液中含有个
3、下列离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入过量的溶液：
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C.将铜丝插入稀硝酸中：
D.溶液与少量的溶液混合：
4、下列操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、下列有关化学用语使用正确的是( )
A.硫原子原子结构示意图：
B.的电子式为：
C.原子核内有10个中子的氧原子：
D.HBr的形成过程：
6、是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备包括以下两个反应：①，②，下列说法正确的是( )
A.两个反应均为氧化还原反应
B.反应①中每转移10个电子生成1个
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝
D.制备过程中可将②中的KOH换成NaOH
7、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法中错误的是( )
A.侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
B.流程中通入和顺序一定不能颠倒
C.若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒
D.生成悬浊液的离子方程式为
8、下列说法中正确的是( )
A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B.属于单质，其中存在非极性共价键
C.中既含有离子键，又含有共价键
D.中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
9、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该工艺流程是用来制备
B.参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C.气体M参加的反应是化合反应
D.该流程需要定期补充溶液
10、下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是
B.向溴水中通入，溶液褪色，体现的还原性
C.将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊溶液
D.常温下，将铁片加入到浓硫酸中，无明显变化，说明铁片与浓硫酸未反应
11、下图为的喷泉实验装置。下列说法不正确的是( )
A.试剂X可以是CaO
B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满
C.氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质
D.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，挤出水，可完成喷泉实验
12、硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300mLNaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是( )
A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10L
B.原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2
C.所得溶液中溶质一定有2种
D.所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1
13、X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B.的半径是同周期离子半径最大的
C.X的氢化物一定比N的氢化物稳定
D.X、Y的简单离子半径大小：
14、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.W单质可以置换出水溶液中的钛
B.该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构
C.X的最高价氧化物能溶于水生成相应的酸
D.Y元素的单质不存在同素异形体
二、多选题
15、下列说法中正确的是( )
A.硅材料广泛应用于光纤通信
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C.水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
D.用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
三、填空题
16、短周期主族元素W、X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，在元素周期表中W的原子半径最小(稀有气体元素除外)，X与Y相邻且Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是___________，X的简单氢化物的沸点比同族相邻元素的简单氢化物沸点高的原因是___________。
（2）由W，Y，Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是___________。
（3）写出Q元素最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
（4）M单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。
（5）W和Y组成的化合物中，写出既有极性键又有非极性键的物质的结构式___________，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
17、某学习小组设计实验探究NO与铜粉反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)
（1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。
（2）仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。
（3）D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。
（4）通入的作用是___________。
（5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示)
18、高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1ml转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)
A.乙醇B.KOH溶液C.D.溶液
19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。
（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。
参考答案
1、答案：B
解析：合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质,合金不是单质,A 错误；
Ti-Fe 合金能在一定条件下吸、放大量的氢气,是新型储氢合金,B 正确；
合金比它的组分金属具有更多优良的物理、化学或机械加工性能,C 错误；
钢中含有非金属 C,D错误。
2、答案：B
解析：
3、答案：A
解析：
4、答案：A
解析：A.饱和氯水中含有氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测氯水的pH值，A错误；
B.先向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，可排除存在，再滴加少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含有亚铁离子，B正确；
C，制备气氧化铁胶体的方法:将饱和氯化铁滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，C正确；
D.向溶液中加入少量氯水，再加，振荡，下层有机层为无色，说明氯水首先和亚铁离子反应，证明的还原性强于，D正确；
故选A。
5、答案：C
解析：A.S原子核外有16个电子,原子结构示意图为，错误；
B.是离子化合物,C的最外层有8个电子,故该化合物的电子式为，错误；
C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18.可表示为，正确；
D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合,其形成过程可表示为，错误。
6、答案：C
解析：A.反应②中不存在价态不变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.由反应①可知，每生成3分子氯气转移60个电子，则每转移10个电子生成0.5个Cl，故B错误；
C.淀粉遇碘单质变蓝色，而碘盐中的碘为碘酸钾，遇淀粉不变蓝，故C正确;
D制备过程中若将2中的KOH换成NaOH会生成，使产物不纯，故不能替换，故D错误
故选C。
7、答案：C
解析：A.的溶解度较小，往饱和氨盐水中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热制得碳酸钠，A正确；
B.二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应先通入氨气，再通入二氧化碳，B正确；
C.第3步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒，C错误；
D.生成的化学方程式为，则离子方程式为，D正确；
故选C。
8、答案：B
解析：A.不是所有离子键形成的过程中都有电子得失如氯化钠溶液中析出晶体的过程中形成离子键，但不存在电子转移，故A错误；
B.仅由C元素形成，属于单质，且分子中只有碳碳键，为非极性键，故B正确；
C.中只含有离子键，不含共价键，故C错误；
D.中按根离子和氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选B。
9、答案：B
解析：
10、答案：D
解析：A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸，故白色沉淀为硫酸钡，A正确；
B二氧化硫使澳水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫体现还原性，澳水体现氧化性，B正确；
C二氧化硫能够漂白品红溶液但是无法漂白紫色石蕊溶液，将过量二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液只变红，不褪色，C正确；
D.常温下，将铁片加入到浓硫酸中，无明显变化，是因为铁片发生了钝化，铁片被浓硫酸氧化表面产生了一层致密的氧化物保护膜，D错误；
故选D。
11、答案：B
解析：
12、答案：A
解析：
13、答案：D
解析：
14、答案：B
解析：
15、答案：AC
解析：光纤的主要成分是，属于硅材料，故A正确；工艺师利用HF刻蚀石英制作工艺品，故B错误；水泥属于硅酸盐材料，餐桌上的瓷盘属于瓷器，也是硅酸盐制品，故C正确；用粗硅制备单晶硅的过程是，先用氧化粗硅转化为（氧化反应），再用还原得到单晶硅（还原反应），故D错误。
16、答案：（1）①第二周期第ⅤA族
②分子间形成氢键
（2）
（3）
（4）
（5）①
②
解析：
17、答案：（1）检查装置的气密性
（2）①分液漏斗
②浓硫酸
③除去未反应的NO
（3）
（4）排除装置内的氧气，防止NO被氧化
（5）
解析：(1)组装仪器后，应先进行的操作是检查装置气密性，故答案为:检查装置气密性；
(2)分析可知，仪器a为分液漏斗，C中药品为浓硫酸，E中硫酸亚铁溶液吸收NO，故答案为:分液漏斗;浓硫酸;除去未反应的NO；
(3)D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，说明铜粉被氧化，NO的化合价降低，对应的无毒气体为氮气，反应的方程式为:， 故答案为: ；
(4)通入排除装置内的氧气，防止NO被氧化，故答案为:排除装置内的氧气，防止NO被氧化；
(5)铜粉被氧化，NO的化合价降低，对应的无毒气体为氮气，方程式为: ,玻璃管的质量差为氧元素质量，对应氮气的物质的量为:;对应的气体的体积为:，故答案为: 。
18、答案：（1）
（2）B
（3）①
②NaClO或
③
（4）过滤
（5）A
解析：
19、答案：（1）①-1
②和
（2）
（3）①
②和
③
④碱石灰
解析：
选项
目的
操作
A
测定氯水的pH
用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的pH试纸上，稍后与标准比色卡对照
B
检验某溶液中只含不含
先向该溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
C
制取氢氧化铁胶体
向40mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸直到形成红褐色液体停止加热
D
验证的还原性强于
向溶液中加入少量氯水，再加，振荡
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出