新疆和田地区于田县两校2023届高三上学期期中测试化学试卷(含答案)

这是一份新疆和田地区于田县两校2023届高三上学期期中测试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是( )
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B.变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏
2、下列说法不正确的是( )
A.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B.在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C.漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D.可用作呼吸面具的供氧剂
3、下列说法中正确的个数是( )
①属于碱性氧化物，都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.5B.4C.2D.3
4、下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )
A.FeSB.C.D.
5、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
和0.1mlCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2
和的混合物中所含阴离子的数目等于0.2
C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2
D.25℃时，，则AgI饱和溶液中数目为
6、下列离子方程式的书写中，正确的是( )
A.与溶液反应：
B.碳酸钙中加入盐酸：
C.将氢氧化铁放入盐酸中：
D.氧化铜与稀硫酸反应：
7、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是( )
A.Na和B.和
C.溶液和D.Cu和溶液
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中：
B.与Al反应能放出的溶液中：
C.无色溶液中一定大量存在
D.的溶液中：
9、某离子反应涉及六种微粒，已如反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.中Cr化合价是+7价
B.随着反应的进行，溶液中浓度增大
C.反应的还原产物是
D.消耗1ml氧化剂，转移电子6ml
10、下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Si（s）
B.Fe
C.
D.
12、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A.2NaClB.
C.D.
13、对于：的叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为，是放热反应
B.该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C.该式的含义：25℃、101kPa下，2ml气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800
14、下列离子方程式错误的是( )
A.钠与水反应的离子方程式：
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：
D.氯化铁溶液中加少量的铜粉：
15、将8g投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使全部转化为沉淀，共消耗4ml/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为( )ml/L。
A.1B.2C.3D.4
16、是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A.混合、B.混合的、PbO
C.混合的、、PbOD.混合的、、PbO
二、填空题
17、A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1ml/LE溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的。
①B→C的化学方程式为：_____________________________。
②A→C的反应中，每转移1mle－就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：
（Ⅰ）D→E的化学方程式为：_____________________________。
（Ⅱ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为__________；该反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为____________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________。
③将足量的A投入溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式____________________。
18、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含等物质）。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到。
已知：不溶于强酸或强碱；易水解，酸性条件下，有强氧化性。
（1）反应①的离子方程式________________________。
（2）反应②的离子方程武是_____________________________。
（3）为了得到较纯的溶液，反应②之前要进行的操作是______。
（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。
（5）用滴定法测定制得的产品纯度。
用溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。
19、黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物.
（1）冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______（填元素符号）。
（2）冶炼铜的主要流程如图：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
浓稀溶液
②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论.请指出该结论是否合理并说明理由______。
（3）冶炼出的铜可以发生下列反应。
①写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：______.
②写出将Z氧化为的化学方程式：______。
③对于溶液，正确的是______。
A、常温下，
B、
C、
三、实验题
20、用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。（假设瓶内液体不扩散）
（1）写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________。
（2）假设该实验条件下，气体摩尔体积为。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。
（3）通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：_________________________________________________。
参考答案
1、答案：C
解析：A、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；B、变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银（黄色）和氧化铜（黑色）的微小晶粒，故B正确；C、工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用Si与氮气在一定条件下发生反应而制得，由于常温下氮气的化学性质非常稳定，故在常温下不能获得，C错误；D、生产普通水泥的主要原料是黏土和石灰石，在水泥中加入适量石膏，可以调节水泥的硬化速度，故D正确；故选C。
2、答案：B
解析：A.热的纯碱溶液水解生成NaOH，NaOH溶液与油污发生水解反应，因此可以去除物品表面的油污，故A正确；
B.在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故B错误；
C.漂白粉可用于游泳池消毒杀菌，漂白粉与二氧化碳和水反应生成的次氯酸，次氯酸对游泳池进行消毒杀菌，故C正确；
D.与反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
综上所述，答案为B。
3、答案：D
解析：①能够与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故错误；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是由阳离子和阴离子构成的化合物，属于离子化合物，故正确；
③氨水是混合物，不是电解质，故错误；
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；
⑤是发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠溶液碱性较强，不易用于治疗胃酸过多，故错误；
⑥盐酸含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，而液氯、冰醋酸都只含一种物质，均属于纯净物，故正确；
综上所述正确的有3个，故选：D。
4、答案：D
解析：A.硫与铁在加热条件下化合生成FeS，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，A不选；
B.硫与氧在加热条件下化合生成，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，B不选；
C.硫与铝在加热的条件下化合生成，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，C不选；
D.硫在氧气中燃烧生成，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到，D选；
答案选D。
5、答案：C
解析：A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl键数目也不相同，则不确定生成的C-Cl键的数目，故A错误；
B.中的阴离子是，中的阴离子是，二者的相对分子质量都是78，所以78g和的混合物中含有的阴离子数目一定是，故B错误；
C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/ml=1ml，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的氢键数目为2，故C正确；
D.25℃时，，则AgI饱和溶液中为，没给出溶液的体积，故无法计算银离子的数目，故D错误。答案选C。
6、答案：C
解析：A.没有按与的组成比例进行反应，正确写法为：，故A错误；B.碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C.氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：，C正确；D.氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：，故D错误。
7、答案：B
解析：A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃的情况下生成过氧化钠，A项不符合题意；
B.氯气和氢气无论光照还是点燃，生成的都是氯化氢，B项符合题意；
C.少量与溶液反应的产物是，若过量，产物是，C项不符合题意；
D.铜和浓、稀硝酸的反应产物不一样，浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是，D项不符合题意；
答案选B。
8、答案：D
解析：A、能使酚酞变红色的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意；
B、与Al反应能放出的溶液可酸可碱，当溶液为酸性时，与发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性环境下，亚铁离子会产生沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C、与会发生双水解而不能大量共存，C不符合题意；
D、的溶液显酸性，均不反应能够大量共存，D符合题意；
故选D。
9、答案：D
解析：A.中O化合价为-2，则根据化合价代数和为0可知Cr化合价是+6价，故A错误；
B.根据反应可知，随着反应的进行，溶液中的浓度逐渐减小，故B错误；
C.N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是，故C错误；
D.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1ml氧化剂，转移电子6ml，故D正确；
故答案选D。
10、答案：C
解析：A.将新制氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，发生反应为，说明氧化性：，故A错误；
B.将过量的通入溶液中，无白色沉淀生成，说明弱酸不能制强酸，即酸性：，故B错误；
C.溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明能还原，说明具有还原性，故C正确；
D.通入溴水中，溶液褪色，发生反应，说明具有还原性，故D错误；
故答案为C。
11、答案：D
解析：A.二氧化硅与稀盐酸不能反应生成四氯化硅，物质间转化不能实现，故A不选；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能直接燃烧生成氧化铁，不能实现转化，故B不选；
C.二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸反应生成氯气需要加热，不能实现转化，故C不选；
D.碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜溶液，物质间的转化可以实现，故D选；
故选D。
12、答案：D
解析：A.钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为：2NaCl，A正确；
B.该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为：，B正确；
C.该反应中氯由+5价降低到-1价，氧由-2价升高到0价，双线桥为：，C正确；
D.该反应中二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为：，D错误；
故选D。
13、答案：D
解析：A.该反应的反应热为，是放热反应，故A正确；
B.该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，随化学计量数的改变而改变，故B正确；
C.该式的含义：25℃、101kPa下，2ml气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，丁烷燃烧热是1ml丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，由此可知丁烷的燃烧热为-2900，故D错误；
选D。
14、答案：D
解析：A.钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式正确，A不符合题意；
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式正确，B不符合题意；
C.硅酸钠为可溶于水的强电解质，和盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合题意；
D.铁离子和铜反应生成铜离子和，离子方程式为，选项所给离子方程式错误，D符合题意；
故选D。
15、答案：B
解析：4ml/L的NaOH溶液150mL中=4ml/L×0.15L=0.6ml，反应后只有存在于溶液中，且反应过程中并无损耗，根据守恒，可得即原硫酸的物质的量浓度为=2ml/L。
故选B。
16、答案：B
解析：受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（为、价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，价Pb还原为价，被氧化为，此时得到溶液为溶液，利用“电子转移守恒”知在上述转化过程中共转移电子为，设该过程得到的物质的量为3xml，则的物质的量为2xml，利用电子转移守恒有：，解得，故知在受热分解过程中产生为，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中，故剩余固体中：：：5，
A.1：2混合的、，：：：10，故A错误；
B.1：1混合的、PbO，：：：5，故B正确；
C.1：4：1混合的、、PbO，：：：19，故C错误；
D.1：1：1混合的、、PbO，：：：7，故D错误；
故选B。
17、答案：（1）；
（2）；氢碘酸（或HI）；
（3）；；
解析：（1）B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B的溶液显碱性，B可能是氨气，五种物质中可能都含氮元素。0.1ml/LE溶液室温下溶液中，则，可得，又E溶液中只有3种离子（水电离出），E是属于一元强酸的，C、D的相对分子质量相差16，说明C、D分子可能相差一个氧原子即C、D分别为NO和，综合推断，A为、B为、C为NO、D为、E为。
①B→C的化学方程式为：；
②A→C的反应为：转移4，每转移1ml电子时参加反应的为0.25ml，吸热45kJ。所以每1ml完全反应吸热180kJ。热化学方程式为：；
（2）根据“B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色”可知B是铁盐，五种物质都有铁元素，根据转化关系可推知：A为Fe、B为铁盐、C为亚铁盐、D为、E为。
（I）易被氧化：D→E的化学方程式为；
（II）为难溶性弱碱，溶液中的有较强的氧化性，选择一种还原性强酸将溶解，这种试剂（R）可以是HI。反应式为，R为HI（氢碘酸）。
（3）因A是“化合物”又是“淡黄色固体”，故A为，易与水、反应生成含钠元素的物质分别是NaOH、，等浓度时溶液的pH比NaOH溶液的pH小，所以B是NaOH、C是。电解NaCl的饱和溶液是工业生产NaOH、重要方法——氯碱工业，所以D是NaCl，工业上是侯氏制碱法，故E是，综上所述，A是、B是NaOH、C是、D是NaCl、E是。
①是含有非极性共价键的离子化合物，其电子式为：；；
②电解饱和NaCl水溶液的离子方程式为；
③将足量的投入溶液中，具有强氧化性，能将氧化为，又与水反应产生和，能与结合生成沉淀，根据与的计量数之比为4：1、电子得失守恒、电荷守恒配平，所以反应的离子方程式为：。
18、答案：（1）
（2）
（3）洗涤
（4）或其它合理答案
（5）；最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失
解析：（1）废玻璃在NaOH溶液中，不溶于强酸或强碱，一般金属氧化物溶于酸，只有参与反应，故反应①的离子方程式为，
故答案为：；
（2）滤渣Ｂ的主要成分是，且要生成，发生了氧化还原反应，反应②的离子方程式是，
故答案为：；
（3）为了得到较纯的溶液，反应②之前要进行的操作是洗涤，防止混有铁离子，
故答案为：洗涤；
（4）反应③由生成，则要加入氧化剂，故可知试剂X为或其他不引入杂质的氧化剂均可；
故答案为：；
（5）检验亚铁离子，可用高铁酸根离子，故滴定溶液，用做指示剂，滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡30s不再消失；
故答案为：；滴入最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡30s不再消失。
19、答案：（1）Cu、O
（2）c；该结论不正确，稀有强氧化性，若该铁的价态为价，则被氧化为价同样可使KSCN溶液变血红色
（3）；；⑥.C
解析：（1）中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原；
（2）①由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓不能吸收二氧化硫，故错误；
b、稀可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；
故答案为：c；
②用稀浸泡熔渣B，若含有亚铁离子，被氧化为铁离子，也会使KSCN溶液变血红色，故该结论不正确；
（3）①由流程可知，Cu溶于稀和混合液生成硫酸铜，发生的离子方程式为：；
②由分析可知Z为，E为Fe，将Z氧化为，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低为价，发生的反应为：；
③对于溶液，
A、常温下，铜离子发生水解，，，错误；
B、铜离子发生水解，，错误；
C、根据电荷守恒，，正确；
故答案为：C。
20、答案：（1）
（2）ml/L；
（3）紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；
解析：（1）二氧化硫和氯气按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：；
（2）水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由知，，则所得溶液溶质的物质的量浓度为=ml/L。
选项
操作
现象
结论
A
将新制氯水滴到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
氧化性：
B
将过量的通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
C
溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪色
有还原性
D
通入溴水中
溶液褪色
有漂白性